Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos

Este documento detalla las características fundamentales de los principales tipos de enlaces químicos y las propiedades periódicas que rigen el comportamiento de los elementos.

Características del Enlace Iónico

El criterio para considerar que un enlace es iónico es que la diferencia de electronegatividad entre el no metal y el metal sea mayor o igual a 1,7.

• Estado físico: En condiciones ambientales son sólidos de puntos de fusión y ebullición muy altos.
• Solubilidad: Son muy solubles en agua y otros disolventes polares, e insolubles en disolventes apolares.
• Conductividad eléctrica: No son conductores de la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí lo son disueltos o fundidos (

Ley de la Conservación de la Masa (o de Lavoisier)

La masa de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. En términos químicos, esto significa que la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de las Proporciones Definidas (o de Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante, independientemente del proceso seguido para formarlo.

Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista:

Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley

Thomson-en eredu atomikoa

Thomson-en eredua: Elektroiak, karga negatibodunak, karga positiboa duen masa baten barruan txertatuta daude.

• Masa positiboaren eta elektroien karga berdinak dira, atomoa neutroa izateko.
• Atomoa ia hutsik dago.

Thomsonen ereduak ez zuen lan ona egin elektroiak atomo baten erdigunean nola mugitzen diren azaltzeko. Ondoren, eredu berriak garatu ziren, adibidez, Rutherford-en eredua, elektroiak atomoaren nukleoaren inguruan orbitan nola mugitzen diren hobeto ezagutzeko. Geroago, mekanika kuantikoak elektroien portaerari buruzko deskribapen zehatzagoa eman zuen.

Mekanika kuantikoa eta Schrödinger

Schrödinger-en eredua mekanika kuantikoaren oinarrizko zati bat da. Mekanika kuantikoa maila azpiatomikoan partikulen portaera deskribatzen... Continuar leyendo "Atomoaren Ereduak eta Lotura Kimikoak: Gida Osoa" »

Models Atòmics: Una Perspectiva Històrica

Demòcrit:

La matèria està formada per partícules petites i indivisibles anomenades àtoms.

Aristòtil:

La matèria està formada per la combinació de quatre elements: aigua, vent, foc i terra. Aquesta és la teoria dels quatre elements.

Teoria Atòmica de Dalton (1808):

La matèria està formada per partícules petites, indivisibles i separades, anomenades àtoms.

Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i les mateixes propietats. Els àtoms d'elements diferents tenen una massa i propietats diferents. Els àtoms d'elements diferents es poden unir en quantitats fixes per a originar compostos. Els àtoms d'un compost determinat també són iguals pel que fa a la massa i les propietats.

En... Continuar leyendo "Teories Atòmiques: De Demòcrit al Model Quàntic" »

Conceptos Básicos de la Materia

• Elemento: Sustancia pura que no se puede dividir.
• Molécula: Mínima cantidad de sustancia que conserva sus propiedades físicas y químicas.
• Compuesto: Unión química de dos o más elementos que sólo pueden ser divididos por medios químicos.
• Átomo: Mínima cantidad de materia que entra en combinación química.
• Mezcla: Unión de dos o más elementos en proporciones variables.
• Ion: Especie cargada eléctricamente.

Clasificación de las Mezclas y Soluciones

1. Mezclas homogéneas: Sustancias que se disuelven completamente y no se distinguen (ej. agua y azúcar, agua y sal).
2. Mezclas heterogéneas: Mezclas donde se pueden diferenciar las fases o partes que la componen y no poseen composición uniforme (ej. agua y vinagre,

Números de oxidación

Es importante que recuerdes que, para formar compuestos iónicos, los átomos reaccionan entre sí mediante el proceso de transferencia de electrones. Generalmente, los electrones que participan en esta transferencia son los llamados electrones de valencia, que se encuentran en el último nivel de energía del átomo correspondiente. Este proceso se conoce como reacción de óxido-reducción. Un átomo o ion se oxida cuando pierde uno o más electrones, y se reduce cuando los gana.

Predicciones de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica

Como has estudiado hasta el momento, la tabla periódica es un instrumento muy útil, pues no solo permite conocer propiedades y características, sino también fórmulas y tipos... Continuar leyendo "Fundamentos de los Compuestos Iónicos: Formación y Nomenclatura Química" »

Principis de la teoria atòmica de Dalton

• Tot està fet d'àtoms: No es poden trencar ni dividir.
• Els àtoms d'un mateix element són iguals: Per exemple, tots els àtoms d'oxigen són iguals entre ells.
• Els àtoms d'elements diferents són diferents: Els d'oxigen i els de ferro no són iguals.
• Els àtoms es poden ajuntar per formar substàncies noves: Això passa a les reaccions químiques.

Estructura de l'àtom i les seves partícules

• El nucli: Al centre hi ha els protons i els neutrons.
• Els electrons: Giren al voltant del nucli en diferents capes o nivells.

Càrrega i massa de cada partìcula

• Protons: Tenen càrrega positiva (+) i una massa significativa.
• Neutrons: No tenen càrrega (0) i la seva massa és igual a la dels protons.
• Electrons: Tenen

Propiedades de los Líquidos

Los líquidos presentan ciertas propiedades que dependen de las fuerzas de atracción intermoleculares. A continuación, se describirán estas propiedades:

• Densidad: A presión atmosférica normal y una temperatura ambiente, aproximadamente de 25 °C, los líquidos son más densos que los gases. Por ejemplo, el agua líquida es alrededor de 1000 veces más densa que el vapor de agua bajo las condiciones mencionadas. A la misma temperatura, su energía cinética es la misma, así que las fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayor densidad.
• Fluidez: Los líquidos fluyen más lentamente que los gases y, como es de esperarse, las fuerzas intermoleculares interfieren en el movimiento de los líquidos, debido

Sustancias simples y compuestas

Las sustancias simples están formadas por un solo elemento químico. No se pueden descomponer, aunque sí pueden unirse con otros elementos para formar compuestos. Las sustancias compuestas contienen más de un elemento y sí pueden descomponerse. Además, siempre mantienen la misma proporción entre sus elementos.

Modelo atómico de Dalton

John Dalton propuso que la materia está hecha de átomos, partículas pequeñas e indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen la misma masa. Los compuestos se forman al unirse átomos distintos. En las reacciones químicas los átomos no se destruyen, solo se reorganizan, por lo que la masa total se conserva.

Número atómico y número másico

El... Continuar leyendo "Sustancias simples y compuestas y modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr" »

Introducción a los Procesos Metalúrgicos

Fundentes y Formación de Escorias

Cuando las gangas son abundantes, se agrega al mineral y al reducirlo una sustancia llamada "fundente", la cual forma una mezcla cuyo punto de fusión es más bajo que el de los componentes originales. Los fundentes se combinan con las gangas, formando "escorias" que poseen menor densidad y sobrenadan sobre el metal fundido, permitiendo así su separación. Las escorias están compuestas principalmente por silicatos de calcio y magnesio.

Sinterización

Este proceso se utiliza para metales de alto punto de fusión. Los óxidos se reducen a metal si se calientan con hidrógeno ($ ext{H}_2$). El metal resultante queda en forma de polvo. Después, este polvo se prensa en... Continuar leyendo "Fundamentos de la Metalurgia del Cobre: Procesos de Extracción y Refinación" »