Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Descarboxilación oxidativa del ácido pirúvico

El ácido pirúvico llega a la matriz mitocondrial. El complejo multienzimático piruvato-deshidrogenasa lo transforma en Acetil-CoA.

En este proceso, se pierde un grupo carboxilo (descarboxilación) que sale en forma de CO₂ y dos hidrógenos (deshidrogenación) que son aceptados por un NAD⁺ que pasa a NADH + H⁺.

Ciclo de Krebs

El Acetil-CoA se incorpora al ciclo de Krebs transfiriendo su grupo acetilo al ácido oxalacético, que al aceptarlo forma un ácido cítrico.

Se producen una serie de transformaciones en las que se degrada completamente el grupo acetilo en dos moléculas de CO₂ y el ácido oxalacético se recupera para volver a formar parte del ciclo.

• Por cada molécula de glucosa se necesitan

Métodos de Extracción y Determinación de Contaminantes

Método LC-MS/MS

El método LC-MS/MS es fácil, barato, rápido, selectivo, sensible y robusto. Utiliza extractantes que no alteran la naturaleza del contaminante y permiten su extracción en el disolvente deseado (orgánicos o agua). De esta manera, si el compuesto es soluble en agua, se encontrará en la fase líquida, y si no, en la lipófila. Por ello, para los residuos orgánicos se utiliza una mezcla de un disolvente orgánico y agua.

Una vez obtenido el extracto, se procede a determinar el contaminante mediante técnicas de cromatografía (líquida o gaseosa) o líquida de alta resolución acoplada a espectrometría de masas (LC-MS/MS), siendo esta última la que ha experimentado... Continuar leyendo "Extracción y Determinación de Contaminantes en Muestras Ambientales" »

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

• a) Ácidos: Sustancia capaz de ceder protones (H⁺) y generar una base conjugada.
• b) Bases: Sustancia capaz de aceptar protones (H⁺) y generar un ácido conjugado.
• c) Ácidos débiles: Ácido que, al ser disuelto en agua, se disocia o ioniza parcialmente.
• d) Ácidos fuertes: Ácido que, al disolverse en agua, se disocia o ioniza completamente.
• e) Bases débiles: Base que, al disolverse en agua, se disocia o ioniza parcialmente.
• f) Bases fuertes: Base que, al disolverse en agua, se disocia completamente.
• g) Compuestos anfóteros: Sustancias que poseen un polo hidrofóbico y otro hidrofílico; tienen la capacidad de donar o aceptar partículas y pueden comportarse como ácidos o bases.

pH y Equilibrio en

Química: Unidad I

I. Estructura electrónica de los átomos y periodicidad

• Átomo: Es la unidad base de un elemento químico (John Dalton).
• Partículas subatómicas: Electrón (Joseph J. Thomson), protón (Wilhelm Carl W. O. F. F. Wien), neutrón (James Chadwick).
• Núcleo: Ernest Rutherford.
• Coulomb: Cantidad de cargas que fluye a través de un punto determinado en un alambre cuando en este fluye una corriente eléctrica de un ampere/segundo.

I.2 Número atómico, número de masa e isótopos

• Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.
• Número de masa: Suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.
• Isótopos: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de

El almidón está presente en la mayor parte de la dieta humana y de otros animales. Es Particularmente abundante en una variedad de plantas como papa, maíz, arroz, sorgo o Trigo, entre otras. La estructura del almidón es similar a la de la celulosa, aunque presenta Monómeros de glucosa unidos por enlaces alfa-1,4 y alfa-1,6 glucosídicos en lugar de Los enlaces beta-1,4 glucosídicos de la celulosa. El almidón está formado por dos polímeros, la amilosa y la amilopectina. La amilosa es Un polímero lineal con 500 a 2000 monómeros de glucosa unidas por enlaces alfa-1,4, Mientras que la amilopectina está ramificada con enlaces alfa-1,6 glucosídicos. El grado De ramificación es de aproximadamente una ramificación por cada 24-30 monómeros... Continuar leyendo "Que tipo de unión se presenta entre el almidón y el agua" »

Objetivos Específicos

• Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante la determinación del pH.
• Observar el cambio de color que experimentan algunos indicadores según el medio en el cual se encuentran.
• Determinar el pH de una solución a través de cinta de pH y el pH-metro.
• Preparar un indicador de pH casero.

Fundamento Teórico

Los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias que, de una manera sencilla, se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Disoluciones Acuosas de los Ácidos

• Tienen sabor agrio.
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• Se tornan de un color característico en presencia de indicadores.
• Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc, liberando hidrógeno gaseoso (H₂)

Fundamentos de Química

Conceptos Básicos

• Excentricidad de la órbita: Cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más plana.
• Materia: Espacio y masa; estructura, materia y masa.
• Iones: Catión (positivo), anión (negativo).
• Distribución electrónica: Átomo, niveles y subniveles.
• Ácidos y bases: Clasificación y propiedades.
• Clasificación de elementos: Metales, no metales y volátiles.

Compuestos y Fórmulas Químicas

• Na₂SO₄, NO₂, Dicromato potásico, C₆H₆, HCO₂, TiCl₄.
• CaSO₄, Th₃(PO₄)₄, BaCr₂O₇, Bicarbonato de sodio.
• Química Orgánica: Propanamida, etanoato de metilo, etanoamina.

Cálculos Estequiométricos y Datos Experimentales

• Masas y concentraciones: 9.86%, 482 kg, 9.6 g, 2.00 kg de Fe₂O₃, 26.0 g de C₆H₆,

Definición de Ácidos y Bases Fuertes

Tanto los ácidos como las bases fuertes son electrolitos fuertes, es decir, tienen la capacidad de ionizarse completamente en agua.

• Ácido fuerte: HA → H⁺ + A^-

Las bases fuertes corresponden a hidróxidos de los metales de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.

• Base fuerte: MOH → M⁺ + OH^-

Definición de Ácidos y Bases Débiles

Los ácidos y las bases débiles son sustancias que en solución acuosa no se disocian totalmente. Existe una proporción que se disocia y otra que permanece en forma molecular sin disociar, estableciendo un equilibrio entre la fase molecular y la fase iónica.

HA ↔ H⁺ + A^-

M(OH)_n ↔ M⁺ + n OH^-

Reacciones de Ácidos y Bases

Comportamiento Ácido–Base de las Sales

Las sales pueden... Continuar leyendo "Entendiendo Ácidos y Bases: Teorías, Reacciones y Neutralización" »

Clasificación de Proteínas por Composición Química

Simples (Holoproteínas)

Compuestas únicamente por aminoácidos. Ejemplos: la insulina y el colágeno.

Conjugadas (Heteroproteínas)

Estas proteínas contienen cadenas polipeptídicas (parte proteica) y un grupo prostético (parte no proteica). El grupo prostético puede ser un ácido nucleico, un lípido, un glúcido o un ion inorgánico. Ejemplos: la mioglobina y los citocromos. Todas son globulares.

Enzimas: Fundamentos y Propiedades

Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas, siempre que estas sean termodinámicamente posibles. Una enzima logra que una reacción química, que transcurre a una velocidad muy baja, sea cinéticamente favorable; es decir,... Continuar leyendo "Enzimas: Estructura, Función y Mecanismos Catalíticos Esenciales" »