Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Oro

Propiedades y Características

• Número Atómico: 79, situado en el grupo 11 de la tabla periódica.
• Características Físicas: Blando, brillante y pesado.
• Conductividad: Excelente conductor del calor y la electricidad.
• Resistencia: Muy resistente al calor, la humedad y la corrosión.

Presencia y Extracción

Se encuentra frecuentemente en forma de pepita, como metal nativo o adherido a minerales como el cuarzo o la pizarra.

Sudáfrica es el principal productor de oro, donde se extrae comúnmente mediante lixiviación con cianuro.

Ventajas del Oro

• Es el metal menos reactivo de todos.
• Excelente conductor.
• Es el metal más dúctil y maleable conocido.

Desventajas e Impacto Ambiental

• El cianuro y los productos de su descomposición pueden ser altamente tóxicos.

Polímeros: Conceptos Fundamentales

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de monómeros. Se pueden clasificar dependiendo de la forma en que se unen sus monómeros.

Clasificación de Polímeros por Estructura

• Lineal: Se forma cuando el monómero que lo origina tiene 2 puntos de ataque, de modo que la polimerización ocurre unidireccionalmente y en ambos sentidos.
• Ramificado: Se forma cuando el monómero que lo origina posee tres o más puntos de ataque.

Clasificación de Polímeros Según el Tipo de Monómero

• Homopolímero: Formado por la repetición del mismo monómero.
• Copolímero: Formado por la repetición de dos o más monómeros diferentes.

  Los copolímeros pueden formar 4 combinaciones diferentes:

  1. Copolímero al azar
  2. Copolímero

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

Para explicar el comportamiento de los gases, los científicos J. Clausius, J. Maxwell y L. Boltzmann desarrollaron en el siglo XIX la teoría cinético-molecular.

• Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas tan pequeñas que no se pueden ver con el microscopio.
• Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía.
• El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas, que tienden a mantener las partículas unidas, y otras fuerzas repulsivas que tienden a alejarlas.

Estados de Agregación

• Sólidos: Las partículas están muy aproximadas, aunque hay huecos entre

Propiedades Periódicas Fundamentales

Existe un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes, destacaríamos:

• Estructura electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
• Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancarle un electrón.
• Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo para atraer electrones en un enlace.
• Afinidad electrónica: Energía liberada al captar un electrón.
• Carácter metálico: Define el comportamiento metálico o no metálico de un elemento.
• Valencia iónica: Número de electrones que necesita ganar o perder para alcanzar el octeto.

El Enlace Químico

El enlace químico es la unión entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones

1. El Método Científico y la Medición

Fases del método científico

• A. Planteamiento del problema
• B. Formulación de hipótesis
• C. Comprobación de hipótesis
• D. Establecimiento de leyes y teorías

Conceptos de medición

• Precisión: Es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar un instrumento de medida.
• Sensibilidad: Es la capacidad de un instrumento para detectar variaciones de la magnitud a medir.
• Cifras significativas: Son los dígitos que proporciona el instrumento de medida en una medición experimental.

Tipos de errores

• Errores sistemáticos: Incluyen el error de calibrado y el error de paralaje.
• Errores accidentales o aleatorios.

2. Propiedades de la Materia y Teoría Cinético-Molecular

Propiedades de los sistemas materiales

• Propiedades

Enlace Químico: Formación de Compuestos Estables

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos estables.

Enlaces Interatómicos

• Enlace Iónico

  Fuerza de atracción electrostática entre un ion positivo (catión) y otro negativo (anión). Ocurre típicamente entre un metal y un no metal. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.

• Enlace Covalente Apolar (Sin Polos)

  Se forma entre átomos con electronegatividad similar. Comparten electrones de manera equitativa para adquirir la estabilidad de un gas noble (cumpliendo la regla del octeto). Forman moléculas y son enlaces fuertes y difíciles de romper.

• Enlace Covalente Polar

  Se produce entre átomos con una electronegatividad desigual. Los electrones

Unidades de Concentración de Soluciones

Porcentaje Peso/Peso (%P/P)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.

%P/P = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100

Porcentaje Peso/Volumen (%P/V)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%P/V = (gramos de soluto / mL de solución) x 100

Relación con %P/P y densidad:

%P/V = %P/P x densidad

Donde la densidad (d) se calcula como:

d = masa / volumen

Porcentaje Volumen/Volumen (%V/V)

Define la cantidad de mililitros de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%V/V = (mL de soluto / mL de solución) x 100

Molaridad (M)

Representa los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.

M = n / V

Donde:

• n = moles de soluto
• V = volumen de la solución en

Història de la Taula Periòdica

Els elements es varen començar a classificar al segle XIX degut al seu descobriment progressiu; abans només es feia la distinció entre metalls i no metalls.

• 1817 Johan Döbereiner - tríades
• 1863 John Newlands - llei de les octaves. Ordenació segons massa.
• 1869 Lothar Meyer - ordenació segons el volum atòmic
• 1869 Dmitri Mendeléiev - ordenació segons la massa i les propietats.

I ara fem servir la taula periòdica actual - ordenació segons el nombre atòmic.

Classificació dels elements segons el caràcter metàl·lic:

Metalls:

• Bons conductors de la calor i l'electricitat
• Presenten lluïssor característica
• Són dúctils i mal·leables
• Tenen tendència a perdre electrons i formar ions positius.

No metalls:

• Mals conductors

Conceptos Fundamentales de Química

Procesos Energéticos

• Proceso exotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias complejas en sencillas, desprendiendo una gran cantidad de energía (ej. respiración).
• Proceso endotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias sencillas en complejas, absorbiendo energía (ej. fotosíntesis).

Enlaces Químicos y Estructura Atómica

• Enlace químico: Fuerza atractiva que une los átomos para formar compuestos químicos.
• Naturaleza de las fuerzas atractivas: ¿Por qué los átomos se unen? Las fuerzas atractivas son de naturaleza electromagnética.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar su última capa con 8 electrones.

Las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son fenómenos químicos que provocan una modificación en la estructura interna de la materia. Por ejemplo: la oxidación del hierro o la degradación de los alimentos.

Clasificación Energética

• Reacciones endotérmicas: Son de síntesis (fabricación) o anabólicas. Por ejemplo: la fotosíntesis o la síntesis de lípidos.
• Reacciones exotérmicas: Son catabólicas (no de síntesis). Por ejemplo: la respiración celular o la fermentación.

Ecuación química de la respiración celular con oxígeno

C₆H₁₂O₆ ⇒ CO₂ + H₂O

Factores que afectan la Velocidad de una Reacción

• Temperatura: Al aumentar la temperatura de una reacción química, se produce un mayor número de choques y esto genera un aumento