Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Leyes de los Gases y Cambios de Estado

Ley de Boyle-Mariotte

A lo largo del siglo XVII, Robert Boyle en Inglaterra y Edme Mariotte en Francia, estudiaron los cambios que experimentaba la presión de un gas al modificar su volumen y manteniendo la temperatura constante. De sus investigaciones se desprende la Ley de Boyle-Mariotte: Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

La Teoría Cinética explica la Ley de Boyle-Mariotte

En la experiencia de Boyle-Mariotte, la temperatura permanece constante. De acuerdo con la teoría cinética, si el gas se mantiene a la misma temperatura en todo el proceso es porque sus partículas se mueven a la misma velocidad media.... Continuar leyendo "Leyes de los Gases y Cambios de Estado: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac y Charles" »

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

• Isótopos: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones.
• Cationes: Los cationes se forman cuando un metal pierde electrones y los no metales ganan esos electrones.

Modelos Atómicos a través de la Historia

• Modelo de Thomson: Se describe como una esfera que consta de una masa positiva en la cual se incrustan electrones, conocido popularmente como el "pudin de pasas".
• Modelo de Rutherford: Basado en el experimento donde la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin desviarse, algunos se desviaban y muy pocos rebotaban. Establece que el átomo tiene protones en el núcleo y electrones si el átomo es neutro.
• Teoría de Bohr:

Clasificación de los Elementos Químicos: Metales y No Metales

Propiedades de los Metales

• Brillo característico.
• Opacos.
• Buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• Maleables y dúctiles.
• Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
• Elevados puntos de fusión.
• Forman cationes.

Propiedades de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• Malos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• En estado sólido son frágiles.
• Los puntos de fusión y ebullición son bajos.
• Forman aniones.

Clasificación dentro de la Tabla Periódica: Grupos y Periodos

Grupos

Los elementos con los mismos átomos en la última capa están en el mismo grupo.

Periodos

Los elementos con el mismo número... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de los Elementos Químicos: Metales, No Metales y su Organización en la Tabla Periódica" »

Materiaren Egoerak eta Trantsizioak

Materiaren egoeren arteko eraldaketak:

• Solido → Likido: Fusioa/Urtzea
• Likido → Gas: Lurruntzea
• Gas → Likido: Kondentsazioa/Likidotzea
• Solido → Gas: Sublimazioa
• Likido → Solido: Solidotzea/Kristaltzea

Atomoaren Oinarrizko Kontzeptuak

Zenbaki atomikoa (Z.A.) eta Masa atomikoa (M.A.) kalkulatzea:

• Zenbaki atomikoa (Z.A.) = Protoi kopurua = Elektroi kopurua
• Masa atomikoa (M.A.) = Protoi kopurua + Neutroi kopurua

Adibidea: Z.A.= 40 (e=p). M.A.= 91 (p+n) = (40+n) = 91. Beraz, n = 91 - 40 = 51 neutroi.

1. Materiaren Lehen Teoriak

Demokrito:

• Irudimenean eta intuizioan oinarritua.
• Materia behin eta berriro zatika partikula txiki eta zatiezinak lortu arte (atomoak) irudikatu zuen.
• Osagaiak lur, ur, aire eta su-atomoak zirela

¿Qué es la Química?

La química es una ciencia que estudia las propiedades de la materia, su composición y sus transformaciones.

• Propiedades: Conjunto de características determinantes de una cosa.
• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Hito: Acontecimiento que determina una época o un momento importante.
• Tecnología: Conjunto de conocimientos científicos, teóricos y prácticos.

Ramas de la Química

• Química Orgánica: Se centra en el estudio de las sustancias compuestas orgánicas. Incluye la petroquímica y la química de polímeros.
• Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos. Se relaciona con la química estética y la bioestética.
• Química Computacional: Utiliza simulaciones por computadora para

Propiedades y Estados de la Materia

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades de los Sistemas Materiales

• Propiedades generales: son la masa (kg) y el volumen (m³).
• Propiedades específicas: dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma. Ejemplos: el color, el brillo, la dureza, la conductividad o la temperatura de fusión.

Densidad de los Cuerpos

La densidad de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma: d = m/v

Estados de Agregación de la Materia

• Sólidos: tienen volumen y forma fija, no se pueden

Conversió d'unitats i equivalències

Per passar de m³ o km³ a litres, primer s'ha de convertir a dm³:

• 1 m³ = 1 kl
• 1 dm³ = 1 l
• 1 cm³ = 1 ml

Taules de conversió

Volum (m³): km³ - hm³ - dam³ - m³ - dm³ - cm³ - mm³

Superfície (m²): km² - hm² - dam² - m² - dm² - cm² - mm²

Longitud (m): km - hm - dam - m - dm - cm - mm

Fórmules de temperatura i densitat

Temperatura:

• T(K) = T(°C) + 273
• T(°C) = T(K) - 273
• T(°F) = T(°C) × 1,8 + 32
• T(°C) = (T(°F) - 32) / 1,8

Densitat: d = m / v | m = v · d | V = m / d

Definicions fonamentals

• Magnitud:
  • Fonamental: No depèn de cap altra per ser definida.
  • Derivada: Depèn d'altres magnituds per ser definida.
• Mesurar: Comparar una quantitat d'una magnitud amb la unitat corresponent.
• Unitat: Quantitat d'una

Conceptos Fundamentales en Química Analítica

Electrolitos y No Electrolitos

• Electrolito: Es una sustancia que se disocia en agua y conduce corriente eléctrica. Ej. NaCl.
• No Electrolito: No se disocia y no conduce la corriente eléctrica. Ej. el azúcar.

Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles. Los primeros se disocian completamente y los débiles se disocian parcialmente.

Escala de pH y pOH

La escala de pH indica si una sustancia es más ácida o más básica, y mide la cantidad de protones de una solución. La relación entre el pH y el pOH es que su sumatoria siempre dará 14. Esta relación se da porque el pH es el -log de [H3O+].

Diferencia entre Gravimetría y Volumetría

• Gravimetría: Son métodos analíticos cuantitativos que

Erreakzio eta Ekuazio Kimikoak

Kimikan, substantzien eraldaketak bi motatakoak izan daitezke:

Aldaketa fisikoak

Parte hartzen duten substantzien itxura aldatzen da, baina haien konposizio kimikoa ez. Adibidez: azukrea uretan disolbatzea.

Aldaketa kimikoak

Substantzia batzuk beste batzuetan bihurtzen dira, eta haien molekulak eta propietateak aldatzen dira. Adibidez: metalen oxidazioa.

Erreakzio kimikoak

Hasierako substantzia bat edo batzuk (erreaktiboak) eraldatu egiten dira, eta beste substantzia batzuk (produktuak) sortzen dira.

Erreakzio kimikoen mekanismoa: Talken Teoria

Erreakzio kimiko guztietan, erreaktiboek elkarren artean talka egiten dute eta atomoak berrantolatu egiten dira. Prozesu horretan, erreaktiboen loturak suntsitzen dira eta produktuen... Continuar leyendo "Erreakzio Kimikoak: Oinarrizko Gida (Abiadura eta Energia)" »