Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Introducción a los Ácidos Hidrácidos

En química, un ácido hidrácido, también conocido como hidrácido o ácido binario, es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 17 (halógeno) o, a diferencia del oxígeno, del grupo 16 (anfígeno) de la Tabla Periódica de los Elementos.^[1] La facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de dos factores: la facilidad con que se rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad de los iones resultantes en solución.^[2]

Nomenclatura de Hidrácidos

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico), la molécula se suele representar... Continuar leyendo "Fundamentos de Ácidos Químicos: Hidrácidos y Oxoácidos" »

El Átomo

• Es indivisible tiene partículas subatómicas.
• Algunas de estas partículas (los e^-) tienen carga negativa.
• El resto constituye la mayor parte de la masa de este (masa de p+ y n⁺) y tienen carga positiva (por los p⁺).
• Como el átomo es neutro el nº de e^- es igual al de p⁺.

Modelo de Rutherford

El átomo tiene un núcleo central con carga positiva (p⁺) y con casi toda la masa del átomo (p⁺ y n⁺) giran a gran velocidad en torno al núcleo. El átomo es fundamentalmente espacio vacío.

Catión

Pierde un e^-.

Espectros

• Continuos (luz blanca cuando atraviesa un prisma de vidrio).
• Espectros discontinuos
  • Espectro atómico de emisión (lo emite un elemento que ha sido excitado por calor/corriente eléctrica) (el que tiene fondo negro y rayas).
  • Espectro

Conceptos Fundamentais do Átomo

Forzas Atómicas

As forzas que manteñen estable o átomo son:

• Forza electrostática: Une electróns con protóns.
• Forza nuclear forte: Une protóns e neutróns (é a máis forte de todas).
• Forza nuclear débil: Mantén estables os neutróns e é a responsable da radioactividade.

Potencial de Ionización

É a enerxía que temos que aplicarlle a un átomo para arrancarlle un electrón.

Fórmula de Niels Bohr:

Pi = 13,6 * Z² / N²

Onde Z é o número atómico e N é o período.

Valencia Química

Número de hidróxenos que se poden enlazar cun átomo ou elemento químico (Exemplo: NH₃).

Electróns de Valencia

Son os electróns que un átomo intercambia con outros átomos. Son importantes porque as propiedades químicas dos elementos... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentais de Química e Física Atómica" »

Propiedades de los Materiales Metálicos

Las propiedades de los materiales se dividen principalmente en dos categorías:

• Propiedades físicas: Están relacionadas con la estructura del material y su comportamiento frente a agentes externos.
• Propiedades mecánicas: Indican el comportamiento de los materiales frente a los esfuerzos y movimientos que deben soportar.

Propiedades Físicas

• Brillo: Los metales presentan brillo metálico, es decir, reflejan la luz.
• Color: La mayoría suele ser de color gris, aunque algunos son blancos, amarillos, rojizos, etc.
• Densidad: El metal más ligero es el litio, con una densidad de 534 kg/m³. El más pesado es el osmio. Se consideran metales ligeros aquellos con una densidad menor a 5000 kg/m³, y metales pesados

Nomenclatura de Alcanos:

Alcanos de cadena (lineal): con prefijo que indica el número de carbonos y la terminación ANO, anteponiendo generalmente la letra N, que significa lineal o normal.

EJEMPLO:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ N heptano, terminación que determina que es un alcano.

Lineal N° de carbonos

Alcanos Ramificados:

Se componen de 2 partes:

• 1ª cadena principal: es la cadena continua larga, el resto es ramificada.
• 2ª ramificación: en ambos casos del ejemplo, las ramificaciones son iguales y se denominan radicales. En este caso es de 1C (CH₃), pero pueden tener más carbonos y se los denomina de la siguiente manera.

Element: Substància pura, no es pot descompondre en altres substàncies. (més de 90 elements)

Compost: Substància pura que es pot descompondre. (nombre incompatible)

Model cineticocorpuscular: Ofereix explicació als canvis físics de la matèria, no explica ni el canvi químic ni els elements o compostos.

La teoria atòmica: Explica canvis físics i químics de la matèria.

La matèria: Formada per àtoms.

Àtoms: Partícules invariables i indivisibles de massa i volum diminuts. Te unes propietats físiques i químiques característiques, en funció de les químiques els àtoms poden establir enllaços químics entre ells i formar agrupacions estables anomenades molècules i xarxes atòmiques.

Àtoms i elements:

element: substància formada per... Continuar leyendo "Que son els atoms aillants" »

1. Las Materias Primas

1.1 Las materias primas naturales

Para elaborar un producto industrial son necesarias las materias primas naturales. Estas materias primas se encuentran en la naturaleza. Se pueden clasificar en:

• M.P. de Origen Animal: Proceden de la ganadería y se utilizan en la industria textil para confeccionar.
• M.P. de Origen Vegetal: Pueden ser productos agrícolas o forestales.
• M.P. de Origen Mineral: Se extraen del subsuelo.

Los minerales pueden clasificarse en dos grandes grupos:

1. Minerales Metálicos: Son aquellos de los que se extraen los metales (Oro, Plata).
2. Minerales No Metálicos: Son aquellos de los que se extraen otras materias (Sal, azufre).

1.2 La minería

Es el conjunto de procesos para extraer los minerales del subsuelo.

Las... Continuar leyendo "Explorando Materias Primas, Energía y Empresas: Un Recorrido Esencial" »

Mineralogía: Ciencia de los Minerales

La mineralogía es la ciencia que estudia las propiedades físicas y químicas de los minerales.

Clasificación de los Minerales

• Minerales Primarios: Corresponden a depósitos originales. Ejemplo: Pirita (FeS₂), que se asemeja al oro por su color y brillo.
• Minerales Secundarios: Formados a partir de reacciones químicas que sufren los minerales primarios. Ejemplo: Anglesita (PbSO₄), mineral secundario que se forma de la galena (PbS), mineral primario.

Tipos de Sólidos

• Sólidos Cristalinos: Partículas ordenadas y regulares en las 3 dimensiones del espacio, según una forma geométrica definida.
• Sólidos Amorfos: Partículas no ordenadas geométricamente, estructura parecida a los líquidos, sin forma definida.

Conceptos Fundamentales de las Disoluciones Químicas

Definiciones Básicas

Solución

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, constituidas por un soluto y un solvente.

Mezcla

Es una combinación heterogénea de dos o más sustancias.

Soluto

Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una solución.

Solvente

Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una solución.

Solvente Universal

H₂O (Agua)

La Solubilidad y sus Factores

Solubilidad

Representa la cantidad de soluto que un solvente puede contener y se considera una propiedad característica. Generalmente, se expresa en gramos de soluto por cada 100 mL de agua.

Factores que Afectan la Solubilidad

• Temperatura

  En la mayoría de los casos, el aumento de temperatura favorece el

Estados de la Materia, Temperatura, Presión y Alótropos

Los estados de la materia son las formas estructurales en las que se presenta la materia, determinadas por las condiciones de temperatura y presión.

Temperatura

La temperatura es una medida del calor. Algunas escalas de temperatura son:

• Escala Celsius (°C): 100 (punto de ebullición del agua), 37 (temperatura corporal), 25 (temperatura ambiente), 0 (punto de congelación del agua).
• Escala Kelvin (K): 373.15 K, 310.15 K, 273.15 K, 0 K.
• Escala Fahrenheit (°F): 212 °F, 98 °F, 32 °F.

Presión

La presión es la fuerza que se ejerce por unidad de superficie.

Estados de la Materia

Sólido

Un sólido es un cuerpo que presenta forma propia y opone resistencia a ser dividido. Tiene una estructura cristalizada... Continuar leyendo "Estados de la Materia, Temperatura, Presión y Alótropos: Conceptos Clave" »