Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica: Manual Completo

1. Óxidos

• Óxido básico: Metal + O₂ (Ej: Na + O₂)

Nomenclaturas

1. Tradicional: 1 valencia → Óxido de...; 2 valencias → -ico (+) / -oso (-)
2. Stock: Óxido de... (valencia del metal en números romanos)
3. Sistemática: Prefijo según la cantidad del subíndice de cada elemento

Óxido ácido - Anhídridos

• Óxido ácido / anhídrido: No metal + O₂ (Ej: Cl + O₂)

Nomenclatura tradicional

• 1 valencia: Anhídrido de...
• 2 valencias: Anhídrido... -ico (+) / -oso (-)
• 3 valencias: Anhídrido... -oso (-) / -ico (+) / per- ... -ico (++)
• 4 o más valencias: Anhídrido... hipo- ... -oso (- -) / -oso (-) / -ico (+) / per- ... -ico (++)

2. Hidruros

• Hidruros metálicos: Metal + H₂ (Ej: Na + H₂ → NaH)

Nomenclaturas

1. Tradicional: Hidruro... -oso (-) / -ico (+) / Hidruro de sodio.
2. Stock: Hidruro de... (valencia del elemento en números romanos) / Hidruro de sodio (I).
3. Sistemática: Prefijo (mono, di, tri) / Monohidruro de sodio.

• Hidruros no metálicos: No metal + H₂ (Ej: Cl₂ + H₂ → HCl)

Nomenclatura

1. Stock: No metal-uro de hidrógeno (valencia del elemento en números romanos).
2. Sistemática: Prefijo (mono, di, tri) + No metal-uro de hidrógeno.

Hidruro (Solución acuosa)

Si están en solución acuosa (ac) → Hidrácidos (Ej: Cl₂(ac) + H₂(ac) → 2HCl(ac))

Nomenclatura

1. Tradicional: Ácido + elemento + -hídrico (Ej: Ácido bromhídrico).
2. Stock: Elemento-uro de hidrógeno (valencia en números romanos) (Ej: Bromuro de hidrógeno (I)).
3. Sistemática: Prefijo + hidruro de... (Ej: Monohidruro de bromo).

3. Hidróxidos

• Formación: Óxido básico + H₂O (Ej: Al₂O₃ + H₂O → 2 Al(OH)₃)

Nomenclatura

1. Tradicional: 1 valencia → Hidróxido de... (Hidróxido de potasio); 2 valencias → Hidróxido + elemento + -ico (+) u -oso (-)
2. Stock: Hidróxido de... (valencia en números romanos) (Ej: Hidróxido de potasio (III)).
3. Sistemática: Prefijo + hidróxido de... (elemento) (con prefijo si es necesario).

4. Oxoácidos

Formación: Óxido ácido + H₂O → Oxoácido (Ej: Cl₂O₅ + H₂O → 2HClO₃)

Nomenclaturas

1. Tradicional:
   • 1 valencia: Ácido de [elemento] (Ácido de boro).
   • 2 valencias: Ácido [elemento] -oso (-) / -ico (+) (Ej: Ácido nitroso/nítrico → HNO₂).
   • 3 valencias: Ácido hipo-[elemento]-oso / [raíz]-ico / per-[raíz]-ico.
   • 4 o más: Ácido hipo-[raíz]-oso / [raíz]-oso / [raíz]-ico / per-[raíz]-ico (Ej: Ácido hipocloroso / cloroso / clórico / perclórico → HClO / HClO₂ / HClO₃ / HClO₄).
2. Stock: Ácido [elemento] (valencia en números romanos) (Ej: Ácido clórico (V)).
3. Sistemática: Prefijo + oxo + [raíz] + -ato de hidrógeno (Ej: Trioxoclorato de hidrógeno → HClO₃).