Tabla de Valencia y Tipos de Reacciones Químicas: Ejemplos y Explicaciones
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Tabla de Valencia de Elementos Químicos
A continuación, se presenta una tabla que resume la valencia de algunos elementos químicos importantes. La valencia indica la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos.
Grupo 1 (Alcalinos) | H(1), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | +1 |
Grupo 2 (Alcalino-térreos) | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | +2 |
Grupo 13 (Térreos) | B, Al | +3 |
Ag | +1 |
Zn, Cd | +2 |
Cu, Hg | +1, +2 |
Au | +1, +3 |
Fe, Co, Ni | +2, +3 |
Pb, Sn, Pt | +2, +4 |
Cr | +2, +3, +6 |
Mn | +2, +4, +6, +7 |
Grupo 14 (Carbonoideos) | C, Si | -4, +2, +4 |
Grupo 15 (Nitrogenoideos) | N(2), P, As, Sb | -3, +3, +5 |
Grupo 16 (Anfigenos) | O(3), S, Se, Te | -2, +2, +4, +6 |
Grupo 17 (Halógenos) | F(4), Cl, Br, I | -1, +1, +3, +5, +7 |
Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas se clasifican en diferentes tipos según los cambios que ocurren en las sustancias. A continuación, se describen algunos de los tipos más comunes, junto con ejemplos:
a) Reacciones de Formación
En estas reacciones, dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B → C
Ejemplos:
- N2 + 3H2 → 2NH3
- SO3 + H2O → H2SO4 (Óxido no metálico + H2O → Oxoácido)
b) Reacciones de Descomposición
En estas reacciones, un reactivo se descompone en dos o más productos.
A → B + C
Ejemplo:
- Ca(OH)2 → CaO + H2O (Hidróxido → Óxido + H2O)
c) Reacciones de Desplazamiento (o Sustitución Simple)
En estas reacciones, un átomo o grupo de átomos de un reactivo desplaza a otro átomo o grupo de átomos del otro reactivo.
AB + C → CB + A
Ejemplos:
- CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
- 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (Ácido + metal → sal + H2)
d) Reacciones de Doble Desplazamiento (o Metátesis)
En estas reacciones, dos átomos o grupos de átomos se desplazan mutuamente en ambos reactivos.
AB + CD → CB + AD
Ejemplos:
- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (Ácido + hidróxido → sal + H2O)
- Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (Ácido + carbonato → sal + H2O + CO2)
e) Reacciones de Oxidación o Combustión
En estas reacciones, un elemento o un compuesto reacciona con O2, dando lugar a distintos óxidos y liberando gran cantidad de energía en forma de calor.
Ejemplos:
- 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (Compuesto orgánico + O2 → CO2 + H2O)