Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1.- Clasificación de los elementos:
a finales del siglo XVIII en la epoca de lavoiser y berzelius se intento clasificar los elementos quimicos conocidos buscando semejanza en sus propiedades. los elementos se clasificaban en metales como el hierro, la plata o el cobre y no metales como el fosforo, oxigeno y azufre algunos elementos como el arsenico o el germanio no se ajustaban a alguna de estos dos categorias por lo que se podian decir semimetalicos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien... Continuar leyendo "Tabla periodica77io8" »

1.Óxidos. Oxigeno + otro elemento metal o no metal. En estos compuestos Oxigeno nº oxidación - 2.
Formular: antes el elemento( metal o no) e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices y simplificando siempre que sea posible
Nomenclatura. Stock: se nombra con la palabra oxido seguida del nombre del metal o no metal e indicando entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, solo en caso de tener mas de un número.
Sistemática: se nombra indicándole número de átomos de cada elemento con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc Ejemplo: Br2 O5 pentaoxido de dibromo.
2.Hidruros: Metálicos son las combinaciones del hidrógeno con un metal. El hidrógeno actúan con la valencia -1 Formular: anteponiendo... Continuar leyendo "Formulación" »

Mola eta Avogadroren Konstantea

Mola deritzon substantzia-kantitatean Avogadroren konstanteak adierazten duen partikula kopurua dago; partikula horiek atomoak, molekulak nahiz ioiak izan daitezke. 1 mol = 6,022 ·

Erreakzio Kimikoen Sailkapena

Atomoen berrantolaketaren arabera

• Sintesi-erreakzioa: Bi substantzia elkartzen dira eta substantzia berri bat sortzen da.
  2 + → 2
• Deskonposizio-erreakzioak: Substantzia bat deskonposatu egiten da (sintesiaren kontrakoa).
  →
• Desplazamendu-erreakzioak: Elementu batek beste bat desplazatzen du.
  2Al + 6HCl → 2
• Desplazamendu bikoitzeko erreakzioak: Bi substantziak beren posizioak elkar trukatzen dituzte.
  Ca →

Erreakzio mekanismoaren arabera

Azido-base erreakzioak

• Azidoak: Bitarrak edo hirutarrak izan daitezke

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Peso Atómico y Número Atómico

• Peso Atómico: Es el peso del átomo, definido por la suma de protones y neutrones.
• Número Atómico (N° Atómico): Es el número de protones que posee el núcleo de un átomo, el cual identifica a un elemento químico.
• Elemento Químico: Conjunto de todos los átomos con el mismo número atómico.
• Isótopos: Átomos con igual número atómico pero distinto número másico (átomos del mismo elemento).

Tipos de Radiación

Es importante destacar que no todos los elementos radiactivos emiten la misma radiación.

Radiación Alfa (α)

• Son idénticas al núcleo de helio.
• Poseen gran masa y volumen, pero baja velocidad.
• Tienen un bajo poder de penetración.
• Son absorbidas por

Ley de boile a temperatura constante el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión p1 x v1= p2 x v2.
V2=p1·V1/p2
Ley de gay lussac si la presión de un gas permanece constante el volumen de dicho gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta v1/t1 = v2/t2
S ley de gay lussac si el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta p1/t1 =p2/t2
Sólidos tiene la forma y volumen fijos las partículas están unidas por grandes fuerzas las partículas vibran en pocisiones fijas
Líquidos volumen fijo puede cambiar la forma la fuerza de atracción son mas débiles que la de los sólidos
Los gases volumen y forma es variable la fuerza de atracción son mas débiles que la de los líquidos... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica y Clasificación de la Materia" »

Introducción a los Metales

Los metales son materiales muy utilizados en la industria por sus excelentes propiedades de resistencia (oposición de un cuerpo a deformarse) y conductividad (capacidad de dejar pasar el calor y la electricidad). Algunos ejemplos de su aplicación son: objetos de cocina, bicicletas, tenazas, monedas, grifos, etc.

Características Generales de los Metales

• Poseen un brillo característico (brillo metálico).
• Son generalmente pesados y densos.
• Soportan grandes esfuerzos debido a su alta resistencia mecánica.
• Son duros (es decir, se rayan con dificultad).
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Se moldean con facilidad (plasticidad), lo que permite darles diferentes formas.

Metales Puros y Aleaciones

Algunos metales... Continuar leyendo "El Universo de los Metales: Propiedades, Clasificación y Aplicaciones Clave" »

Oro

Propiedades y Características

• Número Atómico: 79, situado en el grupo 11 de la tabla periódica.
• Características Físicas: Blando, brillante y pesado.
• Conductividad: Excelente conductor del calor y la electricidad.
• Resistencia: Muy resistente al calor, la humedad y la corrosión.

Presencia y Extracción

Se encuentra frecuentemente en forma de pepita, como metal nativo o adherido a minerales como el cuarzo o la pizarra.

Sudáfrica es el principal productor de oro, donde se extrae comúnmente mediante lixiviación con cianuro.

Ventajas del Oro

• Es el metal menos reactivo de todos.
• Excelente conductor.
• Es el metal más dúctil y maleable conocido.

Desventajas e Impacto Ambiental

• El cianuro y los productos de su descomposición pueden ser altamente tóxicos.

Polímeros: Conceptos Fundamentales

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de monómeros. Se pueden clasificar dependiendo de la forma en que se unen sus monómeros.

Clasificación de Polímeros por Estructura

• Lineal: Se forma cuando el monómero que lo origina tiene 2 puntos de ataque, de modo que la polimerización ocurre unidireccionalmente y en ambos sentidos.
• Ramificado: Se forma cuando el monómero que lo origina posee tres o más puntos de ataque.

Clasificación de Polímeros Según el Tipo de Monómero

• Homopolímero: Formado por la repetición del mismo monómero.
• Copolímero: Formado por la repetición de dos o más monómeros diferentes.

  Los copolímeros pueden formar 4 combinaciones diferentes:

  1. Copolímero al azar
  2. Copolímero

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

Para explicar el comportamiento de los gases, los científicos J. Clausius, J. Maxwell y L. Boltzmann desarrollaron en el siglo XIX la teoría cinético-molecular.

• Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas tan pequeñas que no se pueden ver con el microscopio.
• Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía.
• El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas, que tienden a mantener las partículas unidas, y otras fuerzas repulsivas que tienden a alejarlas.

Estados de Agregación

• Sólidos: Las partículas están muy aproximadas, aunque hay huecos entre