Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Criterios de Responsabilidad Médica y Eximentes

Definición de Culpa Médica

La culpa médica se clasifica en tres categorías:

• Impericia: Falta de habilidad o conocimiento técnico (no saber hacer).
• Negligencia: Omisión o descuido en la atención (no prestar atención).
• Imprudencia: Acción excesiva o deficiente (hacer de más o de menos).

Eximentes de Responsabilidad

Circunstancias que eximen de responsabilidad profesional:

• Error excusable.
• Caso fortuito.
• Conducta del enfermo (incumplimiento de indicaciones).
• Fracaso del tratamiento (tto).

Manejo y Conservación de Muestras Microbiológicas

Condiciones de Conservación

La correcta conservación es crucial para la viabilidad de los microorganismos:

Refrigeración (Heladera)

• Urocultivo.
• Esputo.
• Lavado broncoalveolar

Fundamentos de la Química

La química es la ciencia que se ocupa del estudio de la identidad de la materia y de los cambios que modifican su naturaleza.

Conceptos Científicos Básicos

• Hipótesis: Una explicación provisional de un hecho observado.
• Ley: Una descripción detallada del fenómeno que se está estudiando; pueden ser empíricas y teóricas.
• Medición: Comparar el valor de una magnitud con otro de referencia o patrón.

Teoría Cinético-Molecular (TCM)

• Los gases están formados por partículas que están muy separadas entre sí.
• Las moléculas están en continuo movimiento, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
• La temperatura del gas es la manifestación de este movimiento. Cuanto mayor sea la velocidad

Introducción a los Diagramas de Fase

En termodinámica y ciencia de materiales, se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia a la representación de los diferentes estados de la materia en función de variables elegidas para facilitar su estudio. Cuando en una de estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes, se suele denominar diagrama de cambio de estado.

Los diagramas de equilibrio pueden mostrar diferentes concentraciones de los materiales que forman una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas abarcan desde aquella por encima de la cual un material se encuentra en fase líquida hasta la temperatura ambiente, donde generalmente los materiales están en estado sólido.... Continuar leyendo "Diagramas de Fase: Estados de la Materia, Equilibrio y Aleaciones Metálicas" »

Genovesa (o Bizcocho Genovés)

Ingredientes:

• Huevos: 300 g (6 unidades de 50 g)
• Azúcar: 180 g
• Harina común: 180 g
• Manteca: 50 g
• Aromatizar con: extracto de vainilla o ralladura de limón o de naranja

Procedimiento:

1. Batir en un bol apropiado las yemas con el azúcar y el perfume, colocando a baño de María a no más de 50 °C, para que la yema de huevo no coagule.
2. Batir hasta que duplique el volumen, cambie el color a amarillo pálido y no se perciban los cristales del azúcar.
3. Agregar las claras a punto de nieve, con cuchara o espátula en forma envolvente. (También pueden batirse los huevos enteros de entrada con el azúcar e incorporar luego la harina sin batir, con cuchara o espátula y movimientos envolventes).
4. Siempre recordar agregar la harina

Estados de Agregación de la Materia y sus Propiedades

Estados Fundamentales y sus Características

• Sólido: Forma definida, volumen poco variable con la temperatura y presión, estructura interna cristalina. Puede presentar plasticidad (cambio de forma) o elasticidad (recuperación de forma después de una deformación).
• Líquido: Carece de forma definida (adopta la del recipiente), presenta una superficie que limita el espacio ocupable, y su volumen varía poco con la temperatura y la presión.
• Gaseoso: Gran variabilidad de volumen con cambios de presión y temperatura, no presenta superficie límite y tiende a ocupar todo el espacio disponible.

Estados Intermedios

• Vítreo/Amorfo: Apariencia sólida pero con propiedades de líquido.
• Mesomorfo: Esencialmente

Factores que Determinan la Velocidad de una Reacción Enzimática

• Temperatura
• pH
• [Sustrato]
• [Enzima]
• Inhibidores

Efecto de la Temperatura

En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas. Las reacciones catalizadas por enzimas siguen esta ley general. Sin embargo, al ser proteínas, a partir de cierta temperatura, se empiezan a desnaturalizar por calor.

La temperatura a la cual la actividad catalítica es máxima se llama temperatura óptima. Por sobre la temperatura óptima, el aumento de velocidad de la reacción debido a la temperatura es contrarrestado por la pérdida de actividad catalítica debida a la desnaturalización térmica, y la actividad enzimática decrece rápidamente hasta anularse.

Efecto del pH

Las enzimas... Continuar leyendo "Factores que Influyen en la Velocidad de las Reacciones Enzimáticas" »

Dessecació en Estufa

Dessecació en estufa: Es separa i determina el residu o matèria seca després d'eliminar l'H₂O per calefacció de la mostra fins a pes constant. Mètode més comú, senzill i exacte. Avantatges: Molt simple, permet l'anàlisi simultània d'un gran nombre de mostres. Inconvenients: No apte per a aliments alterats fàcilment per la temperatura, amb molt greix i compostos volàtils. Mètode: Tarar la càpsula de dessecació prèviament, pesar una quantitat de mostra adient (triturada i homogeneïtzada), dessecació en estufa a 100ºC, el temps varia amb el % d'H₂O. Deixar refredar dins d'un dessecador i pesar en balança analítica. Tornar a escalfar el residu 30 minuts i refredar, repetir fins a obtenir un pes constant.... Continuar leyendo "Anàlisi d'Aliments: Mètodes i Tècniques" »

Hidrocarburos aromáticos: benceno, propiedades, nomenclatura y HAPs

Introducción

Fueron llamados aromáticos debido a que muchos de ellos tienen olor a especias. Actualmente el término "aromático" se emplea para referirse al benceno y a los compuestos relacionados estructuralmente con él. El benceno es un líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado, de fórmula C6H6.

Estructura del benceno

1. 1825, descubierto por Faraday: líquido de punto de ebullición 80 °C.
2. 1834, Mitscherlich lo sintetiza y determina su fórmula molecular C6H6.
3. 1866, Kekulé propuso una estructura cíclica de ciclohexatrieno.
4. No se comporta como un alqueno típico (no se comporta como insaturado):

• No decolora Br2 en CCl4.
• No se oxida con KMnO4.

Cuando una molécula... Continuar leyendo "Hidrocarburos aromáticos: benceno, propiedades, nomenclatura y riesgos de HAPs" »

Modelo atómico actual

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática; con su uso solamente se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno.

Partículas subatómicas

• Electrón: Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.
• Neutrón: Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.
• Protón: Partícula elemental del núcleo del átomo que tiene carga eléctrica positiva.

Conceptos de masa y unidades

• Isótopo: Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro; tiene el mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
• Masa atómica: Peso relativo de los átomos de los distintos

1. Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio

La constante de equilibrio Kc es función de la temperatura absoluta. Kc = f (T) tanto en el caso de reacciones endotérmicas como exotérmicas. Kc se definió como el cociente entre las dos constantes específicas de velocidad (ki/kd) correspondientes a las reacciones inversa y directa y ambas constantes aumentan con la temperatura, pero no en igual proporción. Un aumento de la temperatura favorece la reacción que sea endotérmica. Experimentalmente se observa:

Reacciones endotérmicas

Un aumento de la temperatura aumenta Kc. La reacción se desplaza hacia la formación de productos (R > P)

Reacciones exotérmicas

Un aumento de la temperatura disminuye Kc. La reacción se desplaza... Continuar leyendo "Influencia de la Temperatura en el Equilibrio Químico: Conceptos y Aplicaciones" »