Pesos atómicos de los elementos químicos redondeados

Agua:

2. Ácido fluorhídrico

3. Amóníaco

El peso atómico o masa atómica relativa de un elemento, se define como el cociente entre la
masa promedio de un átomo de dicho elemento y una u.M.A.
Una u.M.A. Es la doceava parte de la masa de un átomo de 12C. Si mx es la masa promedio
(considerando la abundancia relativa de los isótopos) de 1 átomo del elemento x, y m12 C es la
masa de un átomo de 12C, entonces:

donde PAX es el peso atómico de x.
Este valor es un número sin unidades, que figura en la tabla periódica para cada elemento.
El peso molecular o masa molecular relativa de un compuesto M, se define como el cociente
entre la masa promedio de una molécula de dicho compuesto y una u.M.A.
Se obtiene sumando los pesos atómicos de cada uno de los elementos que conforman el
compuesto químico. Por ejemplo, el peso molecular del ácido fosfórico H3PO4 se calcula de la
siguiente manera:
1. 3 átomos de H ? 3 . PAH = 3 . 1,00797 = 3,02391
2. 1 átomo de P ? 1 . PAP = 30,9738
3. 4 átomos de O ? 4 . PAO = 4 . 15,9994 = 63,9976
4. 3,02391 + 30,9738 + 63,9976 = 97,99531
NÚMERO