Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Cuidados Clínicos

• Verificar que el hilo sea observado: La idea es alejar el tejido blando del contorno de preparación.

Toma de Impresión Definitiva o de Trabajo

Tipos de Materiales

• Rígidos: No se usan modelina, pasta cinquenólica ni yeso para impresión.
• Elásticos.

Definición de Impresión

Es la copia o reproducción en negativo de una determinada superficie de los dientes para su uso en odontología.

Métodos para la Obtención

• Directos: Mediante la utilización de portaimpresiones y materiales de impresión de diversa naturaleza.
• Ópticos o digitales: Requieren el apoyo de cámaras digitales y equipo informático.

Clasificación de los Materiales de Impresión

Materiales No Elásticos

Son aquellos materiales que reaccionan adquiriendo rigidez y... Continuar leyendo "Materiales y Técnicas de Impresión Dental Definitiva" »

Velocidad de Reacción y Teoría de las Colisiones

En el equilibrio químico, las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. La Teoría de las Colisiones establece los siguientes principios:

• Concentración: A mayor concentración, mayor número de choques, lo que aumenta la velocidad de reacción.
• Eficacia: El factor que limita una reacción es la eficacia de los choques entre moléculas.

Energía de Activación

Si la energía de choque es igual o mayor a la energía de activación, ocurre la reacción; de lo contrario, no se produce. Cabe destacar que la presión solo afecta a los sistemas gaseosos.

Relación con la Temperatura y la Constante de Equilibrio (Ke)

• Si la temperatura sube y Ke aumenta, la reacción es endotérmica.

Introducción a la Materia y sus Estados

La teoría cinético-molecular establece que la materia está formada por partículas en constante movimiento. Si la temperatura sube, estas partículas se mueven con mayor energía y velocidad; si baja, su movimiento disminuye.

Estados Fundamentales de la Materia

Existen tres estados fundamentales de la materia, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Posee forma y volumen fijos. Sus partículas tienen una energía cinética baja y están fuertemente unidas, vibrando en posiciones fijas.
• Líquido: Adopta la forma del recipiente que lo contiene (forma variable) pero mantiene un volumen fijo. Sus partículas tienen una energía cinética intermedia, lo que les permite deslizarse unas sobre otras.
• Gas:

Composición y Naturaleza de las Proteínas

Las proteínas están formadas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Estas son polímeros no lineales y no ramificados, formados por la unión de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. Muchas proteínas presentan tamaños y formas variables; algunas están constituidas por un solo protómero, mientras que otras, llamadas oligoméricas, están formadas por varios.

Aminoácidos: Unidades Estructurales

Todos los aminoácidos poseen un átomo de carbono central unido a un grupo carboxilo, un grupo amino, un átomo de hidrógeno y un radical (R). Los radicales determinan el carácter hidrófilo o hidrofóbico de los aminoácidos. Los aminoácidos esenciales son: treonina, metionina, lisina,... Continuar leyendo "Fundamentos Bioquímicos de las Proteínas y Aminoácidos" »

Teoría del Mar de Electrones: Fundamentos del Enlace Metálico

Los átomos metálicos pierden tantos electrones de su capa de valencia como sea necesario para conseguir tener configuración de gas noble (estable). Se forma una red compacta de cationes.

• Se forma una red cristalina donde cada catión se rodea del mayor número posible de cationes vecinos. (Índices de coordinación muy altos).
• Los electrones perdidos son compartidos por todos los cationes y se mueven con libertad entre ellos. Se forma una nube electrónica que actúa como colchón para reducir las repulsiones entre los cationes.
• Buena teoría para explicar propiedades como la conductividad, la ductilidad o el efecto fotoeléctrico.
• No justifica el carácter semiconductor de algunos

🧪 Métodos de Separación de Mezclas Químicas

Mezclas Heterogéneas

Separación Líquido-Líquido (Emulsiones)

• Embudo de Separación: Se utiliza para separar líquidos inmiscibles de diferente densidad (ejemplo: agua y aceite). El líquido más denso (agua) se libera primero, seguido del menos denso (aceite).

Separación Sólido-Sólido

• Cristalización: Se evapora el solvente (generalmente agua) para que el soluto forme cristales.
• Tamizado: Se usa un colador o tamiz para separar partículas sólidas de distinto tamaño (ejemplo: arena y piedras).

Mezclas Heterogéneas Sólido-Líquido

• Decantación: Se deja reposar la mezcla para que el sólido sedimente, y luego se vierte cuidadosamente el líquido (sobrenadante).
• Centrifugación: Se separan los

Nomenclatura de Hidróxidos

Las reglas de nomenclatura para los óxidos hidruros, también conocidos como hidróxidos, son las siguientes:

Reglas generales

1. El nombre del hidróxido se forma combinando el nombre del elemento central con el sufijo "-hídrido" o "-hidróxido".
2. Si el elemento central tiene más de un estado de oxidación, se indica el número de oxidación entre paréntesis.

Nomenclatura específica

Hidróxidos de metales:

• Nombre del metal + "-hídrido" o "-hidróxido"
• Ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH)

Hidróxidos de no metales:

• Prefijo que indica el número de átomos del no metal + "-hídrido" o "-hidróxido"
• Ejemplo: Hidróxido de amoníaco (NH₃ + H₂O = NH₄OH)

Hidróxidos de metaloides:

• Nombre del metaloide + "-hídrido" o "-hidróxido"

Clasificación de la Tabla Periódica

Tipos de Elementos

1. Metales de Valencia Fija

   Estos metales presentan un único estado de oxidación o valencia, lo que significa que sus electrones externos se mantienen constantes en sus reacciones. Se ubican principalmente en los grupos 1 (alcalinos) y 2 (alcalinotérreos) de la tabla periódica, así como algunos elementos en otros grupos.

   • Grupo 1 (Metales Alcalinos)

     • Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr) — todos tienen valencia +1.

   • Grupo 2 (Metales Alcalinotérreos)

     • Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba), Radio (Ra) — todos tienen valencia +2.

   • Otros Metales de Valencia Fija

     • Aluminio (Al) — valencia +3.
     • Zinc (Zn), Cadmio (Cd) — valencia

Termodinámica y termoquímica

Termodinámica: es la ciencia que trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos. Termoquímica: es la parte de la química que estudia los cambios de calor que suceden en las reacciones químicas.

Sistema y entorno

Sistema: es la parte del universo que separamos para poderla estudiar.

• Abierto: puede intercambiar materia y energía con su entorno.
• Cerrado: puede intercambiar energía pero no materia.
• Aislado: no intercambia ni energía ni materia.

Variables de un sistema

Las variables de un sistema son las magnitudes utilizadas para describirlo sin ambigüedad.

• Extensivas: su valor depende de la cantidad de materia que contiene el sistema. Ej.: masa o volumen.
• Intensivas: su valor