Chuletas y apuntes de Química de Universidad

Procesos de Extracción y Obtención de Cobre

Lixiviación

La lixiviación es un proceso que solubiliza la materia sólida a líquida. En pilas de 6-8 metros, se agrega ácido sulfúrico con agua para extraer todo el cobre (lixiviar). Así, se obtiene un sulfato de cobre en forma líquida (9 gr/lt) en un tiempo de 40-60 días.

Extracción por Solventes

Luego, el sulfato de cobre en solución pasa a la extracción por solventes, donde se le agrega parafina y resina orgánica en solución para capturar el cobre. El refino (lo que queda) vuelve a la etapa de lixiviación para recuperar el cobre. Con esta etapa, se obtiene una alta concentración de cobre, a 45 gr/lt, que se denomina resina de cobre.

Ripio: Son los sólidos de la lixiviación que van... Continuar leyendo "Procesos de Extracción y Obtención de Cobre y Otros Minerales: Desde la Lixiviación hasta la Electroobtención" »

^{Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos
Isobutileno se utiliza para obtener tetra etilo de plomo, cuestionado aditivo de las naftas}

^{Propileno (propeno) es materia prima del POLIPROPILENO, usado en la industria textil y para fabricar tubos y cuerdas.} 

Propiedades físicas de los alcanos

• Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en todos sus carbonos. Los cuatro sustituyentes que parten de cada carbono se disponen hacia los vértices un tetraedro.
• Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente.
• Los alcanos lineales desde C5H12 hasta

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un grupo: El radio atómico aumenta al aumentar el número atómico (Z), ya que hay más capas electrónicas.
• En un periodo: El radio atómico disminuye al aumentar Z, debido a que hay más protones en el núcleo que atraen a los electrones con mayor fuerza.

Energía de Ionización

Es la energía que hay que suministrar a un átomo en estado gaseoso para arrancar su electrón más externo.

• En un grupo: La energía de ionización disminuye al aumentar Z, ya que los electrones de las capas más externas están menos atraídos por el núcleo.
• En un periodo: La energía de ionización aumenta al aumentar Z, porque cuanto más llena está la capa, más difícil es arrancar un electrón.

Afinidad

Alcaloides: Son aminas heterocíclicas de origen vegetal de alta complejidad. Algunos tienen importancia por sus efectos sedantes o estimulantes.

Amidas

Estructura y propiedades físicas y químicas. Importancia de las amidas: El enlace peptídico. Poliamidas.

Propiedades químicas de las amidas.

Nitrógeno NO básico.

Hidrólisis: R-CO-NH2 + H2O → R-CO-OH + NH3. Muy lenta, precisa catálisis ácida o básica.

Enlace peptídico (proteínas)

Lactamas (Amidas cíclicas intramoleculares)

Carbamatos

Los carbamatos se utilizan como insecticidas. Ejemplo: Carbaryl.

Carbamatos o Uretanos. Aplicación como aislantes, eléctricos, térmicos y sonoros. Pueden formar estructuras que son utilizadas para fabricar productos como las espumas de poliuretano. Estos... Continuar leyendo "Importancia de las Aminas y sus Aplicaciones" »

Conceptos Fundamentales de Química

Reacciones Redox y Electroquímica

Para la reacción A²⁺ + e^- → A⁺, la ecuación de Nernst de reducción es:

E = E⁰ + 2.303(RT/nF) * log(a_A²⁺/a_A⁺)

Donde:

• E: Potencial de reducción
• E⁰: Potencial estándar de reducción
• R: Constante de los gases ideales
• T: Temperatura en Kelvin
• n: Número de electrones transferidos
• F: Constante de Faraday
• a: Actividad de las especies

Relaciones importantes:

• ΔE_celda = E_red - E_ox
• ΔG_celda = -nFE_celda = -W_elec

Orbitales Moleculares (OM) y Teoría de Enlace de Valencia (TEV)

OM-CLOA (Combinación Lineal de Orbitales Atómicos):

• Para B, C, N: Primero se llenan los orbitales π, luego los σ.

Orden de enlace = 1/2 [(nº e^- enlace) - (nº e^- antienlace)]

Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London

¡Partícula es un concepto con varios usos. Por lo general se emplea para nombrar a una porción de dimensiones muy reducidas de materia.

CROMATOGRAFIA DE CAPES PRIMES (TLC)

Tècnica cromatogràfica utilitzada per separar i analitzar la puresa i els components de compostos segons la seva afinitat amb la sílica.

ACETAT D'ETIL (CH3COOCH2CH3)

Dissolvent de capa fina.

ESTANDARITZACIÓ

Una volumetria és un mètode d'anàlisi química que ens permet determinar la concentració d'una substància (anàlit) a partir del volum d'una segona substància (sol. estàndard) de concentració coneguda i que reacciona amb la primera.

ESTÀNDARD PRIMARI

Alta puresa, no higroscòpic, estable a atmosfera i temperatura ambient, propietats que es puguin fer servir.

BLANK ESSAY

mL que reaccionen amb l'indicador.

dissol. NaOH

Exotèrmic.

dissol. NaCl

Endotèrmic.

ESTANDARITZAR

Saber concentració exacta d'una solució.... Continuar leyendo "Tècniques i processos químics" »

CHO: 89-90% Aportados por el aire y agua.

CaMgS: 0,6%, 0,3%, 0,4%. Macronutrientes 2.

BCl: 20-30, 0,01-0,5%. Micronutrientes no metálicos.

NaSi: 0,01-10%, 0,2-2,0%. Elementos benéficos.

Función bioquímica:

• GI (CHONSP)
• GII (KCaMgMnZn)
• GIII (FeCuMo)
• GIV (BCl)

K⁺ Na⁺ Ca⁺² Mg⁺² Cu⁺ Fe⁺² (oxidado) Fe⁺³ Mn⁺² Ni⁺² Zn⁺² NH₄⁺ (amonio)

HPO₄^-2 (alcalino) H₂PO₄^- (ácido) SO₄^-2 Cl^- MoO^4- HBO₃^-2 H₂BO₃^- BO₃^-3 H₄SiO₄ NO₃^- (nitrato)

Sinérgicos: K⁺/Mg⁺²/NH₄⁺/Ca⁺²NO₃^-

Antagonistas: Ca⁺² HPO₄^-2/SO₄^-2, Mg⁺² SO₄^-2, Zn⁺²HPO₄^-2, Ca⁺²BO₃^-2

Antagonista: Cl

Síntomas de Deficiencia

N (Nitrógeno): Clorosis, antocianinas (peciolos y nervaduras), enanismo. Componente de proteínas, coenzimas, nucleótidos y clorofila.

Componente de ácidos nucleicos, adenosín fosfato (AMP, ADP y... Continuar leyendo "Nutrientes Esenciales para el Desarrollo Vegetal: Funciones y Deficiencias" »

Equilibrio Químico

Al comienzo de una reacción reversible, las altas concentraciones de los reactivos implican una velocidad de reacción elevada hacia los productos. A medida que la reacción progresa, la concentración de los productos aumenta, incrementando la velocidad de la reacción inversa (de productos a reactivos). Eventualmente, ambas velocidades se igualan, alcanzando el equilibrio químico. En este punto, la formación y descomposición de moléculas se equilibran, manteniendo constantes las concentraciones de las sustancias involucradas.

Constante de Equilibrio

La ley de acción de masas establece que, en una reacción reversible en equilibrio, el cociente entre el producto de las concentraciones de los productos y el producto... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Equilibrio, Ácidos, Bases y Reacciones" »