Manual de Conversión de Unidades y Nomenclatura Química Inorgánica

Transformaciones de Unidades

• Masa: 1 tonelada – 1 kg – 1 g – 1 mg
• Volumen: 1 L = 1 dm³ | 1 ml = 1 cm³ = 1 cc
• Tiempo: Año – Semana – Día – Hora – Minuto – Segundo
• Temperatura:
  • °C (Centígrado): °C = °K - 273
  • °K (Kelvin): °K = °C + 273
  • °F (Fahrenheit): °F = (9/5)°C + 32

Unidades de Transformaciones Químicas

% m/m = (masa soluto / masa solución) x 100 | sol = sto + ste

Leyes Fundamentales

Ley de la Conservación de la Masa

4Fe + 3CO₂ → 2Fe + 3CO₂

(112 g + 48 g + 3(12 g + 16 g)) → 2(56 g) + 3(12 g + 32 g)

160 g + 3(28 g) → 2(56 g) + 3(44 g)

160 g + 84 g → 112 g + 132 g

244 g = 244 g

Ley de las Proporciones Definidas

3 g X → 2 g Y

Y → 120 g de Y

Nomenclatura Inorgánica

Óxidos e Hidróxidos

• Óxido Básico: Metal + Oxígeno
• Anhídrido: No metal + Oxígeno
• Hidróxido: Óxido Básico + H₂O

Reglas para hidróxidos: a) Se coloca OH. b) Se coloca el metal. c) Se coloca un paréntesis al OH si la valencia del metal es mayor de 1.

• Na₂O + H₂O → 2NaOH (Hidróxido de sodio | Hidróxido de sodio (I))
• ZnO + H₂O → Zn(OH)₂ (Hidróxido de Zinc | Hidróxido de Zinc (II))
• Cr₂O₃ + H₂O → 2Cr(OH)₃

Ácidos

Ácido Oxácido: Anhídrido + H₂O

Reglas: a) Se comienza colocando “H”. b) Luego se colocan los elementos del anhídrido. c) Se cuentan las cantidades de los elementos del lado izquierdo y se colocan como subíndice en la fórmula.

• CO₂ + H₂O → H₂CO₃
• P₂O₅ + 3H₂O → H₆P₂O₈ → 2H₃PO₄

Ácidos Hidrácidos: Hidrógeno + Halógeno (Cl₂, Br₂, I₂, F₂, S)

Reglas: a) Se comienza por hidrógeno. b) Luego se coloca el halógeno al lado. c) Se balancea.

• H₂ + Cl₂ → 2HCl (Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno)
• H₂ + F₂ → 2HF (Ácido fluorhídrico | Fluoruro de hidrógeno)

Sales

• Sales Oxisales: Metal + Radical → Sal (Ej: Sulfato de Sodio, Fosfato de Zinc)
• Sales Haloideas: Metal + Radical Halógeno → Sal Haloidea (Ej: Bromuro Cúprico, Sulfuro Plúmbico)