Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Conceptos Clave de Disoluciones y Propiedades Coligativas: Fórmulas y Factores

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Conceptos Clave de Disoluciones y sus Propiedades

Concentraciones de las Disoluciones

  • Molaridad (M): Moles de soluto por litro de disolución.
  • Molalidad (m): Moles de soluto por kilogramo de disolvente.
  • Fracción Molar (X): Cantidad de moles de un componente (soluto o disolvente) en relación con el total de moles de la disolución. Es adimensional. Fórmula: X = moles de soluto o disolvente / moles totales de la disolución.

Dilución

Procedimiento para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Se utiliza la siguiente fórmula:

Ci x Vi = Cf x Vf

Donde:

  • Ci: Concentración inicial
  • Vi: Volumen inicial
  • Cf: Concentración final
  • Vf: Volumen final

Ejemplo:

Preparar 1L de una disolución de permanganato de potasio (KMnO4) 0,40... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Disoluciones y Propiedades Coligativas: Fórmulas y Factores" »

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La concentració en massa d'una dissolució ens indica

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Hi ha un grup de mescles heterogènies, els components de les quals són distingibles visualment però només si s’utilitza un microscopi.

Tanmateix,  a  simple  vista,  aquestes  mescles  tenen  una  aparença homogènia. Entre aquestes mescles hi ha algunes suspensions i els col·loides.

Col·loides:


Els  col·loides  són  mescles  en  les  quals  un  component  minoritari  (fase dispersa) es troba dispers a dins d’un altre component majoritari (medi de dispersió).

La mida dels fragments del component minoritari és tan minúscula que només es pot apreciar utilitzant un microscopi. Per això els col·loides són mescles estables i en parença homogènies.

Tipus  de  col·loides segons  l’estat  en  què  es 

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L'Àtom: Estructura, Models, Radioactivitat i Conceptes Clau

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Experiments Clau en Física Atòmica

Experiment de Thompson: Raigs Catòdics

Gràcies a l'experimentació amb raigs catòdics, Thompson va descobrir l'existència de partícules subatòmiques amb càrrega negativa, que més endavant es van anomenar electrons. Aquest descobriment va mostrar la necessitat de plantejar un nou model atòmic que:

  • Incorporés la idea que l'àtom conté electrons negatius.
  • Expliqués que els àtoms són elèctricament neutres, encara que continguin aquestes càrregues negatives, atès que la major part de la matèria no presenta comportaments elèctrics.

Experiment de Rutherford: Làmina d'Or

Va consistir a bombardejar una fina làmina d'or amb partícules alfa.

  • Per travessar la làmina, les partícules es troben molts àtoms
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Metalak balentziak

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A)

ELEMENTUAK

IKURRAK

BALENTZIAK

Hidrogeno

H

1

Fluor

F

1

Kloro

Bromo

Iodo

Cl

Br

I

1, 3, 5, 7

Oxigeno

O

2

Sufre

Selenio

Telurio

S

Se

Te

2, 4, 6

Nitrogeno

Fosforo

N

P

1, 3, 5

Artseniko

Antimonio

As

Sb

3, 5

Boro

B

3

Karbono

Silizio

C

Si

2, 4

ELEMENTUAK

IKURRAK

BALENTZIAK

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Zesio

Zilarra

Amonio

Li

Na

K

Rb

Cs

Ag

NH4 +

1

Berilio

Magnesio

Kaltzio

Estrontzio

Bario

Radio

Zink

Kadmio

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Zn

Cd

2

Kobre

Merkurio

Cu

Hg

1, 2

Aluminio

Al

3

Urre

Au

1, 3

Burdina

Kobalto

Nikel

Fe

Co

Ni

2, 3

Eztainu

Beruna

Platino

Sn

Pb

Pt

2, 4

Kromo

Cr

2, 3, (
6)

Manganeso

Mn

2, 3 (4, 6, 7)

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Propietats dels elements químics i la seva classificació

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gGjtYvne5Er7oAAAAASUVORK5CYII=


Pòlvora: 75% nitrat de potassi, 15% carboni, 10% sofre

Funcions: Nitrat de potassi→ agent comburent, sofre→ combustible, C→ combustible

Pòlvora en pols x reacció ràpida // Ba→ Verd, Sr→ Roja, Ca→ Taronja, Cu→ Blau, Na→ Groc

Fabricació estrella verda: barregen diversos elements i s comprimeixen en forma de cilindre amb un forat al mig

Diferents colors es produeixen quan 1 electró canvia d’un estat de major energia a un estat amb menor energia

Efecte cometa (cua): fent un forat, Guspires blanques: amb alumini, Els sorolls: afegint nitrat de cel·lulosa

Metalls:

Representen quasi el 75% de tots els elements

Tenen un lluïsor metàl·lica

Condueixen bé la calor i l’electricitat

Són dúctils i mal·leables

Tret del mercuri, que... Continuar leyendo "Propietats dels elements químics i la seva classificació" »

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Que ganga consume mas ácido en lixiviación

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  • Para disolver el óxido de cobre presente en una mena mineral, necesariamente es necesaria la adición de un elemento o agente oxidante.

F:  Solo es necesario agregar ácido

  • Por lo general, cuando se requiere uniformar la granulometría de un mineral que ha sido chancado hasta lograr un tamaño menor a ½” ó 3/16”, se recurre al curado con grandes dosis de ácido sulfúrico.

V: Ya que la cantidad dependiendo de la granulometría requiere más si es más fina la granulometría.

  • Si el producto de una lixiviación es una solución diluida, esta puede ser concentrada aplicándole técnicas de extracción por solvente o intercambio iónico.

V : Ya que a las solución diluida puede ser concentrada por extracción por solvernte o intercambio iónico

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Sustancias, Mezclas y Métodos de Separación

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Mezclas Heterogéneas: Son mezclas donde se distinguen fácilmente los componentes, o no se distinguen a simple vista.

Mezcla: Es una combinación de varias sustancias en proporción variable que se pueden separar mediante procedimientos físicos.

Sustancia Pura: Es un tipo de materia que tiene una composición constante y unas propiedades características. Hay dos tipos:

  • Sustancias Simples: No se pueden separar en otras más sencillas. El hidrógeno puro está formado solo por hidrógeno y el oxígeno puro solo contiene oxígeno.
  • Sustancias Compuestas: Pueden descomponerse en otras más sencillas. El agua contiene oxígeno e hidrógeno en una proporción que siempre es la misma.

Descomposición de Sustancias Compuestas a Simples

  • Descomposición
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Sustancias y Mezclas: Separación y Clasificación

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SUSTANCIAS

Parte de la materia que es pura y fija, se divide en elementos y compuestos. Un elemento se representa por simbología y está compuesto por átomos, protones, neutrones y electrones, como H2O, H2SO4.

MEZCLAS

Materia compuesta por dos o más componentes unidos físicamente pero no químicamente. Cada componente mantiene su identidad y sus propiedades.

Tipos de Mezclas

Solvente: Es el medio en el cual el soluto se va a mezclar.

Soluto: Parte sólida o líquida en la cual se genera la mezcla.

Mezclas Homogéneas

Aquellas en las que los componentes no pueden distinguirse, conformadas por un solvente y uno o varios solutos.

Mezclas Heterogéneas

Aquellas en las que los componentes pueden distinguirse con facilidad, ya que poseen una composición... Continuar leyendo "Sustancias y Mezclas: Separación y Clasificación" »

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Termómetro de bulbo

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¿Qué es el la temperatura?
La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor.
tipos de termómetros?
La mayoría de los termómetros funcionan fracias a la propiedad que poseen las sustancias de dilatarse cuando experimentan un cambio en su termómetro.
Termómetro de Mercurio:Un termómetro de Mercurio es un tipo de termómetro que generalmente se utiliza para medir las temperaturas del material seleccionado.
Termómetro eléctrico:Un termómetro de Mercurio es un tipo de termómetro que generalmente se utiliza para medir
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Conceptos fundamentales de química: Leyes, elementos y compuestos

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Ley de conservación de la masa: Antoine Lavoisier, La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante.

Ley de proporciones definidas: Joseph Proust, Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado, lo hacen en una relación de masa constante.

(átomo de carbono/12=1u)

La unidad de masa atómica se ha fijado arbitrariamente como la doceava parte de la masa del átomo de carbono y equivale a una masa de 1,66 · 10–27 kg.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de electrones por orden de energía en los distintos niveles

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