Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Oro

Propiedades y Características

• Número Atómico: 79, situado en el grupo 11 de la tabla periódica.
• Características Físicas: Blando, brillante y pesado.
• Conductividad: Excelente conductor del calor y la electricidad.
• Resistencia: Muy resistente al calor, la humedad y la corrosión.

Presencia y Extracción

Se encuentra frecuentemente en forma de pepita, como metal nativo o adherido a minerales como el cuarzo o la pizarra.

Sudáfrica es el principal productor de oro, donde se extrae comúnmente mediante lixiviación con cianuro.

Ventajas del Oro

• Es el metal menos reactivo de todos.
• Excelente conductor.
• Es el metal más dúctil y maleable conocido.

Desventajas e Impacto Ambiental

• El cianuro y los productos de su descomposición pueden ser altamente tóxicos.

Polímeros: Conceptos Fundamentales

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de monómeros. Se pueden clasificar dependiendo de la forma en que se unen sus monómeros.

Clasificación de Polímeros por Estructura

• Lineal: Se forma cuando el monómero que lo origina tiene 2 puntos de ataque, de modo que la polimerización ocurre unidireccionalmente y en ambos sentidos.
• Ramificado: Se forma cuando el monómero que lo origina posee tres o más puntos de ataque.

Clasificación de Polímeros Según el Tipo de Monómero

• Homopolímero: Formado por la repetición del mismo monómero.
• Copolímero: Formado por la repetición de dos o más monómeros diferentes.

  Los copolímeros pueden formar 4 combinaciones diferentes:

  1. Copolímero al azar
  2. Copolímero

Teoría Cinético-Molecular de los Gases

Para explicar el comportamiento de los gases, los científicos J. Clausius, J. Maxwell y L. Boltzmann desarrollaron en el siglo XIX la teoría cinético-molecular.

• Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas tan pequeñas que no se pueden ver con el microscopio.
• Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente que contiene el gas. En estos choques no hay pérdida de energía.
• El movimiento queda determinado por dos tipos de fuerzas: unas atractivas, que tienden a mantener las partículas unidas, y otras fuerzas repulsivas que tienden a alejarlas.

Estados de Agregación

• Sólidos: Las partículas están muy aproximadas, aunque hay huecos entre

Enlace Químico: Formación de Compuestos Estables

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos estables.

Enlaces Interatómicos

• Enlace Iónico

  Fuerza de atracción electrostática entre un ion positivo (catión) y otro negativo (anión). Ocurre típicamente entre un metal y un no metal. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.

• Enlace Covalente Apolar (Sin Polos)

  Se forma entre átomos con electronegatividad similar. Comparten electrones de manera equitativa para adquirir la estabilidad de un gas noble (cumpliendo la regla del octeto). Forman moléculas y son enlaces fuertes y difíciles de romper.

• Enlace Covalente Polar

  Se produce entre átomos con una electronegatividad desigual. Los electrones

Unidades de Concentración de Soluciones

Porcentaje Peso/Peso (%P/P)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 gramos de solución.

%P/P = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100

Porcentaje Peso/Volumen (%P/V)

Define la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%P/V = (gramos de soluto / mL de solución) x 100

Relación con %P/P y densidad:

%P/V = %P/P x densidad

Donde la densidad (d) se calcula como:

d = masa / volumen

Porcentaje Volumen/Volumen (%V/V)

Define la cantidad de mililitros de soluto disueltos en 100 mL de solución.

%V/V = (mL de soluto / mL de solución) x 100

Molaridad (M)

Representa los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.

M = n / V

Donde:

• n = moles de soluto
• V = volumen de la solución en

Història de la Taula Periòdica

Els elements es varen començar a classificar al segle XIX degut al seu descobriment progressiu; abans només es feia la distinció entre metalls i no metalls.

• 1817 Johan Döbereiner - tríades
• 1863 John Newlands - llei de les octaves. Ordenació segons massa.
• 1869 Lothar Meyer - ordenació segons el volum atòmic
• 1869 Dmitri Mendeléiev - ordenació segons la massa i les propietats.

I ara fem servir la taula periòdica actual - ordenació segons el nombre atòmic.

Classificació dels elements segons el caràcter metàl·lic:

Metalls:

• Bons conductors de la calor i l'electricitat
• Presenten lluïssor característica
• Són dúctils i mal·leables
• Tenen tendència a perdre electrons i formar ions positius.

No metalls:

• Mals conductors

Conceptos Fundamentales de Química

Procesos Energéticos

• Proceso exotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias complejas en sencillas, desprendiendo una gran cantidad de energía (ej. respiración).
• Proceso endotérmico: Cambio en la naturaleza en el que se transforman sustancias sencillas en complejas, absorbiendo energía (ej. fotosíntesis).

Enlaces Químicos y Estructura Atómica

• Enlace químico: Fuerza atractiva que une los átomos para formar compuestos químicos.
• Naturaleza de las fuerzas atractivas: ¿Por qué los átomos se unen? Las fuerzas atractivas son de naturaleza electromagnética.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta completar su última capa con 8 electrones.

Constantes y Unidades Fundamentales

Presión y Constantes de los Gases:

• 1 atm = 760 torr = 1013 hPa
• R (constante de los gases) en diferentes unidades:
  • R_atm = 0,082 L·atm/(mol·K)
  • R_torr = 63,36 L·torr/(mol·K)
  • R_hPa = 83,1 L·hPa/(mol·K)

Conceptos Atómicos Clave

Dilución

Fórmula de Dilución: M_a * V_a = M_b * V_b

Orbital Atómico

Zona del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón (máximo 2 electrones por orbital).

Números Cuánticos

Permiten describir el comportamiento de los electrones en la periferia del átomo:

• n (Número Cuántico Principal): Nivel de energía.
• l (Número Cuántico Azimutal o Secundario): Subnivel de energía y forma del orbital.
• m (Número Cuántico Magnético): Orientación espacial del orbital.
• s (Número

Teoría Atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en tres postulados o ideas fundamentales:

• A) La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• B) Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento químico. (Las propiedades se refieren a las propiedades específicas.)
• C) Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, siempre del mismo tipo y en una misma proporción (relación).

Partículas Subatómicas Fundamentales

1. Electrón: descubierto por Thomson.
2. Protón: descubierto por Rutherford.
3. Neutrón: descubierto por Chadwick.

Modelos Atómicos Históricos y Actual

A) Modelo Atómico