Estructura Atómica y Tipos de Enlaces Químicos: Fundamentos Esenciales

Enviado por Comunidad Xuletas y clasificado en Química

Escrito el 16 de Junio de 2026 en español con un tamaño de 3,4 KB

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton: Los átomos de un mismo elemento son iguales; los átomos de elementos iguales entre sí, la unión de átomos iguales forman moléculas, la unión de átomos desiguales forman compuestos, los átomos se combinan en una relación de números enteros y pequeños, y los átomos permanecen indivisibles en una reacción química.
Modelo de Rutherford: La mayor parte del átomo es vacío, por ello las partículas lo atraviesan sin dificultad; las partículas alfa que se desvían en pequeños ángulos chocan con los electrones de la nube.
Modelo de Thomson: Esfera eléctricamente cargada positivamente en cuyo interior se encuentran incrustados los electrones que la neutralizan; este modelo es muy parecido a un "budín de pasas" o a una sandía.
Modelo de Bohr: Sugirió que, en realidad, los electrones giran alrededor del núcleo solo en determinados niveles de energía y, al pasar de un nivel a otro, emiten o absorben energía de determinadas longitudes de onda y frecuencia.

Enlace químico: Es la unión entre átomos mediante fuerzas de atracción relacionadas con sus electrones, lo que permite la formación de sustancias más estables.
Enlace iónico: Está formado por iones positivos y negativos (catión y anión). No conducen electricidad en estado sólido, pero sí lo hacen en estado líquido por la movilidad de sus iones. Tienen altos puntos de fusión y la mayoría se disuelve en agua.
Enlace metálico: Está formado por cationes y electrones libres. Presentan puntos de fusión variables, son conductores en cualquier estado y casi todos son sólidos, aunque con una dureza muy variada. Algunos reaccionan con el agua, pero otros no. Ejemplos: Cobre, plata, oro, hierro, etc.
Enlace covalente: Están formados por moléculas. Tienen bajos puntos de fusión y no son conductores; en estado sólido son blandos, pero muchos son líquidos o gases. Muy pocos son solubles en agua. Ejemplos: Todos los gases (excepto los nobles), todos los líquidos y todos los compuestos orgánicos.

Isóbaros: Son átomos diferentes que poseen el mismo número de masa (A = A).
Isótopos: Son átomos del mismo elemento que presentan el mismo número atómico (Z = Z).
Isótonos: Son átomos diferentes que poseen el mismo número de neutrones (N = N).

A = A - Z (Nota: En la libreta dice textualmente así, aunque la fórmula correcta de masa es A = Z + N)
A = N + Z
Z = A - N
Covalente: No metal / No metal (m/m)
Iónico: Metal / No metal (M/m)
Metálico: Metal / Metal (M/M)