Fundamentos del Enlace Químico: Tipos, Propiedades y Fuerzas Intermoleculares

1. Enlace químico

Los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, similar a la de los gases nobles. En el enlace participan únicamente los electrones de valencia. Los principales tipos de enlace son iónico, covalente y metálico.

2. Enlace iónico

Se forma entre un metal y un no metal. El metal cede electrones y forma un catión (+); el no metal capta electrones y forma un anión (-). La atracción electrostática entre ambos origina el enlace.

Propiedades

• Forman redes cristalinas.
• Son sustancias sólidas, duras y frágiles.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Suelen ser solubles en agua.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidas o disueltas.

3. Enlace metálico

Se forma entre metales. Los átomos liberan electrones de valencia y se crea una red de cationes metálicos rodeados por un mar de electrones que se mueve libremente.

Propiedades

• Presentan alta conductividad eléctrica y térmica.
• Son maleables (pueden formar láminas).
• Son dúctiles (pueden formar hilos).
• Poseen brillo metálico.

4. Enlace covalente

Se forma entre no metales. Los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones; cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, mayor será la polaridad del enlace.

5. Moléculas polares y apolares

• Moléculas apolares: Tienen la carga distribuida uniformemente y no presentan polos. Ejemplos: H₂, O₂, N₂, Cl₂.
• Moléculas polares: Tienen una distribución desigual de la carga y presentan una zona δ+ y otra δ−. Ejemplos: H₂O y HCl.

6. Fuerzas intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre moléculas, mucho más débiles que los enlaces químicos. Cuanto más fuertes son, mayores son los puntos de fusión y ebullición; cuanto más débiles son, menores son esos puntos.

7. Sustancias covalentes moleculares

Están formadas por moléculas pequeñas unidas mediante fuerzas intermoleculares. Ejemplos: H₂O, H₂, O₂ y N₂.

Propiedades

• No conducen la electricidad ni el calor.
• Presentan bajos puntos de fusión y ebullición.

8. Redes covalentes gigantes

Los átomos forman grandes redes tridimensionales sin moléculas independientes. Ejemplos: diamante, grafito y sílice (cuarzo).

Propiedades

• Son sustancias muy duras.
• Poseen puntos de fusión muy elevados.
• Presentan una estructura de red cristalina.