Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1. Orígenes y Fundamentos de la Teoría Atómica

1.1 Las Primeras Concepciones Filosóficas

En la actualidad, la idea de que la materia está constituida por unas partículas denominadas átomos está bien consolidada científicamente y es uno de los conceptos más conocidos. Algunos filósofos griegos del siglo V a.C. creían que todo estaba formado por cuatro elementos (agua, aire, fuego y tierra) y que estos no podían descomponerse en otras sustancias más sencillas.

Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito enunciaron la primera *hipótesis atómica*. Esta hipótesis sostenía que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles: los átomos.

1.2 La Teoría Atómica de John Dalton (1808)

En 1808, el científico John... Continuar leyendo "Evolución Histórica de los Modelos Atómicos: De Dalton a Rutherford y la Estructura Fundamental" »

Conceptos Fundamentales de la Temperatura

La temperatura es el estado térmico en el que un cuerpo tiene el poder de transferir o adquirir calor de otro cuerpo. Es decir, la temperatura es un agente que hace que el calor fluya de un elemento que se encuentra a mayor temperatura a uno de menor temperatura.

Termodinámica y Temperatura

La termodinámica establece que la temperatura de una sustancia es la medida de la velocidad media de las moléculas.

Escalas Termométricas y Puntos de Referencia

La medición de la temperatura se basa en una escala determinada, con ordenamiento numérico arbitrario y en función de los puntos fijos o de referencia elegidos para la escala.

Escala Centígrada (Celsius)

La escala centígrada (Celsius) toma como puntos

Elementos más significativos y sus estados de oxidación

Metales: Símbolos y Números de Oxidación

A continuación se presenta la lista de metales con sus respectivos símbolos y estados de oxidación, diferenciando las terminaciones tradicionales -oso (B) e -ico (A).

No Metales: Símbolos y Números de Oxidación

Lista de elementos no metálicos con sus símbolos y estados de oxidación característicos para la formación de compuestos.... Continuar leyendo "Estados de Oxidación de los Elementos Químicos: Metales y No Metales" »

Principio de construcción (aufbase)

Cuando los protones se incorpora al Núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrónes se agregan de La mínima forma a los orbitales atómicos

Los electrónes se distribuyen de Manera creciente a la energía de los subniveles

Configuración electrónica

Consiste en la distribución de los Electrónes de un átomo por niveles, subniveles y orbitales de energía siguiendo El principio de construcción

Diamagnetismo:

Una especie es diamagnetica cuándo presenta todos sus orbitales llenos, es repelido ligeramente por un campo Magnético (imán)

Paramagnético :

Una especie es Paramagnético cuando Presenta uno o más orbitales semillenos, es atraído por un campo magnético (imán) la especie

Mezcla: combinación de varias sustancias

en proporción variable q se pueden separar

mediante procedimientos físicos.

Sustancias

puras: tipo de materia q tiene una composición

constante y unas propiedades carácterísticas-

sustancia simple: no se pueden separar en

otras más sencillas (mononuclear)-sustancias

compuestas: pueden descomponerse en otras

más sencillas a través de procedimientos

químicos(heteronuclear). De sustancia

compuesta a sustancia simple:

1-Descomposición térmica: mediante en

calentamiento de una sustancia compuesta se

produce la descomposición. 2- Electrolisis: se

produce x el paso de la corrientes eléctrica a

través de una sustancia, fundida o disuelta.

Partículas Fundamentales y Estructura Atómica

El átomo es la menor cantidad de un elemento químico que conserva las propiedades químicas de dicho elemento. Los átomos son eléctricamente neutros.

Componentes del Átomo

• Núcleo: Situado en el centro del átomo, concentra casi toda la masa y contiene la carga positiva.
• Corteza: Rodea al núcleo y delimita el átomo; su masa es despreciable.

Partículas Subatómicas

• Protón: Partícula subatómica con carga eléctrica positiva. Su masa es de 1 u.m.a.
• Neutrón: Partícula subatómica sin carga eléctrica. Su masa es de 1 u.m.a.
• Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Su masa es despreciable y gira alrededor del núcleo.

Número Atómico, Número Másico e Isótopos

Número

Propiedades de los Sistemas Materiales

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

Propiedades Generales

Las propiedades pueden ser generales, como la masa y el volumen. Todos los sistemas materiales las tienen, pero no aportan información específica sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

• La masa es una propiedad fundamental de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo (kg).
• El volumen es una propiedad que informa de la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³).

La Densidad de los

La matèria

La matèria és tot allò que ocupa lloc a l'espai i té massa.

Classificació de la matèria

La matèria es pot classificar en substàncies pures (elements i compostos) i en mescles (homogènies i heterogènies).

Separació de mescles

A continuació es descriuen diversos mètodes de separació de mescles:

• Garbellament: separació de mescles de diversos sòlids que tenen partícules de mida diferent.
• Filtració: separació d'un sòlid que està en contacte amb un líquid en el qual no és soluble.
• Cristal·lització: separació d'un sòlid dissolt en un líquid, generalment per evaporació del líquid.
• Imantació: separació de dos components quan un dels dos és ferromagnètic.
• Decantació: separació de dos líquids immiscibles o d'un sòlid

El Método Científico: Pasos Esenciales

1. Identificar un problema.
2. Informarse sobre el problema.
3. Plantear hipótesis.
4. Experimentar.
5. Obtener medidas.
6. Analizar las pruebas.
7. Concluir.
8. Informar los resultados.

Conceptos Fundamentales de la Materia

A continuación, se definen términos clave para comprender la materia y sus propiedades:

• Masa: Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
• Volumen: Es la cantidad de espacio tridimensional que ocupa un cuerpo.
• Densidad: Es la medida de cuánta masa hay contenida en un determinado volumen.
• Magnitud: Las propiedades de la materia que se pueden medir.
• Medir: Comparar una propiedad con una unidad patrón y obtener un resultado numérico.
• Magnitud Fundamental: Son aquellas de las que se derivan el resto de

Introducción a las Interacciones Químicas

La fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación se realiza de acuerdo con la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de los elementos que las conforman.

Un enlace químico, por otro lado, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos principales de enlaces químicos:

• Enlaces Covalentes: Donde los átomos comparten electrones (fuerzas intramoleculares fuertes).
• Interacciones Débiles No Covalentes: Interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de moléculas (fuerzas intermoleculares).

Las interacciones... Continuar leyendo "Fundamentos de las Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos: Propiedades y Estados de la Materia" »