Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

 ALCANOS SIMPLES

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Un GRUPO FUNCIONAL es un átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase de compuestos orgánicos. Define su estructura y al mismo tiempo sus carácterísticas. Las SUSTANCIAS Orgánicas son todos los compuestos que contienen carbono, cuya gran capacidad de enlazarse con otros átomos permite la enorme variedad de los compuestos orgánicos. En todos los organismos vivos encontramos estas sustancias orgánicas, cuya funcionalidad se ve determinada por los grupos funcionales que contienen. HIDROCARBUROS OLIFATICOS Son los compuestos orgánicos más simples. Consisten de cadenas de átomos de carbono con sus átomos de hidrógeno respectivos. El nombre de cada compuesto se define por el número de átomos de carbono... Continuar leyendo "Nombre de los 100 primeros alcanos" »

Introducción a los Materiales y sus Propiedades

Los materiales son las sustancias que componen las cosas (madera, acero, plásticos, hormigón...). Poseen propiedades físicas, químicas y mecánicas que los hacen más adecuados para un determinado uso. Se pueden clasificar en tres grupos principales: metales, polímeros, cerámicos y compuestos.

Metales

Los metales son elementos químicos que se caracterizan por ser poco electronegativos y tener pocos electrones en su capa más externa. Son sustancias dúctiles y maleables, excelentes conductores del calor y la electricidad. Son capaces de formar cationes y sus óxidos e hidróxidos tienen un carácter básico. Se utilizan más en forma de aleación que en estado puro debido a la mejora de sus... Continuar leyendo "Materiales Industriales: Propiedades, Tipos y Aplicaciones Fundamentales" »

Energía de Ionización (EI)

La Energía de Ionización (EI) es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia y convertirlo en un ion monopositivo en estado gaseoso y fundamental. Se mide en unidades de energía: kJ/mol.

La ecuación química representativa es: X(g) + EI → X⁺(g) + 1e^-.

La EI aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un periodo; es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico.

Energías de Ionización Sucesivas

En la primera energía de ionización (1ª EI), se necesita una energía para arrancar el último electrón y el átomo se convierte en un catión, como... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos: Energía, Radio y Electronegatividad" »

¿Qué es una Reacción Química?

Una reacción química es la transformación de una o varias sustancias en otras diferentes. Las sustancias que se transforman se llaman reactivos (R) y las que se originan, productos de reacción (P).

Una reacción química se representa mediante una flecha que indica el sentido de la transformación, desde el estado inicial (reactivos) al estado final (productos).

Representación de las Reacciones Químicas

Para escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes convenciones:

1. Los reactivos se escriben a la izquierda de una flecha que indica el sentido de la reacción, mientras que los productos se colocan a su derecha.
2. Entre los distintos reactivos o productos se utiliza el signo '+' para indicar que

Entropía (S)

La entropía (S) es una medida del desorden molecular de un estado. Aumentar la entropía significa aumentar el desorden molecular. Cuanto mayor sea la movilidad de las partículas, mayor será la entropía; por tanto, la entropía de un gas es mayor que la de un líquido, y la de este, mayor que la de un sólido.

• Mezclas: Al mezclar dos sustancias puras, aumenta el desorden.
• Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas y, por tanto, mayor desorden.
• Moles gaseosos: Cuando aumenta el número de moles gaseosos al producirse la reacción, aumenta el desorden y, por tanto, la entropía (ΔS > 0). Si no hay sustancias gaseosas, la variación de entropía suele ser pequeña.

Principios de la Termodinámica

Segundo

Fundamentos de Termodinámica y Equilibrio Químico

Sección 1: Equilibrio Químico y Variaciones de Energía

• 1. ¿Se puede calcular la constante de equilibrio a partir de datos termodinámicos de la reacción?: Sí, conociendo la variación de energía libre de Gibbs.
• 2. Si en un proceso endotérmico en equilibrio disminuye la temperatura: La constante de equilibrio disminuye y el equilibrio se desplaza en sentido inverso.
• 3. La congelación del agua a +10 ºC es un proceso: No espontáneo.
• 4. La relación existente entre la constante de equilibrio (K) y el cociente de reacción (Q) en una reacción química que se encuentra en el equilibrio es: K = Q.
• 5. El primer principio de la termodinámica se formula como: Incremento de Energía (ΔE) = W