Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

SESION 4 - MAGNITUDES PROPORCIONALES

Magnitud

Es toda aquella que tiene la característica de poder aumentar o disminuir su intensidad, la cual puede ser medida o cuantificada.

Cantidad

Es el resultado de medir y cuantificar una determinada magnitud en ciertas unidades en un determinado momento de análisis.

Relaciones entre magnitudes

En este tema estudiaremos el comportamiento de dos magnitudes que guardan cierta relación de dependencia entre sí: relación directa y relación inversa.

Magnitudes Directamente Proporcionales (D.P.)

Dos magnitudes serán directamente proporcionales (D.P.) si al aumentar o disminuir los valores de una de ellas, los valores correspondientes de la otra también aumentan o disminuyen en la misma proporción.

• • Ejemplo: Un

Conceptos Fundamentales de Ciencia

Ciencia

Actividad que se preocupa de resolver problemas mediante la observación y la lógica.

Física

Estudia cualquier cambio que experimente la materia en el que no cambie su naturaleza interna.

Química

Estudia cómo está constituida la materia y los cambios que afectan a su propia naturaleza.

El Método Científico

Procedimiento que siguen las personas de ciencia para estudiar los problemas y llegar a conclusiones ciertas.

1. Observación: Consiste en analizar el fenómeno utilizando nuestros sentidos. Como resultado de la observación, se identifica el problema y nos hacemos preguntas sobre él.
2. Elaboración de hipótesis: Es una suposición sobre un hecho real. Debe formularse de forma concreta y se debe poder

Átomos:

Es la parte más pequeña de una materia.

Elemento químico:

Es un tipo de materia que por ningún procedimiento puede descomponerse en sustancias más simples.

Partículas subatómicas del átomo:

• Electrón (e-): Carga negativa (-1) y masa de (9,11 x 10 -31)

• Protón (P+): Carga positiva (+1) y masa de 1,67 x 10 a la -27)

• Neutrón (n.º): Carga neutra y con la misma masa que el protón.

Modelos atómicos:

Modelo de Thomson: Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo fue conocido con budín de pasas.

Modelo de Rutherford: Lo del planeta y el sol. Neutrones y protones el sol y los electrones... Continuar leyendo "Estructura atómica y modelos atómicos" »

Regla del Octeto

La regla del octeto, enunciada por Gilbert N. Lewis, establece que los elementos representativos tienden a ganar o perder electrones para completar ocho electrones en su última capa, adquiriendo así la configuración electrónica externa (CEE) del gas inerte más cercano en la tabla periódica.

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Metálico

El enlace metálico se define como las fuerzas de atracción que existen entre los átomos de un mismo metal. Los electrones más alejados del núcleo se mueven libremente, ya que están unidos de forma muy débil, originando enormes fuerzas de atracción interatómicas electrodinámicas.

Características de los enlaces metálicos:

• Los puntos de fusión son altísimos y, por lo general, son

Modelos Atómicos: Un Viaje a la Estructura de la Materia

La materia está formada por átomos (partículas indivisibles e indestructibles, según la teoría inicial).

Teoría Atómica de Dalton

Postulados Clave

• Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y las mismas propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
• Los compuestos están formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en una proporción fija para cada compuesto.
• En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución en las sustancias.

Limitaciones de la Teoría de Dalton

• Los átomos no son indivisibles. Están constituidos por protones, electrones, neutrones, etc.
• Todos los átomos

Elementos Químicos y Grupos Principales

A continuación, se presenta una lista de elementos químicos clasificados por sus grupos principales en la tabla periódica:

• Grupo 1 (Alcalinos): H (Hidrógeno), Li (Litio), Na (Sodio), K (Potasio), Rb (Rubidio), Cs (Cesio), Fr (Francio)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be (Berilio), Mg (Magnesio), Ca (Calcio), Sr (Estroncio), Ba (Bario), Ra (Radio)
• Grupo 13 (Térreos): B (Boro)

Conceptos Fundamentales del Átomo y la Materia

La Materia y sus Constituyentes

La materia está formada por átomos, que históricamente se consideraban indivisibles e invariables. Átomos iguales forman elementos.

Electrización

La electrización puede ocurrir por frotamiento, contacto o por inducción.

Estructura Atómica

El átomo contiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Mezclas y Métodos de Separación" »

Estructura de l'àtom

Models atòmics

• Dalton: Àtoms indivisibles
• Thomson: Àtoms compactes de massa positiva on s'enclaven els electrons de càrrega negativa
• Rutherford: Àtoms compostos que tenen un nucli positiu i els electrons giren en una òrbita
• Bohr: Diferents òrbites que giren al voltant d'un nucli

Partícules atòmiques

• Tenir massa:
  • Protons: càrrega positiva
  • Neutrons: sense càrrega
• Sense massa: Electrons: càrrega negativa

Configuració atòmica

• Z = protons
• A = neutrons + protons
• protons = Z = electrons
• neutrons = A - Z

Tipus d'àtoms

• Ions: Àtom que ha canviat el nombre d'electrons
  • Catió (+): Restem electrons
  • Anió (-): Sumem electrons
• Isòtops: Mateix nombre de protons, diferent nombre de neutrons

Tipus d'àtoms

• Metalls:
  • Perden electrons
  • Bons conductors
  • Són

Enlace Iónico: Características y Propiedades

Características

• Se da entre un metal y un no metal.
• El metal pierde electrones en su última capa y forma un catión.
• El no metal gana electrones en su última capa y forma un anión.
• Se produce una transferencia de electrones del metal al no metal.
• Los iones de distinto signo se atraen, formando redes cristalinas.
• Los iones de un signo se rodean de otros con signo contrario, maximizando las fuerzas de atracción y minimizando las de repulsión.
• La fórmula de estos compuestos representa la proporción de iones en la red cristalina.

Propiedades de las Sustancias Iónicas

• A temperatura ambiente, todos son sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición altos.
• En estado sólido no conducen la electricidad.
• Fundidos

ESTRUCTURA Atómica:

LA Teoría DE PLACK

ES LA CUAL Definió QUE "UN CUANTO"
ES LA CANTIDAD DEFINIDA DE Energía QUE UN Electrón PUEDE ABSORBER O EMITIR ,ESTO LO HACE EN FORMA DE LUZ O CALOR.

BOHR CONCLUYO QUE , LOS ELECTRONES TIENEN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE Energía LLAMADA CUANTO. LOS ELECTRONES SE MUEVEN ALRREDEDOR DEL Núcleo POSITIVOS EN DETERMINADAS ORBITAS LLAMADAS NIVELES DE Energía Atómicas.

SI LOS ELECTRONES SON EXITADOS ENERGETICAMENTES ABSORVEN Y VAN LIBERANDO CUANTOS Y DICHOS ELECTRONES SALEN DE SU ESTADO PARA SALTAR Y FORMAR OTROS NIVELES DE Energía.

MATERIA

TODOS LOS CUERPOS OCUPAN UN LUGAR EN EL UNIVERSO Y TIENEN UNA DETERMINADA MATERIA Y Energía ,Y TODOS LOS CUERPOS OCUPAN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE MASA Y OCUPAN UN CIERTO

!

Uníón iónica

Se llama así a la uníón entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el último nivel). Los no metales tienen tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último nivel). Recuerda que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe electrones, es decir, cargas negativas, queda con exceso de cargas negativas.  Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones.