Quimica

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Postulados de Bohr:expuso un nuevo modelo atomico cn stos postulados(solo pa H):•ls electrons se ncuentran girand alrededor dl núcleo n orbitas circulars de modo q cuand 1 electron se mueve en ellas no emite energia.a stas orbitas son las orbits fijs o estacionarias,cada orbita se caracteriza x el nivl energetico q posee.•aunq es posible imaginar al electron girand a cualkier dist dl núcleo solo son posibles aquellas orbitas para ls cuals se cumple q el producto d la long d la orbita x la cantidad de mov dl electron sea un multiplo ntero de h empezand a cntar x la orbita mas cercana al núcleo.•cuand 1 atomo se ncuentra en su stad nrmal o fundamntal(a Tª y P ordinaria)no emit E y unicamnt lo ace cuand 1 electron desd 1 orbit n la q tien 1 E e2 a otra orbita + interna en la q tien 1 energia inferior e1 emitiendose sta dif d E en forma de radiación electromagnetica. Cuand 1atomo se encuentra n su stad nrmal al no emitir E ls electrons se ncuentran en l nvl mas bajo permitido,n l caso dl atom d H el 1er nvl,pro si al atom lo excitams suministrandole E en forma d calor, ls electrons d ls capas +externs absorbiend E,asciendn a capas superirs d mayor radio pro cmo sta situación result ser inestable al cesar la perturbación ls electrons desciendn a su stad fundamntal emitiend E en forma d luz.Primera correccion al atomo de Bohr:para atomos ? a ls dl H ste modelo n valia cn lo cual sommerfield amplio el modelo atomico de Bohr aplicandolo a posibles orbitas elipticas y pa ello tuvo q introducir 1nuevo nº cuantico q completase al 1º(nº cuantico secundario o azimutal)el cual indica ls ?subniveles de E pa cada valor de n asi cmo la forma de la orbita se le representa mediant la letra l y adopta ls valores comprendids ntre 0 y n-1.2ª Correccion al atomo de Bohr:Zeeman descubrio q para alguns d ls orbitas d sommerfeld podian existir ?orientacions en el spacio.introdujo un nuevo nºcuantico q fijase su disposición en el spacio(nºcuantico magnetico,mL)q adopta ls valores comprendids ntre -L,0 y +L.Modelo mecanico cuantico:de Broglie,Heinseberg,Schrödinger y otros desechan la idea d orbitas fijas y centran sus estudios cn el fin d dar solucion a ls posibles niveles de E q pueda tenr el electrón dntro dl atomo,y cmo consecuencia s sus investigaciones surge un nuevo modelo atomico en el cual a ls nuevs orbitas fijas se ls considera cmo orbits reals y surge el concepto d orbital definiendosele cmo akella region dl spacio caracterizada x 1 ciert E y en la cual la probabilidad d ncontrar al electrón es superior al 99%.Nos cuanticos:Schrödinger,d su ecuación referida al atomo d H obtiene 1 serie d solucions q determinan ls ?subnivels de E q pueda tenr el electrón dntro dl atomo.ls ?nivels y subnivels de E kedan determinads x ls 4 nos cuanticos:•nºcuantico principal n indica la capa o nvl energetico en el q sta el electrón asi cmo el tamaño dl orbital y adopta ls valores.•nºcuantico secundario o azimutal(L)indica ls subnivels o ls subcaps en dnd sta el electrón asi cmo la forma dl orbital y adopta ls valors comprendids ntre 0 y n-1.•nºcuantico magnetico(mL)indica ls ?orientacions dl orbital y adopta ls valors ntre -L,L y +L.•nºcuantico spin(mS)indica ls sentids d giro q puede tenr un electrón sobre un eje,sus valors son+½ y -½.ste nº cuantico es independient d ls de+ nos cuanticos,sin embargo,el secundario y el magnetico dependen dl nºcuantico principal.Principio de exclusión de Pauli:enuncio su principio para pedecir cuants electrons caben dntro d cada orbital.“en 1mism atomo no puedn existir 2 electrons q tengan = ls 4 nos cuanticos”.sto ekivale a dcr q ambos electrons se van a diferenciar en el ultim nº cuantico spin.1 aplicación de ste principio es q ns permit conocr cuants elec cabn n cada capa o nivl electronico mediant la formula 2n2 siend n=nºcuantico principal.1 orbital keda determinad x ls 3 1os nos cuanticos y 1 elec x los 4.Configuracion electronica:partiendo dl H q es el elem + sencillo d tdo el SP(slo tiene 1e)se obtiene la configuración electronica d ls restants ya q cada elemento tendra 1e mas q el inmediato anterior dl SP.a ste electron se le denomina electron diferenciador(EF).•ls grupos 1,2 ade+ dl He colocan su Ef en el subnivel s.•ls grupos del 13-18 colocan su EF en el subnivel p.•ls grupos dl 3-12 colocan su EF en el subnivel d.•ls grupos q no stan en el SP colocan su EF en el subnivel f..Moeller: 


TEMA-8:Modelo cinético molecular :la teoria-cinetico molecular ofrece 1 explicacion cientifica de la existencia de los tres estados,según la cual la materia esta formada x pekeñas particulas(las particuls stan n continuo movim,la movilidad d ls particuls depend d la tª).Mezcla:1 mezcla es la union de 2 o + sustancias q cuand stan prestas en contacto no ai entre ellas reaccion quimica.•heterogeneas:ls components se puedn ver a simple vista.•homogeneas:o disoluciones,no se distinguen ls components.Sustancia pura:cuand tien lugar una reaccion kimica entre los components q stan puestos en contacto y su composición es siempre fija y determinada.•compuestos:se pued dscomponr en otras sustancias.•elementos:no se pued dscomponr en otras.Hipótesis de Avogadro:en 1811 avogadro enuncio:“volúmenes = de gases ? en ls misms condicions d presion y tª contienen 1 identico nº de moléculas”.pone de acuerdo ls teorias de dalton(1atomo de Cl+1atomo de H?1atomo de ac clorhidrico)y gay-lussac(1volumen de Cl+1vol de H?2vol de ac clorhidrico).Avogadro(1molec de Cl+1molec de H?2molec de ac clorhidrico).Elem diatomicos:H,F,Cl,Br,I,O,N.Masa atomica:es la masa de un atomo de 1 elem.la ud en el SI es el Kg pro se usa la uma q es la 12ava part del atomo de C-12,valor en gr=1,66?10-24.Masa molecular:es la masa de 1 molec d 1 sust.pa calcularla se suman ls masas atomicas d ls elem q forman el comp.tb se expresa en uma.Nº de Avogadro.Concepto de mol:el nº de avogadro se representa cmo Na y su valor es =6,023?1023uma.1 gr=6,023?1023uma.el nº de avogadro multiplicada x la masa atomica y ls grs de 1 elem = a la masa atomica expresada en grs(sto se yama atomo-gr).la Mm multiplicada x el nº de avogadro y x ls grs q tiene una uma da cmo resultado la misma masa molecular expresada en grs(mol).Volumen molar:es el volumen d 1 gas q ocupa un mol del mismo en condiciones normales de P y tª(1atm,273ºK).se representa con V0 =22,4.Ley de boyle-mariotte:enunciaron sto:“A tª cte,el producto d la P de 1 gas x el V q ocupa permanece siempre cte”.Ley de charles y gay-lussac:a P cte el V q ocupa 1 gas es directament proporcional a su tª.stas leyes se aplican a ls gases ideales o perfectos(cuando sus particulas son sumament pekeñas y no interaccionan ntre ellas.pa yegar a sto ai q reducir P y aumentar tª).TEMA-9:Dalton en 1803 supuso q el atomo era indivisible.ahora sabemos q no es asi(el SP)ai particulas subatomicas.la mayoriason muyinestables y stan presentse e tods ls atoms(proton,electrón,neutron).atoms del H(propio,deutero,tritio).Se clasifican en 3 grups:•Leptones particulas muy ligeras(electrón)•mesones son particuls de masa intermedia(pion?una particula muy important xq es capaz d mantener unidos a ls protones en el núcleo)•bariones particulas pesadas(neutron y proton[nucleones]). Todas las particulas tienen su antipartícula,cuando se unen se libera gran energia.Rayos catodicos,descubrim dl electrón:un tubo en lleno de vacio y tiene 2 electrodos,anodo y catodo.se introduce un gas a baja P y si acems pasar 1 corrient d 10000V el tubo se ilumina de dif colr segn el gas,pro si bajams mas la presion(10-3mm de Hg)el tubo se oscurece y en la pared opuesa al catodo aparece una fluorescencia q parte dl anodo hacia el catodo(rayos catodicos),propiedades:1-se propagan en linea recta.2-son emitidos x el catodo hacia el anodo.3-formad x particuls muy ligers q se mueven a gran v cn Q electrica -(electrones).4-son comunes a cualkier gas introducido(Crookes).Rayos anodicos,descubrim del proton:si en el tbo anterior introducimos un catodo perforado x fins orificios se observaran uns radiacions q saln dl anodo y van al catodo(rayos anodicos,positivos o canales)stos experimnts fuern realizads cn protio x lo q ls particuls se yaman protones(Goldstein).El neutron:Chadwick izo incidir un az d particulas alfa(iones+ de He)sobre 1 blanco de Be,y observo uns radiaciones q staban formadas x particulas cn Q elec neutra.Modelo atomico de Thomson:thomson supuso al atomo cmo 1 esfera cn Q+ y en su interior abia ciert nº d electrons cn Q- y sficient pa q to fuese neutro.ls electrons staban quiets,y no tuvo éxito.Modelo atomico de Rutherford:izo incidir un az d particuls alfa sobre lamins metalicas muy delgadas y observo q la mayoria d ls particuls no experimntaban desviación,otras rebotaban cn anguls superiors a 90º y otras se desviaban ligeramnt.sto era debido a fuertes repulsions electrostáticas.a partir d sto expuso su modelo atomico:l atomo ai 2 parts,núcleo y corteza.•en el núcleo de tamaño muy pequeño cn respecto al atomo,es en dnd se encuentra ksi toda la masa y Q+.•n la corteza se encuentran ls electrones cn Q- = a la Q+ describiend orbits circulars.El fallo mas imxtant fue:ls electrons se ncuentran dscribiend orbitas circulars alrededor dl núcleo a velocidad angular cte,pro la v lineal varia n direccion con lo cual aparece un tipo d aceleración nrmal o centripeta y ls electrons se ncontraran sometids a esa aceleración emitiend E y perdiend v cayendo sobre el núcleo e inestabilizand al atomo,lo cual es imposible ya q el atom es estable.

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