Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos. 

Principio de Avogadro

VolúMenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.  

Mol

Llamamos unidad de masa atómica a la doceava parte de la masa de un tipo especial de átomo de carbono, el carbono 12,.Su símbolo es u.

Masa atómica relativa

De un elemento es la masa media de un átomo de este elemento expresada en unidades de masa atómica. 

Masa molecular relativa

De un elemento o de un compuesto es la masa media de una moléculas... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Física: Leyes de Gases, Masa Molar y Propiedades Coligativas" »

Comportamiento de las Sales en Disolución

• Neutra: Ninguno de los dos iones procedentes de una sal de ácido fuerte y base fuerte dará lugar a una reacción de hidrólisis. En consecuencia, la disolución será neutra y el pH es 7.
• Básica: Al disolver en agua una sal procedente de un ácido débil y una base fuerte, se obtiene una disolución básica, ya que en la reacción de hidrólisis se producen iones OH⁻.
• Ácida: Al disolver en agua una sal procedente de un ácido fuerte y una base débil, se obtiene una disolución ácida, ya que en la reacción de hidrólisis se producen iones H₃O⁺.

Efecto del Ion Común en el Equilibrio

• Disolución de ácido débil con ácido fuerte: El ácido fuerte hace que aumente la concentración de protones

Seguridad en el Laboratorio: Pictogramas de Peligro

La correcta identificación de los peligros asociados a las sustancias químicas es fundamental. Los pictogramas del Sistema Globalmente Armonizado (SGA) nos proporcionan información visual rápida y clara.

Pictograma	Peligro Principal	Información Clave en la Etiqueta
	Tóxico (Toxicidad aguda)	Información aportada por las etiquetas de productos químicos.
	Irritante / Nocivo	Identificación de peligros con pictogramas.
	Peligro para la salud / Cancerígeno	Descripción detallada del riesgo.
	Peligroso para el medio ambiente	Medidas preventivas y de contención.
	Gas a presión	Datos como densidad, presión y fecha de vencimiento.
	Nocivo	En caso de derrame, se requiere un kit especial: antiparras, guantes de

Disoluciones

Cuando las mezclas son homogéneas a nivel molecular, reciben el nombre de disoluciones. Normalmente, se trata de mezclas de dos componentes: el más abundante suele ser el disolvente y el otro se denomina soluto.

Las disoluciones pueden ser de:

• Sólidos con sólidos (aleaciones)
• Sólidos con líquidos
• Sólidos con gases
• Líquidos con líquidos
• Líquidos con gases
• Gases con gases

Las más abundantes son aquellas en las que el disolvente es líquido; cuando se trata de agua, se denominan disoluciones acuosas. Aunque las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes, existen otras propiedades que dependen únicamente de la cantidad de partículas de soluto en relación con el número de partículas de disolvente,... Continuar leyendo "Fundamentos de las Disoluciones y el Modelo Atómico de Thomson" »

Clasificación y Descripción de Fármacos Esenciales

Fármacos Vasopresores

Son medicamentos que actúan como vasoactivos o vasodilatadores en los vasos sanguíneos de nuestro organismo. (Nota: El término 'vasoactivo' abarca tanto vasoconstrictores como vasodilatadores, pero los ejemplos listados son predominantemente vasoconstrictores/aumentadores de presión).

• Atropina:
  • Presentación: ampolla 1 mg/1 ml.
  • Acción: Realiza vasoconstricción periférica, aumentando la frecuencia cardiaca.
• Efedrina:
  • Presentación: ampolla de 2 ml, puede venir al 4%, 6% y 9%.
  • Acción: Aumenta la presión arterial realizando una vasoconstricción central.
• Epinefrina:
  • Presentación: ampolla 1 mg/1 ml.
  • Acción: Amplio espectro, se utiliza para aumentar la presión arterial

Sales Halógenas Neutras

• Concepto de formación: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido. Para que la función esté correcta, debe quedar neutralizada.
• Nomenclatura: El no metal termina en -uro, seguido del nombre del metal correspondiente. Ej: cloruro de sodio, sulfuro crómico.
• Forma de resolver:

Ácido Hidrácido

Resultan de los metales de la primera y segunda familia (utilizan la menor valencia) y reaccionan con el hidrógeno.

Nomenclatura: Se escribe la palabra ácido seguido por el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Hidróxido

Resultan de los óxidos básicos más moléculas de agua. El oxígeno define las moléculas de agua a utilizar.

Nomenclatura: Se escribe la palabra hidróxido seguido del nombre del metal... Continuar leyendo "Clasificación y Nomenclatura de Sales Químicas" »

Geometría Molecular y Propiedades Atómicas

Geometría Molecular

La geometría molecular describe la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Se basa en la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (RPEV).

Pirámide Trigonal

El átomo central (X) posee cuatro zonas de densidad electrónica que se distribuyen de forma tetraédrica con un ángulo de 109,5º. De estas, tres forman enlaces y la cuarta corresponde a un par de electrones no enlazantes. De este modo, los átomos se distribuyen de forma piramidal, con el átomo central (X) en el vértice superior y tres átomos (X) a su alrededor, resultando en una geometría de pirámide trigonal.

Lineal

Dos zonas de densidad electrónica que se distribuyen de... Continuar leyendo "Fundamentos de Química General: Geometría Molecular, Polaridad, Hibridación y Propiedades Periódicas" »

Teories Atòmiques i Models de l'Àtom

Els orígens: Demòcrit i Dalton

• Demòcrit: Va proposar que l'interior de la matèria conté unes partícules indivisibles anomenades àtoms.
• Dalton (1808): La seva teoria atòmica va marcar un inici fonamental. Els elements que constitueixen la matèria estan formats per partícules individuals i indivisibles.

Models Atòmics Clàssics

Model de Thomson (1903)

El model de Thomson va proposar el conegut "púding de panses". Segons aquest model, els electrons es troben incrustats en una esfera de càrrega positiva.

Model de Rutherford (1911)

Rutherford va descobrir el nucli atòmic. Va demostrar que la major part de la massa i la càrrega positiva es concentren en una zona central molt petita.

Model de Bohr (1913)