Nomenclatura de Óxidos y Ácidos: Reglas de Formulación Química Inorgánica

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Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2

Nomenclaturas Químicas

1. Atomicidad

Es el sistema que tiene en cuenta la cantidad de átomos presentes en la molécula.

  • Mono-: 1
  • Di-: 2
  • Tri-: 3
  • Tetra-: 4
  • Penta-: 5
  • Hexa-: 6
  • Hepta-: 7

2. Numerales de Stock

Este método utiliza el número de oxidación del elemento central.

Ejemplo: Fe2O3 — Óxido de Hierro (III)

3. Antigua (Tradicional)

Se debe tener en cuenta que esta tabla puede variar según la cantidad de números de oxidación del átomo:

  • Hipo-...-oso / -oso / -ico / Per-...-ico (si es que tiene 4 estados).

Clasificación de Óxidos

1. Óxidos Básicos

Oxígeno + Metal = Óxido Básico

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Hidróxido:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Nomenclatura: Tradicional (o Antigua) y Stock.

2. Óxidos Ácidos

Oxígeno + No Metal = Óxido Ácido

Al reaccionar con agua (H2O), se produce un Oxoácido:

Na2O5 + H2O = H2Na2O6 —> H1Na1O3 (se realiza la simplificación).

Nomenclatura: Tradicional o Antigua (se cambia el término 'óxido' por 'ácido').

Fórmula Molecular (FM)

  • Óxido Hipobromoso: Br+12 O-2
  • Ácido Hipobromoso: H+1 Br+1 O-2

Ecuación de Formación

  • Óxido Sulfuroso: S + O2 = SO
  • Ácido Sulfuroso: SO + H2O = H2S1O2
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