Quimica
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Isotopos: son los que poseen el mismo numero atomico pero diferente numero de neutrones.El numero atomico esta definido por las siguientes particulas subatomicas: Protones. si un atomo de fosforo(15P) gana tres electrones adicionales, la particula resultante tendria: 18 electrones y trendria la misma configuracion electronica que el argon(Z=18).De las siguientes particulas la que tiene carga electrica neta es: un atomo. La especie 5224Cr+3 contiene: 24 protones, 28 neutrones y 21 electrones. un electron con n=4 l=2 ml=0 ms=+1/2 estaria clasificado como un electron: 4d. La ley periodica esta fundamentada en el numero atomico. Los bloque s,p,d,f son respectivamente:Representativos, Transicion, trancision interna. Si la energia de ionizacion es la energia necesaria para arrancar un electron de un atomo en estado gaseoso:los elementos del segundo periodo tienen mayores Ei que los del cuarto periodo. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d3 Cuales orbitales estan ocupados con uno o dos electrones:13. Propiedes periodicas de los elementos:Radio Atomico, energia de ionizacion, electronegatividad. El numero cuantico que suele representarse por las letras s, p, d, f es L. Los numero atomicos de los elementos alcalinoterreos Be, Mg, Ca y Sr son 4,12,20 y 38 entonces: Son muy electropositivos y forman iones con carga +2. Si la configuracion del subnivel de valencia de un elemento es 4d4; se puede asegurar que el elemento: Es paramagnetico y esta en el periodo cinco. Z=15 al desarrollar su configuracion electronica, podemos asegurar entre sus caracteriscas la siguiente: forma Aniones de carga -3. un atomo neutro tiene 8 electrones s, 12 electrones p y 6 electrones d. seleccione la informacion correcta respecto al atomo en cuestio. el atomo es diamagnetico. Los elementos con mayor capacidad para capturar electrones de otros atomos estan ubicados en el bloque p de la tabla y se conocen como el grupo de los: Halogenos. Los electrones en el atomo tienden a ocupar los niveles mas bajos de energia plantea el principio de: Construccion. Cuando un numero cuantico secundario L es 3; el numero cuantico magnetico toma los valores de: -3,-2,-1,0,1,2,3. En general, un atomo con electronegatividad elevada tiene: Un elevado potencial de ionizacion. Son los grupos de los elementos diamagneticos: 2A y 2B. De acuerdo al modelo de Bohr para que un electron pase del primer nivel energetivos (n=1) la tercer nivel (n=3) este debe: Absorver 1.94x10-18 J de energia.
El bloque y grupo en la tabla periodica donde se encuentran los elementos con mayor capacidad para capturar electronoes de otros atomos es: Bloque p y grupo de los halogenos . Son ejemplos de elementos representativos:Al, Si, S. CaCl2--->Ionico, NO2--->Covalente polar, Cl2---> Covalente Puro. Los enlaces ionicos se caracterizan porque: Se transfieren electrones. Clasifique un atomo neutro del elemento Ca: Representativo, del grupo IIA y del cuarto periodo. Con base en la posicion de la tabla periodica, seleccione los atomos Na, Cl, P, Al, Mg en orden creciente de sus radios atomicos: Cl, P, Al, Mg, Na. En la designacion 3d7 seleccione el significado: 7 electones, n=3 y L=2. Isobaros son los atomos en los cuales se cumple: Tienen igual numero de masa, pero diferente numero de protones. Define el numero de protones que hay en un atomo: Numero atomico. Respecto al estado fisico, en condiciones normales, del Hidrogeno, oxigeno, fluor y nitrogeno podemos afirmar: Todos los elementos son gases. Cuando un atomo se ioniza positivamente es correcto afirmar que en dicho atomo: El numero Atomico no cambia. Cuando n=4 y L=3 deacuerdo al orbital: 4f. Es un grupo de elementos que forman oxidos acidos: Cloro, Azufre, Fosforo. Un aspecto comun entre los elementos de los grupos IA y IIA es la formacion de: Hidruros Ionicos. Son ejemplos correctos de especias alotropicas: P4P5 gf
Elemento diamagnetico del quinto periodo: 38, 48, 54. Metaloides del grupo IVA:17, 32. Elementos de transicion interna con 14 electrones f: 71, 103. Son gases y solo tienen electrones en el subnivel 1S: 1, 2. tiene 7 electrones f desapareados, paramagneticos: 64, 96. Conforman la familia de elementos del grupo IIB: 30, 48, 80. En el Tercer nivel, son los dos mas electropositivos: 11, 12. Primer gas noble que presenta octete: 10. En el grupo VA presenta el atomo de mayor tamaño: 83. En el cuarto periodo, pertenecen al grupo VIIIB: 26, 27, 28. Primeros tres elementos de la serie actinidos: 90, 91, 92. Son gases y pertenecen a la familia VIIA: 9, 17. Elemento de mayor electronegatividad de la tabla periodoca: 9. Elementos de mayor caracter metalico del grupo IIA: 20, 38, 56. Elemento metalico con propiedades anfotereas.
El bloque y grupo en la tabla periodica donde se encuentran los elementos con mayor capacidad para capturar electronoes de otros atomos es: Bloque p y grupo de los halogenos . Son ejemplos de elementos representativos:Al, Si, S. CaCl2--->Ionico, NO2--->Covalente polar, Cl2---> Covalente Puro. Los enlaces ionicos se caracterizan porque: Se transfieren electrones. Clasifique un atomo neutro del elemento Ca: Representativo, del grupo IIA y del cuarto periodo. Con base en la posicion de la tabla periodica, seleccione los atomos Na, Cl, P, Al, Mg en orden creciente de sus radios atomicos: Cl, P, Al, Mg, Na. En la designacion 3d7 seleccione el significado: 7 electones, n=3 y L=2. Isobaros son los atomos en los cuales se cumple: Tienen igual numero de masa, pero diferente numero de protones. Define el numero de protones que hay en un atomo: Numero atomico. Respecto al estado fisico, en condiciones normales, del Hidrogeno, oxigeno, fluor y nitrogeno podemos afirmar: Todos los elementos son gases. Cuando un atomo se ioniza positivamente es correcto afirmar que en dicho atomo: El numero Atomico no cambia. Cuando n=4 y L=3 deacuerdo al orbital: 4f. Es un grupo de elementos que forman oxidos acidos: Cloro, Azufre, Fosforo. Un aspecto comun entre los elementos de los grupos IA y IIA es la formacion de: Hidruros Ionicos. Son ejemplos correctos de especias alotropicas: P4P5 gf
Elemento diamagnetico del quinto periodo: 38, 48, 54. Metaloides del grupo IVA:17, 32. Elementos de transicion interna con 14 electrones f: 71, 103. Son gases y solo tienen electrones en el subnivel 1S: 1, 2. tiene 7 electrones f desapareados, paramagneticos: 64, 96. Conforman la familia de elementos del grupo IIB: 30, 48, 80. En el Tercer nivel, son los dos mas electropositivos: 11, 12. Primer gas noble que presenta octete: 10. En el grupo VA presenta el atomo de mayor tamaño: 83. En el cuarto periodo, pertenecen al grupo VIIIB: 26, 27, 28. Primeros tres elementos de la serie actinidos: 90, 91, 92. Son gases y pertenecen a la familia VIIA: 9, 17. Elemento de mayor electronegatividad de la tabla periodoca: 9. Elementos de mayor caracter metalico del grupo IIA: 20, 38, 56. Elemento metalico con propiedades anfotereas.