Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

I. Propiedades y Leyes de los Gases

1. ¿Qué propiedad permite a los gases adaptarse al recipiente que los contiene? Respuesta: La adopción de la **forma** del recipiente.

2. ¿Cómo se llama la propiedad de los gases que les permite ocupar todo el espacio disponible? Respuesta: **Expansión**.

3. ¿Qué fenómeno describe la mezcla de dos gases por el movimiento de sus moléculas? Respuesta: **Difusión**.

4. ¿Qué propiedad de los gases se relaciona con la disminución de su volumen debido a una presión aplicada? Respuesta: **Compresión**.

5. ¿Cómo se denomina la fuerza que impide el movimiento de cuerpos a través de los gases? Respuesta: **Resistencia** (o fricción aerodinámica).

6. ¿Qué teoría explica el comportamiento de los gases en relación con

QUÍMICA

CONCEPTO DE QUÍMICA

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

PASÓ DEL MÉTODO CIENTÍFICO

la observación sistemática, el planteo de hipótesis o teorías basadas en la observación, la medición, la experimentación y obtención de datos experimentales, el análisis, la comprobación de su reproducibilidad y repetibilidad, y la posibilidad de predicción de sucesos futuros en base a dichas

PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS CUALITATIVAS Y CUANTATIVAS

Las propiedades cuantitativas se clasifican en extensivas e intensivas. Las extensivas son la masa y el volumen; mientras que las intensivas son la temperatura de ebullición,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Energía y Modelos Atómicos" »

Modelos Atómicos de Rutherford, Bohr y Sommerfeld

Modelo de Rutherford

Rutherford realizó un experimento crucial que consistió en atravesar una lámina de oro con partículas alfa emitidas por polonio, un elemento radiactivo. Observó que algunas partículas rebotaban, mientras que otras penetraban la lámina, lo cual era inesperado. Este experimento le permitió determinar la existencia del núcleo atómico.

Concluyó que el átomo es, en su mayor parte, espacio vacío. El cambio de trayectoria o el rebote de las partículas alfa se debía a las cargas positivas concentradas en el núcleo atómico. Los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor de este núcleo. Rutherford comparó su modelo atómico con un estadio de fútbol: las gradas... Continuar leyendo "Modelos Atómicos de Rutherford, Bohr y Sommerfeld: Descubrimientos Clave" »

Teoría Cinético-Molecular

Justificación de las Leyes de los Gases

Justificación de la Ley de Boyle

Mescles i Tipus de Dissolucions

Les mescles són combinacions de diverses substàncies pures que no interaccionen químicament entre elles. La proporció en què es troben les diferents substàncies pot ser molt diversa, però cadascuna d'elles conserva la seva composició i propietats.

Classificació de les Mescles

• Mescles homogènies: Els diferents compostos es troben uniformement disseminats. Qualsevol porció de la mescla té la mateixa composició química i idèntiques propietats. En aquest cas, es diu que la mescla té una sola fase.
• Mescles heterogènies: Els diferents components de la mescla no estan uniformement disseminats. Es pot distingir a primera vista o amb instruments òptics d'escàs augment més d'una fase. Cada fase de la mescla

Enlaces Químicos

Electronegatividad: capacidad de los átomos para atraer electrones. Tienden a estabilizarse con 8 electrones en su última capa, que es la capa de valencia.

Enlaces Intramoleculares

Átomos de la misma molécula. Son fuertes.

• Iónico: átomos con electronegatividades muy diferentes; uno cede electrones y otro los capta (aniones -, cationes +). Forman redes cristalinas.
• Covalente: entre 2 no metales, comparten 1 o más electrones; puede ser polar (electronegatividad muy diferente) o apolar (electronegatividad similar).

Enlaces Intermoleculares

Diferentes moléculas. Son temporales y débiles.

• Van der Waals: interacciones entre moléculas polares y apolares.
• Puentes de Hidrógeno: entre un hidrógeno y átomos de flúor, oxígeno o

Identificación de los Elementos

En 1830, el químico sueco John Jacob Berzelius (1779-1848) propuso un método para representar los elementos: utilizar la inicial de su nombre en latín o, en caso de coincidencia, la inicial seguida de otra letra presente en el nombre latín. Por ejemplo: N para nitrógeno, Na para el sodio, Ni para el níquel.

Primeras Agrupaciones de Elementos

Los estudios de principios del siglo XIX revelaron que los elementos podían agruparse en familias con propiedades químicas similares, como la del sodio-potasio o la del cloro-bromo-yodo. Las dos propiedades más investigadas para caracterizar un nuevo elemento eran: el peso atómico (una propiedad física, hoy conocida como masa atómica relativa o Ar) y la valencia... Continuar leyendo "Evolución y Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos" »

1. Extracción del Mineral de Hierro

El mineral de hierro se extrae de una mina de fierro. Posteriormente, se carga a los altos hornos o al proceso de peletización, según su calidad.

• Si el material es de baja impureza (fósforo y azufre), se dirige directamente al proceso de molienda y concentración.
• De lo contrario, se le suman los procesos de peletización, donde se reducen sus impurezas.

2. Producción de Arrabio

Este es el primer proceso en la fabricación del acero. Se utilizan materiales como hierro, coque y caliza.

Proceso de Reducción

Se quema el coque para calentar el horno y se libera monóxido de carbono. Este gas se combina con los óxidos de hierro del mineral y los reduce a hierro metálico.

Función de la Caliza

La caliza se emplea... Continuar leyendo "Secuencia Productiva del Acero: Desde la Extracción del Mineral hasta el Producto Final" »

1. Adición a dobles enlaces:

R-CH=CH-R' (eno) + A-B → ano (si hay ino → eno → ano)

a. Hidrogenación (adición de H₂)

[la reacción es → Ni (cat)]

b. Halogenación (adición de halógenos: F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

→ se ubican en dos C cada uno

c. Adición de haluros de hidrógeno (HF, HCl, HBr, HI)

2-buteno + HCl → 2-clorobutano

d. Hidratación:

(+ H₂O) / 2-buteno + H₂O → (H₂SO₄ cat. ácida) 2-butanol

→Regla de Markovnikov: Cuando los dobles enlaces son asimétricos y se adiciona un compuesto polar, el producto mayoritario es el que enlaza la zona electropositiva al carbono directamente unido a más hidrógenos.

2. Eliminación:

HCAR-CHBr' → CHR=CHR' + A-B

a. Deshidratación de alcoholes:

Ej: 1- o 2-propanol → (calor H₂SO₄) propeno + H₂O

b.

Leyes Fundamentales de la Química

• Ley de Lavoisier: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
• Ley de Proust: La proporción en que dos o más elementos se combinan para formar cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.
• Ley de Dalton: La masa de uno de los elementos está en una relación de números enteros sencillos.
• Teoría de Dalton: Los átomos son partículas materiales separadas e indestructibles; los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en cualidades; los átomos de distintos elementos tienen distintas masas y propiedades.
• Principio de Avogadro: Los volúmenes medidos en las mismas condiciones de presión (P) y temperatura (T) guardan una relación