Chuletas y apuntes de Química de Universidad

El Átomo en la Antigüedad

En el siglo V a.C., el filósofo Demócrito supuso que existían partículas indivisibles a las que denominó átomos. Según Demócrito, existían átomos distintos para cada sustancia. Por ejemplo:

• Un mango estaría formado por átomos de mango.
• El agua, por átomos de agua, etc.

En 1805, el científico John Dalton propuso que la materia no era continua, sino que existía un punto en el cual ya no se podría dividir.

El Modelo Atómico de Dalton

Dalton postuló que:

Postulados de Dalton:

• La materia no es infinitamente divisible; debe haber un punto en el cual ya no se puede seguir dividiendo. A estas partículas las denominó átomos, y son tan pequeñas que no pueden apreciarse en el microscopio.
• La materia está dividida

Técnicas Esenciales de Polimerización

Clasificación de las Técnicas de Polimerización

Las técnicas de polimerización se pueden clasificar en dos grandes grupos según la fase o fases presentes en el sistema de reacción:

Sistemas homogéneos:

• 1. Polimerización neta o en masa.
• 2. Polimerización en disolución.

Sistemas heterogéneos:

• 1. Polimerización en suspensión.
• 2. Polimerización en emulsión.

Factores Determinantes en la Elección de la Técnica de Polimerización

La elección de una técnica específica de polimerización depende de diversos factores, entre los cuales destacan:

• Tipo de polimerización: Se refiere al mecanismo de reacción (ej. condensación, iónica, radicalaria, por coordinación).
• Características deseadas del polímero:

Estructura Interna de los Materiales

La Tabla Periódica

Todos los elementos han sido clasificados en la tabla periódica de acuerdo con la configuración electrónica. En dicha tabla, los elementos se sitúan, según una disposición de números atómicos crecientes, en siete hileras horizontales denominadas períodos. La disposición es tal que todos los elementos que coinciden en una columna o grupo tienen estructuras electrónicas de valencia similares. Los elementos metálicos son electropositivos, pueden perder los electrones de valencia y cargarse positivamente ionizándose. Los elementos situados a la derecha son electronegativos, tienen tendencia a ganar electrones ya que tienen casi llena la capa de valencia.

Fuerzas Interatómicas

Los... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos en Materiales" »

Conceptos Clave en Enlace y Interacciones Moleculares

Carácter Iónico

El carácter iónico de un enlace se puede estimar mediante la siguiente fórmula:

% Carácter Iónico: 100[1 - e^{(-0.25) (Δχ)²}]

Donde Δχ es la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (electronegatividad del segundo átomo menos la del primero).

• Si Δχ = 1.7, el Carácter Iónico es aproximadamente 50%.
• Si Δχ > 1.7, el Carácter Iónico es > 50%. Esto indica un enlace polar con mayor carácter iónico.
• Si Δχ < 1.7, el Carácter Iónico es < 50%.

La escala de Pauling está basada en el enlace químico.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo. Es una propiedad... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Enlace y Fuerzas Intermoleculares" »

Definiciones Fundamentales en Química

Cociente de Ramificación

Se define como la probabilidad de que una cadena cualquiera comience en un nudo de ramificación y termine en otro. Un nudo de ramificación es cualquier unidad monomérica de la molécula polimérica a partir de la cual emanan dos o más cadenas.

Intermedio de Reacción

La mayoría de las reacciones químicas son consecutivas (o sucesivas), lo que significa que para completarse necesitan pasar a través de una serie de etapas elementales. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se consumen en una etapa siguiente, son los intermedios de reacción.

Autocatálisis

Es un proceso mediante el cual un compuesto químico induce y controla una reacción química sobre... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Definiciones Esenciales" »

Propiedades Fundamentales de las Disoluciones Químicas

Dispersiones

La dispersión es la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra.

Fase Dispersante y Fase Dispersa

• Fase Dispersante: Es la fase más abundante y continua en una dispersión.
• Fase Dispersa: Es la fase discontinua y menos abundante, cuyas partículas se encuentran distribuidas en la fase dispersante.

Clasificación de las Dispersiones

Las dispersiones pueden clasificarse según diferentes criterios:

1. Según el número de componentes

   • Binaria: Dos componentes.
   • Ternaria: Tres componentes.
   • Múltiple/Compleja: Más de tres componentes.

2. Según el estado físico de los componentes

   Tanto la fase dispersante como la fase dispersa pueden encontrarse en los tres estados

Cemento de fosfato de zinc

Composición:

• Polvo: óxido de zinc 90%, polvo de magnesio, sílice y óxido de bismuto y magnesio 10%.
• Líquido: combinación de ácido fosfórico (ortofosfórico) 64% con agua 30–35%.

Ventajas

• Es económico.
• Buenas propiedades físicas.
• Fácil manipulación.
• Buenos antecedentes clínicos.
• Compatible con casi todos los materiales restaurativos.

Desventajas

• Irritante por la acidez inicial.
• Reporta los mayores casos de filtración.
• No es compatible con resinas.

Cemento de policarboxilato

Composición:

• Polvo: óxido de cinc, óxido de magnesio, óxido de aluminio, fluoruro de estaño.
• Líquido (≈40%): solución acuosa de ácido poliacrílico. También contiene copolímeros de ácido acrílico y otros ácidos orgánicos.

Ventajas

• Baja

Geometría Molecular, Hibridación y Modelo VSEPR

La siguiente tabla resume la relación entre el número de pares de electrones (Ps + Pe), la geometría electrónica, la hibridación y la geometría molecular según el modelo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Propiedades Periódicas

Radio Atómico

• En el grupo: Aumenta al aumentar Z, ya que cada vez hay más capas electrónicas.
• En el periodo:

Criminalística de Laboratorio

Utiliza todos los métodos y técnicas del laboratorio para el estudio de los indicios y evidencias encontrados en el lugar de intervención.

Propiedades Físicas

Son aquellas observadas sin requerir conocimiento de la reactividad o del comportamiento químico de la sustancia, sin alterar su composición o naturaleza química.

• Textura: Capacidad determinada por el tacto.
• Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para deformarse y recuperar su forma original.
• Punto de fusión: Cambio de estado sólido a líquido.
• Punto de ebullición: Cambio de estado líquido a gas.
• Fragilidad: Tendencia a romperse.
• Dureza: Resistencia al rayado.
• Conductividad: Capacidad para conducir electricidad o calor.
• Ductilidad: Propiedad característica