Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

¿Qué es la Química?

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta al combinarse o separarse.

Definición de Materia

La materia es todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cierta cantidad de energía y está sujeta a interacciones y cambios en el tiempo que pueden ser medidos. La química se ocupa de estudiar la composición y transformación de la materia, la cual está formada por partículas microscópicas llamadas átomos, que son la unidad fundamental.

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Las moléculas se mueven en el mismo lugar (solo vibran), tienen una forma definida, un volumen fijo y la fuerza entre

Molécula de Agua

A temperatura ambiente, es líquida. Presenta un comportamiento físico particular debido a que en la molécula los dos electrones de los átomos de hidrógeno (H) están desplazados hacia el átomo de oxígeno (O). Esta molécula presenta un polo negativo, con alta densidad electrónica, donde se encuentra el átomo de oxígeno (O), y dos polos positivos donde están los dos núcleos de hidrógeno (H), con baja densidad electrónica. Por eso, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción denominadas puentes de hidrógeno. Esto contribuye a una masa molecular elevada.

Regulación de los Procesos Osmóticos

Cuando dos soluciones de diferente concentración se ponen en contacto, por difusión... Continuar leyendo "Fundamentos de Biomoléculas Esenciales: Agua, Ósmosis y Glúcidos" »

Bioelementos

Los bioelementos forman parte de los seres vivos, aunque en proporciones muy variables y, en ocasiones, pequeñísimas. Se clasifican en tres grupos:

• Primarios (macroelementos): Forman el 96% de la materia viva y son C, H, N y O.
• Secundarios (mesoelementos): Forman el 3% y son P, S, Mg, Ca, Na, K y Cl.
• Oligoelementos: Forman el 1% restante y destacan el Cu, Co, I, F, entre otros.

Biomoléculas

Los bioelementos raramente se presentan libres; suelen combinarse entre sí para formar las moléculas constituyentes de la materia viva, llamadas biomoléculas. Se conocen también como principios inmediatos porque pueden separarse por métodos puramente físicos (filtración, centrifugación, destilación, etc.). Se clasifican en:

• Inorgánicas:

Enlace Covalente y Teoría de Orbitales Moleculares

Enlace covalente: El cloro, en su última capa, tiene 7 electrones (configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵). Para alcanzar la estabilidad, comparte 1 electrón con otro átomo.

La Teoría de Orbitales Moleculares lo explica de la siguiente manera: el cloro tiene en total 17 electrones distribuidos en 9 orbitales atómicos. Al combinarse los orbitales atómicos de dos átomos de cloro, se forman 18 orbitales moleculares. Sin embargo, de esos 18 orbitales moleculares, 16 son muy similares en energía a los orbitales atómicos originales y no participan significativamente en el enlace. Realmente, tenemos 2 orbitales moleculares (uno enlazante y uno antienlazante) que son distintos y determinan... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico: Covalencia, Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de Sólidos" »

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Definición de Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades físicas de las disoluciones que se ven afectadas únicamente por el número de partículas de soluto presentes en la disolución, y no por la naturaleza química de dicho soluto. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento de las disoluciones diluidas.

Las Cuatro Propiedades Coligativas Fundamentales

1. Descenso de la Presión de Vapor (Ley de Raoult)

La adición de un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto no volátil presente en una disolución, mayor será el número de choques que interferirán, menor el número... Continuar leyendo "Fundamentos y Cálculo de las Propiedades Coligativas en Disoluciones Químicas" »

Procesos de Evaporación

Evaporadores de tubo horizontal

En este tipo de equipo, el vapor de agua está dentro y la solución fuera de los tubos. Su funcionamiento se basa en la baja pérdida por arrastre: la coraza cilíndrica horizontal produce una gran área libre por unidad de volumen del depósito. Cuando se aplica líquido sobre los tubos, las pérdidas de carga hidrostática se eliminan y se mejora significativamente la transferencia de calor.

Características principales:

• Espacio superior muy bajo.
• Área libre grande para el intercambio vapor-líquido (especialmente en el tipo de tubo sumergido).
• Costo relativamente bajo (en el tipo de tubo recto).
• Pequeña capacidad de procesamiento.
• Buenos coeficientes de transferencia de calor.

Evaporadores

Sistemas Materiales y sus Propiedades

• Sistemas homogéneos: Se definen como aquellos en los que las propiedades físicas se conservan en cualquier parte del sistema.
• Sistemas heterogéneos: Se presentan cuando las propiedades físicas de los componentes del sistema varían en las distintas partes del mismo.
• Sistemas isótropos: Ocurren cuando las propiedades físicas son las mismas en todas las direcciones.

Conceptos Fundamentales de las Aleaciones

• Aleación: Es todo producto que resulta de la unión de dos o más elementos químicos, uno de los cuales tiene carácter metálico.
• Sistemas por sustitución: Los átomos de disolvente y soluto tienen una estructura cristalina similar y ambos forman parte del edificio cristalino al reemplazarse átomos

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica - C, O, F, Cl...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienden a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso, el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir; los instrumentos más sensibles detectan variaciones más pequeñas. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Materia y sus Propiedades

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades

Prefijos del Sistema Internacional (SI) — Tabla de múltiplos y submúltiplos

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)