Reacciones de Ácidos Carboxílicos

En un tubo de ensayo, colocar 5 mL de solución de bicarbonato de sodio (NaHCO₃) y luego agregar una punta de espátula de ácido salicílico o 10 gotas de la muestra líquida. Agitar y observar. Un intenso burbujeo indica la presencia de un ácido carboxílico.

Reacciones de Alcoholes

A) Obtención de Halogenuros de Alquilo (Test de Lucas)

• En tres tubos de ensayo limpios (1, 2 y 3), agregue 1 mL de etanol, 2-butanol y ter-butanol, respectivamente. Rotule cada tubo.
• Agregue a cada uno 1 mL de solución reactivo (S.R.) de Lucas (HCl/ZnCl₂).
• Observe y escriba las reacciones.

B) Reacciones de Oxidación

• En tres tubos de ensayo limpios (1, 2 y 3), agregue 1 mL de etanol, 2-butanol y ter-butanol, respectivamente. Rotule

Metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) son casi tan reactivos como los alcalinos y, por lo tanto, solo existen en la naturaleza combinados con otros elementos.

Propiedades Físicas

• Todos los elementos son metálicos (el radio es radiactivo).
• Densidades bajas (radio atómico menor que los alcalinos).
• Mayor dureza y puntos de fusión en relación con las entalpías de ionización.

Propiedades Químicas

• Son fuertemente reductores, menos reactivos que los alcalinos, pero más que la mayoría de los metales (la reactividad aumenta conforme se baja en el grupo).
• Todos reaccionan con el agua, excepto el Be.
• Reaccionan con muchos no metales (halógenos y N₂).
• La mayoría son sólidos iónicos e incoloros (algunos compuestos

Conceptos Fundamentales de Química

El francés Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) se le conoce como el padre de la química. Se puede enunciar de distintas formas: La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En una reacción química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien las investigó en 1930. Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos.

Enlace Covalente

Apolar. Se forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4). En este enlace, los electrones

Materiales Plásticos

Plásticos

Un plástico es un material, generalmente orgánico y sintético, que puede ser ablandado bajo la influencia del calor y/o presión, adoptando una nueva forma. Están formados por polímeros, que son la unión de cientos de monómeros.

Procedencia

Se obtienen de sustancias orgánicas naturales modificadas o de nuevas sustancias químico-orgánicas, obtenidas por síntesis en laboratorios. Están formados por grandes moléculas (lineales o tridimensionales), con elevado peso molecular.

Otros Componentes

Para mejorar sus propiedades, se les puede incorporar cargas, estabilizadores, plastificantes, pigmentos, etc.

Monómeros

(Ver en temas anteriores)

Enlace Covalente

(Ver en temas anteriores)

Formación de Polímeros

Por Adición

Encadenamientos... Continuar leyendo "Materiales Plásticos: Tipos, Propiedades y Aplicaciones" »

Conceptos Fundamentales de Biofísica

Definiciones Clave

• Objetivo de estudio de la Biofísica

  Estudio de los sistemas biológicos a partir de los procesos físicos. Se relaciona estrechamente con las matemáticas, la química, la anatomía, entre otras disciplinas.

• ¿Qué estudia la Biofísica en los sistemas biológicos?

  Aspectos como la homeostasis, las reacciones enzimáticas y la termorregulación.

• Tipos de sistemas

  Se clasifican en: aislados, cerrados y abiertos.

• Áreas de estudio de la Biofísica

  Incluyen la biomecánica, la biogenética y la bioelectricidad.

• ¿Por qué se forma la bicapa lipídica?

  Se forma debido a las características químicas de la molécula de fosfolípido, la cual es anfipática (posee una región hidrofóbica y otra hidrofílica)

Conceptos clave de química orgánica y estructura atómica

1- ¿Qué es la química orgánica y por qué es importante?

Química orgánica es la disciplina que estudia la composición de los compuestos que contienen carbono, representando aproximadamente el 99% de estos compuestos.

2- ¿Qué es un átomo?

Un átomo es la cantidad más pequeña de un elemento químico que tiene existencia propia.

3- Estructura atómica

Los átomos están formados por un núcleo denso con carga positiva, que se encuentra rodeado por electrones con carga negativa.

4- ¿Qué contiene cada átomo?

• Número atómico (Z): indica la cantidad de protones en el núcleo del átomo.
• Número de masa (A): cantidad total de neutrones + protones.

5- ¿Qué es un isótopo?

Los isótopos... Continuar leyendo "Conceptos esenciales de química orgánica y estructura atómica" »

Instrumentos de Laboratorio: Clasificación y Funciones

Recipientes y Cristalería de Medición

• Vaso de precipitado: Preparar, mezclar, decantar y calentar líquidos.
• Matraz Erlenmeyer: Calentar, mezclar, generar gases y hacer titulaciones.
• Matraz aforado: Preparar volúmenes exactos de soluciones conocidas.
• Probeta: Medir volúmenes de líquidos y sólidos irregulares.
• Bureta: Medir volúmenes de líquidos con mayor exactitud.
• Pipeta: Transvasar líquidos.
• Tubo de ensayo: Mezclar sustancias, realizar cultivos de bacterias en líquido, efectuar reacciones y calentar líquidos.

Equipos de Calentamiento y Soporte

• Balón de fondo plano: Calentar líquidos.
• Mechero de Bunsen: Fuente de calor.
• Trípode: Montar equipo de calentamiento.
• Rejilla: Colocar recipientes

Colegio San José del Ávila

Universidad Bernardo O'Higgins

Facultad de Ingeniería

Ingeniería de Ejecución en Prevención de Riesgos y Medio Ambiente

Química General, Prof. Karen Sepúlveda A.

Ejercicios N° 3B

1. Escribe en el paréntesis "C" o "I", según sea correcto o incorrecto el nombre asignado al compuesto dado. En caso de ser incorrecto, escribe en el respectivo espacio el nombre correcto.
2. Y₂O₃ Dióxido de triitrio ( I ) Trióxido de diitrio
3. Au₂O Óxido áurico ( I ) Óxido de oro (I)
4. Br₂O₃ Óxido bromoso ( I ) Trióxido de dibromo
5. BaO Hidróxido de bario (II) ( I ) Óxido de bario
6. MnO₃ Óxido de manganeso (III) ( I ) Óxido de manganeso (VI)
7. CrO₃ Óxido de cromo ( I ) Óxido de cromo (VI)
8. Li₂O Dióxido de litio ( I ) Óxido de litio
9. HgO Óxido

Sulfatos

Los sulfatos, cromatos (estructura tetraédrica regular), molibdatos y wolframatos presentan una estructura tetraédrica distorsionada. Contienen cationes como Fe, Na, K, Cu, Mg, Al, Ca. Poseen simetrías bajas, compartiendo clasificación con los carbonatos. Ejemplos notables incluyen la Barita (BaSO4) y el Yeso (CaSO4·nH2O).

Fosfatos

Dentro de los fosfatos, el Apatito es el mineral más importante. Exhiben baja simetría y su origen es supergénico, lo que les confiere una alta complejidad estructural. El fósforo (P) es un elemento litófilo, y tanto el P como el Si suelen sustituirse entre sí. Los cationes comunes incluyen Al, Fe, Mn, Ca, Zn, Cu y Pb. Su clasificación es similar a la de los carbonatos.

Silicatos: Estructura y Clasificación

Los... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de Minerales: Sulfatos, Fosfatos y Silicatos" »