Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Prioridad de Grupos Funcionales

El orden de prioridad para la nomenclatura es el siguiente:

Ácidos > ésteres > amidas = sales > nitrilos > aldehídos > cetonas > alcoholes > aminas > éteres > insaturaciones (dobles > triples) > hidrocarburos saturados.

• Ácidos: R-COOH (ácido -ico).
• Ésteres: R-COOR (-ico/-ato).
• Aminas: R-NH₂ (amina / prefijo amino-).
• Nitrilos: R-CN (nitrilo / prefijo ciano-).
• Amidas: R-CONH₂ (amida).
• Éteres: R-O-R (prefijo éter-).
• Aldehídos: R-CHO (-al).
• Cetonas: R-COR (-ona / prefijo oxo-).
• Alcoholes: -OH (-ol / prefijo hidroxi-).

Isomería

• Estructural: De cadena, de posición y de función.
• Estereoisomería: Óptica y geométrica.

Reacciones Químicas

Sustitución

R-X + Y → R-Y + X. En el benceno:... Continuar leyendo "Reglas de Nomenclatura Orgánica, Isomería y Reactividad Química" »

Cuestión 3: Equilibrio de Solubilidad del ZnS

Si a 25 ºC el producto de solubilidad del ZnS es 1,1 · 10⁻²¹, explica, razonando la respuesta, si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas para una disolución acuosa de ZnS:

• a) En el equilibrio, la concentración del ión Zn²⁺ será igual que la del ión S²⁻ si no existe ninguna otra sal disuelta.
• b) El número de moles de ZnS que puede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo, 3,3 · 10⁻¹¹.
• c) Si se adicionan iones Zn²⁺ a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS.
• d) Si se aumenta la temperatura, se disolverá mayor cantidad de ZnS.

Solución:

• a) Verdadera. La ecuación de ionización del compuesto poco soluble es ZnS ⇆ Zn²⁺ + S²⁻, donde se

Aspectos Energéticos de las Reacciones Químicas

En cualquier transformación química, solo una parte de la energía implicada en el sistema es útil para producir un trabajo; algunos la llaman energía libre. Existe otra fracción que no se puede utilizar para producir un trabajo, sino que se transforma en calor, luz, etc., y que constituye la entropía.

Energía de Activación y Tipos de Reacciones

Todas las reacciones químicas requieren una energía inicial, denominada energía de activación, para poder romper los enlaces químicos que hay entre los átomos de los reactivos.

• Reacciones exergónicas: Aquellas en las que se libera energía.
• Reacciones endergónicas: Aquellas en las que es necesario aportar energía para que se lleven a cabo.

Introducción a las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras de distinta naturaleza (productos).

Conceptos Clave en Reacciones

Reactivo Limitante

El reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto en la reacción y, por lo tanto, limita la cantidad de producto que se puede obtener.

Reactivos Impuros

Los reactivos impuros son aquellos que en la reacción no se encuentran con el 100% de pureza.

Rendimiento de Reacción

Se denomina rendimiento a la relación existente entre la masa del producto obtenido y la masa del producto teórico.

Tipos de Reacciones Químicas

Clasificación por Transformación

Las reacciones químicas se pueden clasificar en función... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Reacciones, Termodinámica y Cinética" »

Propiedades Fundamentales de la Materia y Partículas Subatómicas

La materia presenta propiedades intrínsecas debido a las partículas que la componen. A continuación, se detallan las características de las partículas fundamentales del átomo:

Modelos Atómicos Históricos

Modelo Atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson postula que el átomo es una esfera de carga positiva, en cuyo interior se encuentran incrustados los electrones necesarios para neutralizar la carga positiva total del átomo. Este modelo podía explicar los experimentos realizados en tubos de descarga, donde los electrones procedentes... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales de la Materia" »

Fundamentos de la Materia, Energía y Química

¿Qué es la Materia?

Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Sin embargo, no todos están compuestos por el mismo tipo de materia, sino por sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de un cuerpo, este puede dividirse hasta llegar a las moléculas que lo componen. Estas partículas, invisibles a nuestros ojos, mantienen todas las propiedades del cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos simples que las forman, llamados átomos.

¿Qué es la Energía?

En física, la energía es un concepto básico debido a su propiedad fundamental: la energía total de un sistema aislado se mantiene constante. En el universo... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia, Energía y Química: Un Resumen Esencial" »

Naturaleza de la Materia

Niveles: 1K - 2L - 3M - 4N - 5O - 6P - 7Q. Subniveles: s² - p⁶ - d¹⁰ - f¹⁴ (números = electrones)

Enlace Químico

Es la interacción que existe entre los átomos que forman una molécula. Se produce por la interacción de los electrones más alejados del núcleo de dos átomos diferentes. Estos electrones se encuentran en un nivel de energía definido que se llama capa de valencia.

Reglas del Dueto y del Octeto

Regla del dueto: Algunos átomos tienden a estabilizarse al completar 2 electrones en su última capa electrónica y así obtienen una configuración electrónica similar a la del gas noble helio.

Regla del octeto: Similar a la regla del dueto, pero con 8 electrones, parecido a los gases nobles neón, kriptón, radón,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Enlaces, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »

Equilibrio Químico: Principios y Aplicaciones

Cómo Disminuir el Rendimiento de una Reacción Química

Para disminuir el rendimiento de una reacción, es decir, para desplazar el equilibrio hacia los reactivos, se pueden aplicar las siguientes estrategias:

• Retirar reactivos: El sistema intentará reponerlos, desplazando el equilibrio hacia la izquierda (reacción inversa).
• Añadir productos: El sistema buscará consumir el exceso de productos, desplazando el equilibrio hacia la izquierda (reacción inversa).
• Disminuir la presión: Si el volumen aumenta, el equilibrio se desplazará hacia el lado con mayor número de moles gaseosos, favoreciendo la reacción inversa.
• Aumentar la temperatura: Si la reacción es exotérmica, al aportar calor al sistema,

Conceptos Fundamentales en Química

Cambio Químico

Un cambio químico implica una reacción química que produce nuevas sustancias, evidenciadas por la presencia de cambios de color, olor, liberación de gas, formación de precipitados, entre otros. Un cambio químico también implica cambios energéticos de tipo térmico, originando reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Reacción Química

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otras con propiedades características diferentes.

Tipos de Reacciones Energéticas

Reacciones Endotérmicas

Es aquella que absorbe calor del medio, por lo que ocurre un descenso de la temperatura a su alrededor. Este tipo de reacción requiere de suministros de energía... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Tipos y Factores Clave" »

Estudi Experimental de Reaccions Químiques

Un estudiant duu a terme l'experiment següent al laboratori, a una temperatura de 20 °C:

Transfereix a un vas de precipitats, amb l'ajut d'una proveta, 40 mL d'una solució aquosa de $\text{H}_2\text{SO}_4$ $1,0 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1}$, i 160 mL d'una solució de $\text{BaCl}_2$ $5,0 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1}$.

A) Reacció de Precipitació del $\text{BaSO}_4$

Es considera la reacció de precipitació del sulfat de bari ($\text{BaSO}_4$):

• Reacció de solubilitat (opcional): $\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$
• Reacció de precipitació: $\text{BaCl}_2(aq) + \text{H}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2 \text{HCl}(aq)$ (es pot