Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Níquel

Número Atómico: 28

Valencia: 2, 3

Estado de Oxidación: +2

Electronegatividad: 1,8

Radio Covalente (Å): 1,21

Radio Iónico (Å): 0,78

Radio Atómico (Å): 1,24

Primer Potencial de Ionización (eV): 7,68

Masa Atómica (g/mol): 58,71

Densidad (g/mL): 8,9

Punto de Ebullición (°C): 2730

Punto de Fusión (°C): 1453

Oro

Número Atómico: 79

Valencia: 1, 3

Estado de Oxidación: +1

Electronegatividad: 2,4

Radio Covalente (Å): 1,50

Radio Iónico (Å): 1,37

Radio Atómico (Å): 1,44

Primer Potencial de Ionización (eV): 9,29

Masa Atómica (g/mol): 196,967

Densidad (g/mL): 19,3

Punto de Ebullición (°C): 2970

Punto de Fusión (°C): 1063

Óxido de Calcio

Nombre Químico: Óxido de Calcio

Sinónimos: Cal

Fórmula: CaO

Aspecto y Color: Polvo blanco higroscópico.

Olor:

Nivells d'Organització Biològica

• Subatòmic: Protons, neutrons, electrons.
• Atòmic: Àtom d'un element químic.
• Molecular: Molècules i enllaços químics.
• Macromolècula: Complex supramolecular.
• Orgànul cel·lular: Lisosoma, ribosoma.
• Cel·lular: Procariota, eucariota.
• Pluricel·lular: Estructures formades per cèl·lules.
• Tal·lus: Cèl·lules iguals.
• Teixit: Cèl·lules semblants amb una funció.
• Òrgan: Diferents teixits amb funció conjunta.
• Aparell: Conjunt d'òrgans amb una funció.
• Sistema: Òrgans semblants, mateix teixit, diferent acció.
• Població: Individus d'una mateixa espècie en una zona.
• Ecosistema: Conjunt de poblacions.
• Biosfera: Conjunt d'ecosistemes.

Bioelements

Elements químics presents en la matèria viva.

• Primaris: Indispensables

Taula de Valències i Estats d'Oxidació

A continuació es presenta una recopilació de les valències o estats d'oxidació més comuns per a diversos elements químics. Aquesta informació és fonamental per a la formulació i nomenclatura de compostos inorgànics.

Elements del Grup 1 i 2 (Metalls Alcalins i Alcalinoterris)

• Hidrogen (H): +1, -1
• Liti (Li), Sodio (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesio (Cs): +1
• Beril·li (Be), Magnesi (Mg): +2
• Calci (Ca), Estronci (Sr): +2
• Bari (Ba): +2

Elements del Grup 13 i 14 (Excepte Carboni)

• Carboni (C): +4, -4
• Silici (Si): +4, -4
• Germa (Ge): +4, +2
• Estany (Sn): +4, +2
• Plom (Pb): +4, +2

Elements del Grup 15 (Nitrogen i Família)

• Nitrogen (N): +1, +3, +5, -3
• Fòsfor (P): +1, +3, +5, -3
• Arsènic (As): +3, +5, -3
• Antimoni (Sb)

Reacción Química: Proceso y Estequiometría

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en una o más sustancias nuevas, llamadas productos. Para ajustar la reacción, se emplean coeficientes estequiométricos que indican, desde un punto de vista microscópico, el número relativo de moléculas de reactivos y productos que intervienen en la reacción; y desde un punto de vista macroscópico, el número relativo de moles de reactivos y productos de la reacción química correspondiente.

Estequiometría: El Estudio Cuantitativo de las Reacciones

La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas de las cantidades de reactivos y productos en una reacción... Continuar leyendo "Guía Completa sobre Reacciones Químicas: Estequiometría y Factores Clave" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

Se considera la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados.

• En un grupo: Aumenta cuando aumenta el número atómico.
• En un período: Cuando aumenta el número atómico, la fuerza de atracción aumenta y el radio atómico disminuye.

Energía de Ionización

Se denomina energía de ionización a la energía involucrada en un proceso por el que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso, cede un electrón de su nivel externo y se convierte en un ion monopositivo, también en estado gaseoso.

• En un grupo: Cuando aumenta el número atómico, disminuye la energía de ionización, ya que disminuye la fuerza de atracción del núcleo por los electrones, por lo que los ceden

Glúcidos: Composición y Características Fundamentales

Los glúcidos, también conocidos como carbohidratos o hidratos de carbono, son biomoléculas esenciales formadas principalmente por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Su fórmula empírica general es C_nH_2nO_n, aunque excepcionalmente pueden contener otros átomos como nitrógeno (N), azufre (S) o fósforo (P).

Estos compuestos pueden representar hasta un 90% de las biomoléculas orgánicas en un organismo, lo que subraya su vital importancia. El término "hidratos de carbono" surgió de la creencia inicial de que estaban compuestos por estructuras carbonatadas e hidratadas por moléculas de agua.

Químicamente, los glúcidos más simples son polialcoholes que contienen un grupo... Continuar leyendo "Glúcidos: Estructura, Clasificación y Relevancia Biológica de los Carbohidratos" »

Fundamentos de Biomoléculas Esenciales

1. Ácidos Grasos: Estructura y Propiedades

Los ácidos grasos son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo alifático. Son poco abundantes en estado libre, pero son uno de los principales constituyentes de ciertos lípidos, como las grasas.

• Ácidos Grasos Saturados: Son los ácidos grasos que solo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono. Las cadenas hidrocarbonadas son rectilíneas.
• Ácidos Grasos Insaturados: Son los que tienen uno o más dobles enlaces entre los carbonos de la cadena hidrocarbonada y, por ello, sus moléculas presentan codos en los lugares donde están los dobles enlaces.
• Carácter Anfipático: Los ácidos grasos presentan un doble comportamiento: tienen

Modelo de borh:1-el electron gira alerededor del atomo en orbitas dirculares isn emitir energio,son orbitas estacionarias.es tas orbitas cumple k: mvr=nh/2PI.n es un factor proporcional yamado numero cuantico principal.2-los electrones pueden pasar de un nivel electronico a otro sin pasar por estados intermedios.?E=E₂-E₁=hv.Para k el salto sea posible hay k excitar al electron,es decir,darle suficiente energia para k salte a una orbita de mayor energia.Aplicaciones al atomo de hidrogeno:la fuerza atractiva de Culomb entre el proton y el electron es = a la fuerza centripeta k le obliga a girar.A partir de esta condicion y del primer postulado se obtiene los valores de los radios de la orbitaspermitidas.r=n²a_0.n es el numero cuantico principal... Continuar leyendo "Quimica atomos" »