Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Inventario de Materiales y Reactivos de Laboratorio

I. Materiales y Reactivos Generales

• 2 Vasos de precipitados de 50 mL
• 1 Vaso de precipitados de 250 mL
• Pipetas graduadas de 5 mL y 10 mL
• Pipeta volumétrica de 10 mL
• 3 Tubos de ensayo
• 1 Gradilla
• 1 Bureta de 50 mL
• Soporte universal y pinza de bureta
• 3 Bolitas de vidrio (polcas)
• Probetas (10 mL y 50 mL)
• Pie de metro
• Piseta con agua destilada
• Balanza analítica y balanza granataria
• 1 Embudo de decantación de 250 mL
• 1 Matraz Erlenmeyer de 50 o 100 mL
• Propipeta, soporte universal y argolla
• Equipo de destilación simple

II. Materiales y Soluciones de Reactivos (Serie I)

• Balanza granataria
• Pipetas graduadas de 2, 5 y 10 mL
• Vasos de precipitado de 50, 100 y 250 mL
• Matraces de aforo de 50, 100 y 250 mL
• Bagueta
• Propipetas
• Probetas

Los compuestos del carbono forman familias que se diferencian por los grupos funcionales:

Son grupos de átomos responsables del comportamiento químico de la molécula que lo contiene.

Las moléculas que tienen un mismo grupo funcional reaccionan de manera similar.

Alcanos

Fórmula general C_nH_2n+2 (Alcanos) -> Metano el más sencillo CH₄

Son moléculas apolares. Mayor tamaño molecular -> Fuerzas de dispersión + intensas -> mayor punto de ebullición

Isómeros Estructurales: Moléculas que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura.

En general, son sustancias poco reactivas, sin embargo, en condiciones adecuadas reaccionan.

Isomería óptica de los alcanos sustituidos: Los isómeros ópticos son compuestos cuyas imágenes... Continuar leyendo "Química del Carbono: Compuestos Orgánicos y sus Propiedades" »

Propiedades Físicas de los Alcoholes y Fenoles

Puntos de ebullición y puentes de hidrógeno

a) Los alcoholes y fenoles tienen los puntos de ebullición mucho más altos que los hidrocarburos de masa molecular semejante. Aunque el grupo -OH da polaridad a la molécula, y por lo tanto se produce asociación, la fuerte elevación de los puntos de ebullición se debe principalmente a los enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno.

b) Como la "participación" o "influencia" del grupo OH en la molécula es menor a medida que aumenta la masa molecular, las diferencias de los puntos de ebullición entre los hidrocarburos y los alcoholes también van disminuyendo. (En el metanol el -OH representa aproximadamente el 50% de la molécula, y en el... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de los Alcoholes y Fenoles: Comportamiento y Características" »

Una reacción química

Se puede definir como: Un reordenamiento de elementos

La cantidad de biomoléculas orgánicas que sustentan la vida:

4 biomoléculas

Elemento con mayor cantidad en la atmósfera:

Nitrógeno

El B, A y F se consideran:

Oligoelementos no esenciales

Todas las proteínas se forman a partir de:

20 aminoácidos

Elemento que participa en la transmisión de carga y osmótico:

Sodio

El cromo III se diferencia del cromo VI:

Cromo III no tóxico

Todas las moléculas de ADN se forman de la combinación de:

4 bases nitrogenadas

El número atómico de un elemento indica:

La cantidad de protones

Si el número atómico de bario es 56 y la masa es 137, las partículas nucleares son:

137

Un elemento tiene el número atómico 23 y masa 52, ¿cuántos neutrones

Química: Disoluciones y Concentración

Con respecto a las soluciones líquidas, es correcto afirmar que siempre se encuentran en una única fase.

Determinación de Concentración

Conociendo el volumen de la solución, la masa del soluto y su masa molar, ¿qué concentración es posible determinar? Concentración molar.

Solubilidad y Clasificación

La siguiente tabla presenta valores de solubilidad de KBr y de KI a diferentes temperaturas. De acuerdo con la tabla, ¿cuál de las opciones presenta una clasificación correcta para los sistemas 1 y 2? Saturado y sobresaturado.

Componentes y Concentración

• Se tienen 3 soluciones con los siguientes componentes: I₂, CH₃COOH, O₂.
• Suponiendo que en las figuras las esferas representadas corresponden a

Conceptos Fundamentales de Bioquímica

A continuación, se presenta una colección de afirmaciones clave sobre termodinámica, estructura de proteínas y cinética enzimática, clasificadas según su veracidad.

Afirmaciones Verdaderas (V)

1. (V1) El pH de una solución de HCl 1 M es 0.
2. (V2) Cuando el pH es igual al pKa, la concentración de ácido es igual a la de la base conjugada.
3. (V3) La estructura tridimensional de una proteína es la que determina su función biológica.
4. (V4) Todos los aminoácidos pueden funcionar como tampones debido a la presencia de sus grupos ionizables.
5. (V5) Los aminoácidos Tirosina (Tyr), Triptófano (Trp) y Fenilalanina (Phe) poseen grupos R aromáticos.
6. (V6) El alosterismo implica que la unión de una molécula a un sitio

Tipos de Reacciones Químicas Fundamentales

Reacción de Composición o Síntesis

Es la unión de dos o más especies químicas para formar un solo producto.
Fórmula general: (A + B → AB)
Ejemplos:

• H₂ + OH⁻ → H₂O
• 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Reacción de Descomposición o Disociación

Es el desdoblamiento de una especie química en dos o más productos más simples.
Fórmula general: (AB → A + B)
Ejemplo: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Reacción de Sustitución Simple o Desplazamiento

Es aquella en la cual los átomos de un elemento desplazan, en un compuesto, a los átomos de otro elemento.
Fórmula general: (A + BC → AC + B)
Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Reacción de Doble Descomposición o Doble Sustitución

Es una reacción de intercambio... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Estequiometría y Soluciones" »

Combustibles y Poder Calorífico

Los combustibles son sustancias que arden en presencia de oxígeno (O2), produciendo calor. Son valorados por su bajo costo y facilidad de obtención.

Tipos de Combustibles

• Combustibles Sólidos: Madera, Papel, Petróleo (en su forma sólida como coque de petróleo), Alquitrán, Carbón.
• Combustibles Líquidos: Resina, Gas licuado (GLP), Éter, Acetaldehído, Hexano.
• Combustibles Gaseosos: Gas natural, Gas de hulla, Gas de alto horno.

Poder Calorífico

El Poder Calorífico es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de una unidad de masa o volumen de combustible.

Calderas Industriales

Las calderas son equipos fundamentales en la industria para la generación de vapor o agua caliente.

Estructura

Enllaç químic

La unió entre dos àtoms, iguals o diferents, s’anomena enllaç químic.

Enllaç iònic

Un o més electrons abandonen un àtom i són acceptats per l’altre. Els dos ions de signe contrari queden units per una força d’atracció electrostàtica. Cal que els dos àtoms tinguin electronegativitats molt diferents (un metall i un no-metall).

Propietats dels compostos iònics:

• Duresa: les xarxes són molt compactes i, en general, presenten una gran resistència a ser ratllades.
• Fragilitat: si s’aplica una força exterior, es produeix un lliscament dels ions; s’esdevenen repulsions entre ions del mateix signe i el cristall es trenca.
• Conductivitat elèctrica: si els ions estan lliures, es poden moure i conduir fàcilment el corrent