Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Bioelementos

Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos, aunque en proporciones muy variables. Se clasifican según su abundancia:

Bioelementos Primarios (CHONPS)

Siempre presentes en la materia viva, estos elementos (carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo) constituyen los componentes esenciales para la formación de las biomoléculas o principios inmediatos.

Bioelementos Secundarios

Menos abundantes que los primarios, pero con funciones vitales en la fisiología celular, se incluyen el magnesio, calcio, potasio, sodio y cloro.

Oligoelementos

Se precisan en pequeña cantidad, pero son importantes.

Oligoelementos Esenciales

Esenciales para la vida, aunque en cantidades muy pequeñas (no superan... Continuar leyendo "Elementos Esenciales para la Vida: Bioelementos y Agua" »

Sistema Periódico

Evolución Histórica

La clasificación periódica de Mendeléiev contenía todos los elementos entonces conocidos, ordenados según la masa atómica creciente y la semejanza en propiedades. Se observó que la masa atómica no era criterio suficiente para obtener una ordenación coherente.

Moseley determinó el número atómico (Z) de los elementos y comprobó que si se colocaban estos por orden creciente de su número atómico, todos quedaban situados en el lugar requerido por el criterio de semejanza de propiedades.

Ley Periódica Actual

La ley periódica se enuncia en la actualidad de la siguiente manera: “Cuando los elementos se colocan en orden creciente de su número atómico, tiene lugar la repetición periódica de ciertas... Continuar leyendo "Fundamentos del Sistema Periódico y Propiedades Atómicas" »

El papel de la sal (NaCl) en el organismo

El cloruro sódico (sal) suele ser señalado como el culpable de todos los males asociados a la dieta. Sin embargo, la ausencia total de sal es perjudicial para la salud; es necesaria una pequeña dosis para mantener funciones vitales como la respiración y la digestión.

El consumo recomendado es de 1,5 a 3 gramos al día. La deficiencia de sodio puede provocar hiponatremia, cuyos síntomas incluyen:

• Apatía y debilidad
• Desvanecimientos
• Anorexia
• Baja presión arterial
• Colapso circulatorio y estado de choque
• Muerte (en casos extremos)

Se consideran alimentos altos en sodio aquellos que contienen más de 500 miligramos por cada cien gramos (equivalente al 1,3% de sal).

Alternativas saludables a la sal

Para reducir... Continuar leyendo "Impacto de la Sal y el Azúcar en la Salud: Edulcorantes y Recomendaciones" »

Primers Models Atòmics

Demòcrit

Introducció de la idea de l’àtom, un terme que en grec significa “indivisible”.

Dalton

Els elements que constitueixen la matèria estan formats per partícules individuals i indivisibles anomenades àtoms.

L'Existència de l'Àtom

Al final del segle XIX, la idea de l’existència de l’àtom era generalitzada entre la comunitat científica, però encara no era del tot acceptada.

Els treballs d'investigació al final del segle XIX i l'evolució científica de principis del segle XX van facilitar l’acceptació del fet que la matèria estigués formada per àtoms.

Model de Rutherford

El nucli de l’àtom és molt petit i és on es concentra la càrrega positiva i gairebé tota la massa de l’àtom.

Model de

Estructura de Lewis y Enlace Covalente

La estructura de Lewis es la representación de cómo se enlazan los electrones de valencia (representados por puntos) de cada átomo para formar, generalmente, un conjunto en el que cada uno de ellos queda rodeado por 8 electrones (regla del octeto). En esta estructura, los electrones pueden estar compartidos, formando parte del enlace covalente, o bien no compartidos, a los que denominamos no enlazantes. El objetivo de esta unión es estabilizar la configuración electrónica de los átomos que se unen con la configuración de gas noble (con 8 electrones en la capa de valencia), a excepción del hidrógeno, que adquiere la configuración estable llegando solo a 2 electrones. El átomo central suele ser... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas: Radio Atómico, Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad" »

Principio de Le Châtelier

Si hay la misma cantidad de moléculas gaseosas en reactivos y productos, el equilibrio no se desplaza. Un catalizador solo influye en la velocidad de la reacción y no en el equilibrio.

Efecto de la Presión

• Aumento de presión: El equilibrio se desplaza hacia donde haya un menor número de partículas gaseosas.
• Disminución de presión: El equilibrio se desplaza hacia donde haya un mayor número de partículas gaseosas.

Efecto del Volumen

• Aumento de volumen: Implica una disminución de la presión.
• Disminución de volumen: Implica un aumento de la presión.

Efecto de la Temperatura

• Aumento de temperatura: En una reacción exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
• Disminución de temperatura: En una reacción

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas son características de los elementos que varían de forma regular y predecible a lo largo de la tabla periódica, tanto en grupos como en períodos.

Radio Atómico

El radio atómico aumenta en un grupo hacia abajo porque aumenta el efecto de apantallamiento de los electrones internos y la distancia de los electrones más externos al núcleo. En un período, el radio atómico aumenta al desplazarnos hacia la izquierda, porque el efecto de apantallamiento y la capa de valencia apenas varían, pero la carga nuclear efectiva disminuye.

Energía de Ionización

La energía de ionización aumenta al subir en un grupo (porque disminuyen tanto la distancia de los electrones más externos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Propiedades Periódicas y Equilibrio Químico" »

Conceptos Fundamentales de Sistemas Dispersos

Definición de Soluciones

Las soluciones son un tipo de sistemas dispersos que se componen por soluto y disolvente, donde el soluto no se sedimenta, sino que aparece bien distribuido en el sistema.

• Soluto: Sustancia o sustancias que generalmente se encuentran en menor proporción dentro de la solución y que se disuelve en el sistema.
• Disolvente: Es la sustancia en la cual se disuelve el soluto.

Clasificación de Soluciones por Concentración

Las soluciones se clasifican según la cantidad de soluto disuelto:

1. Insaturadas: La masa del soluto es menor a la del disolvente; todo el soluto se disuelve.
2. Saturadas: Representan la máxima cantidad de soluto que se puede disolver. Todo el soluto se disuelve.
3. Sobresaturadas:

Protección contra la Corrosión: Métodos y Diseño

1. Modificación Química de Superficie

• Cromatizado: Formación de una capa de óxido de cromo (Cr) mediante la aplicación de soluciones de ácido crómico y derivados.
• Fosfatación: Creación de una capa de fosfatos metálicos utilizando ácido fosfórico y fosfatos de zinc, cadmio o manganeso.
• Oxidación Anódica: Formación de una capa de óxido metálico del propio metal a través de procedimientos electrolíticos. Se aplica principalmente al aluminio (Al).

2. Recubrimientos No Metálicos

• Pinturas y barnices.
• Aceites y grasas (protección temporal).
• Plásticos.
• Esmaltes o materiales cerámicos.

3. Recubrimientos Metálicos

• Electrodeposición: Recubrimiento electrolítico a partir de sales metálicas