Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Características del Agua

• Elevados puntos de fusión y ebullición.
• Estado líquido: A temperatura ambiente es un líquido.
• Elevado calor específico: Se necesita mucha energía calorífica para variar su temperatura, porque la energía suministrada se emplea para romper los puentes de hidrógeno.
• Alto valor del calor de vaporización: El agua, al evaporarse, absorbe más calor que ninguna otra sustancia.
• Capilaridad: Capacidad para ascender por conductos estrechos, derivada de la gran cohesión entre sus moléculas y la capacidad de adhesión a las superficies.
• Incompresibilidad: Aunque se le aplique presión, su volumen no disminuye.
• Elevada tensión superficial: Las moléculas de la superficie se unen mediante puentes de hidrógeno entre sí y

Orden prioridad	Grupo funcional	Prefijo	Sufijo(F.principal)
1. Ácidos carboxílicos		Carboxi-	Ácido -oico
2. Anhídridos de ácido			Anhídrido de ...(nombre del ácido o ácidos)
3. Ésteres		-iloxicarbonil-	-ato de -ilo
4. Haluros de Ácidos		Haloformil-	Haluro de -ilo
5. Amidas		Carbamoil-	-amida
6. Nitrilos		Ciano-	-Nitrilo o cianuro de -ilo
7. Aldehídos		oxo-	-al
8. Cetonas		oxo-	-ona
9. Alcoholes	R-OH	Hidroxi-	-ol
10. Aminas		Amino-	-amina
11. Éteres	-O-	-oxi-	-eter-
12. Alquenos		-enilo	-eno
13. Alquinos		-inilo	-ino
14. Derivados halogenados	R-X	fluor, cloro, bromo...	haluro de -ilo
15. Nitroderivados		nitro-	nitro-
16. Alcanos		-il/-ilo	-ano

Isomería

ISOMERÍA

¿Qué es una ecuación química?

Es la representación escrita de una reacción química.

Conceptos básicos de las reacciones

• Reactivo: Son las sustancias que inician la reacción. Siempre están antes de la flecha (→).
• Producto: Son las sustancias que se forman al final de la reacción. Siempre están después de la flecha (→).
• Subíndice: Es el número pequeño que aparece abajo a la derecha de un elemento en una fórmula química. Indica cuántos átomos hay de ese elemento.

Procesos Redox: Oxidación y Reducción

• Oxidación: La sustancia pierde electrones. También implica: aumenta su número de oxidación, puede ganar oxígeno o puede perder hidrógeno.
• Reducción: La sustancia gana electrones. También implica: disminuye su número de oxidación,

Agregats atòmics: Elements i compostos

Els agregats atòmics es classifiquen segons la seva composició:

• Elements: Estan constituïts per àtoms del mateix nombre atòmic.
• Compostos: Estan constituïts per àtoms amb diferent nombre atòmic.

La formació d'agregats atòmics estables és deguda a l'atracció i unió dels àtoms; aquesta atracció és la causa de l'enllaç químic. La força d'atracció que manté units els àtoms s'anomena força d'enllaç i és de tipus elèctric.

Els àtoms s'uneixen perquè l'energia d'un conjunt de dos o més àtoms en un agregat atòmic és menor que la suma de les energies de cada àtom per separat. Un agregat atòmic és més estable com més gran hagi estat l'energia despresa en la seva formació. L'energia

Desde la antigüedad, la humanidad ha buscado comprender la naturaleza fundamental de la materia. Las primeras ideas sobre los componentes básicos del universo surgieron de la filosofía griega:

• Tales de Mileto: Agua
• Anaxímenes: Aire
• Heráclito: Fuego
• Empédocles: Éter
• Leucipo: Partículas invisibles (átomos)

El Surgimiento de la Química Moderna

La revolución científica del siglo XVIII marcó un punto de inflexión, con el desarrollo de teorías atómicas más precisas y basadas en la experimentación.

Leyes Fundamentales de la Química

• Antoine Lavoisier: Ley de la conservación de la masa. En una transformación química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Principios Fundamentales de la Mecánica de Fluidos

1. Principio de Pascal

El físico francés Blaise Pascal estableció que un líquido produce una presión hidrostática debido a su peso. Sin embargo, si el líquido se encierra herméticamente dentro de un recipiente, puede aplicársele una presión adicional utilizando un émbolo. Dicha presión se transmitirá íntegramente a todos los puntos del líquido, lo cual se explica recordando que todos los líquidos, a diferencia de los gases y sólidos, son prácticamente incompresibles.

“Toda presión que se ejerce sobre un líquido encerrado en un recipiente se transmite con la misma intensidad a todos los puntos del líquido y a las paredes del recipiente que lo contiene”.

Una de sus aplicaciones... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de la Hidrostática y la Hidrodinámica" »

Métodos de separación de mezclas

Procesos mecánicos

• Tamizado: Consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de tamaños diferentes; por ejemplo, granos de caraota y arena, empleando un tamiz o colador.
• Imantación: Consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un material magnético y otro que no lo es.
• Centrifugación: Consiste en la separación de materiales de diferentes densidades que componen una mezcla.
• Decantación: Se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido.

Procesos físicos

• Destilación: Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio de calentamiento y posterior condensación de las sustancias.

Transformaciones del Hierro y sus Aleaciones con Carbono

Fases del Hierro Puro

El hierro puro experimenta varias transformaciones alotrópicas a medida que se calienta o enfría. Estas transformaciones se caracterizan por cambios en su estructura cristalina y propiedades magnéticas.

• Hierro alfa (α): A temperatura ambiente, el hierro presenta una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC). Esta fase, conocida como ferrita, es magnética y tiene una baja solubilidad de carbono debido a sus pequeños espacios interatómicos. A 768°C, el hierro alfa pierde su magnetismo, transformándose en una fase transitoria.

• Hierro beta (β): Entre 768°C y 900°C, el hierro mantiene la estructura BCC, pero pierde sus propiedades magnéticas.

Propiedades físicas de compuestos orgánicos por función

Hidrocarburos

Hidrocarburos: Son apolares, con puntos de fusión y ebullición dependientes del tamaño de la cadena; si existen ramificaciones, estas temperaturas disminuyen. Debido a las insaturaciones, los alquenos y los alquinos tienen puntos de fusión y ebullición ligeramente superiores a los alcanos. Los hidrocarburos aromáticos son todos líquidos o sólidos a temperatura ambiente.

• Polaridad: apolares.
• Influencia de la cadena: mayor longitud → mayores puntos de fusión y ebullición.
• Ramificaciones: disminuyen los puntos de fusión y ebullición.
• Insaturaciones: afectan las temperaturas de cambio de fase; en muchos casos los alquenos y alquinos muestran valores ligeramente superiores

Carga nuclear efectiva y apantallamiento

Cuando un electrón es repelido por otro, se produce el fenómeno conocido como apantallamiento. Este efecto disminuye la atracción del núcleo sobre el electrón y condiciona su estado dentro del átomo.

Por ejemplo, en el átomo de helio, tenemos dos electrones en el orbital 1s. Si ambos fueran atraídos de la misma forma, su energía debería ser idéntica, pero esto no es lo que ocurre experimentalmente:

• Para arrancar el primer electrón se necesita una energía de 2.373 kJ/mol.
• Para arrancar el segundo electrón se requieren 5.248 kJ/mol.

Esto revela que el primer electrón está menos atraído por el núcleo debido a la repulsión del otro electrón.

El concepto de carga nuclear efectiva

El apantallamiento... Continuar leyendo "Fundamentos de la Carga Nuclear Efectiva y Propiedades Periódicas" »