Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Enlaces Químicos y Geometría Molecular: Tipos y Propiedades

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Estructura de Lewis y la Regla del Octeto

En 1916, Walter Kössel y Gilbert Newton Lewis establecieron que: "Un átomo en combinación química tiende a alcanzar en su último nivel de energía la configuración electrónica de un gas noble, por lo cual puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo". La regla del octeto dice que: "Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica".

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico se forma cuando dos o más átomos comparten pares de electrones.

Enlace Iónico

Se forma cuando los átomos... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Geometría Molecular: Tipos y Propiedades" »

Ejemplo de sustancias impuras

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SUSTANCIA:

Son sistemas homogéneos formados por 1 componente.

PUREZA DE LAS SUSTANCIAS:


  • Las sustancias generalmente no se encuentran puras, las que son purificadas se usan en general en los laboratorios para analizarlas y se denominan sustancias ppa (pura para análisis)

  • Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas carácterísticas. EJEMPLO: densidad, punto de fusión,

  • Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

SUSTANCIA PURA:meseta

SUSTANCIA IMPURA: no meseta

Sustancia compuesta:


puede descomponerse por algún método de descomposición.

Sustancia simple:


o se pueden separar por ningún método de descomposición.

MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN:


  • Son métodos donde a partir de

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Compuestos Orgánicos: Estructura, Propiedades y Aplicaciones Esenciales

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Un grupo funcional es un átomo o un grupo de átomos, unidos de forma característica, que identifican los compuestos de una misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas.

Un hidrocarburo puede transformarse en un radical alquilo, el cual puede formar un enlace covalente con otros elementos o grupos, dando origen a diversas familias de compuestos orgánicos.

Hidrocarburos

Hidrocarburos Insaturados

Alquenos

Son hidrocarburos de cadena abierta que tienen algún enlace doble.

Aplicación:

Su uso es químico para obtener otros compuestos. A partir del eteno se obtiene el polietileno, de gran aplicación en la fabricación de botellas, recipientes y multitud de objetos. Los distintos cauchos sintéticos se obtienen... Continuar leyendo "Compuestos Orgánicos: Estructura, Propiedades y Aplicaciones Esenciales" »

Fis form hidruros (cort)

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Ls hidruros sn comp binarios form x átoms d H y d otro elem, hay 3 tips: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.¿Cm s formulan? Hidruros MetálicosPara formular ls hidruros metálicos s scrib 1º l símb dl metal, a cont l sím dl H y despùes l valenc dl metal. Fórmula: XHn Ácidos Hidrácidos Para formular ls ácidos hidrácidos s scrib 1º l símb dl H, a cont l valen dl no metal y x últ l símb dl S, Se, Te, F, Cl, Br o I. Fórmula: XnH Hidruros Volatiles Para formular ls hidruros volátiles s scrib 1º l símb dl N, fósforo, As, Sb, B, C o Si, a cont l símb dl H y despùes l valen dl no met corresp. Fórmula: XHn¿Cómo se nombran? Hidruros Metálicos Provienen d l combinacion ntr l H y 1 metal. Si l... Continuar leyendo "Fis form hidruros (cort)" »

Trabajo de quiimka

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quimica organica
esta formada por hidrogeno y carbono.
los aciclicos se dividen en alcanos, alquenos y alquinos
hidrocarburos saturados son los alcanos
hidrocarburos insaturados son los alquenos y alquinos

numero de atomos - alcano - alqueno - alquino
1 MET. metano (-) ------ -------
2 ET etano (-) eteno (- -) etino(- - -)
3 PROP propano(-) propeno(- -) propino(- - -)
4 BUT butano (-) buteno(- -) butino (- - -)
5 PEN penano(-) peneno (- -) penino(- - -)
6 HEX hexano (-)
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Quimica

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modlo atomico d dalton (1808): sgún dalton la matria stá formada x pkñas partículas spardas e indivisibls yamadas átomos.ls sustancias k tienn to2 sus átomos iguals s yamanlmntos. ls átomos d ls difrntslmntos s distinguen x su +a y sus propiedads, d tal forma k ls átomos k forman 1lmnto tienn la misma +a y ls mis+ propiedads
modlo atómico d t omsn (1904): t omsn dijo kl átomo era 1a sfra maciza cargada positivamnt en cuyo intrior stán incrusta2 lslctrons, + o - cm ls uvas pasas en 1 pudding.l modlo atómico d t omsn explica la formaciónd ions. 1
ion s 1 átomo k a ganado o prdidolctrons. si 1 átomo pierd 1 o +lctrons s tranforma en 1 ión positivo k s yama catión. si 1 átomo gana 1 o +lctrons s transforma en 1 ión ngativo k
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Formulacion

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BH3-BORANO/CH4-METANO                                                SiH4-SILANO/NH3-AMONIACO                                            PH3-FOSFINA/AsH3-ARSINA                                                 SbH3-ESTIBINA/H2o-AGUA                                                    1-ico/2-oso,ico/3hipo..oso,oso,ico                                           4-hipo...oso,oso,ico,per..ico                                                   sales:ICO-ATO/OSO-ICO

V(lioh

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=-Q+W+R
x4,18
cal---------->J

J=w.s
w.s x (rendimento) = w
geometria angular plana (ex:H2O)

/ \\
O
/ \\
H H
geometria triangular plana (ex:CO32-)
_ _
|
O=C - O
|
| O |
n= x 100

% (v/v) =
Vsoluto ex: V(LiOH)
Vsolução V(LiOH)+(H2O)


n(moles)=m
M(Mr)
=K x A x
T2 - T1
L(espessura)

Lei de Stefan-Boltzman
(potência)=(5,67 x 10
-8[wm-2k-4]) x (emissividade) x (area[m2]) x (Temp. absoluta[k])

Q(cal)=m(g) x c(cal/g.
oC) x (v. de temp[oC])

1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6...

na TP
+ reactivo e caracter metálico mais acentuado : mais para esquerda e para baixo
inerte : halogéneos
bloco d : os do meio
8e de valência(estado excitado) : gases raros
metais alcalinos
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Elementos

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+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ +3 -2 +1
3+ 3+ 3+ 3+ 4+ -3 +3
4+ +5 +5
6+ +7
H He
Li Be Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr
... Continuar leyendo "Elementos" »

Tabla periodica

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+1: LI liti/NA sodi/K potassi/RB rubidi/CS cesi/FR franci/AG plata
+2: BE berili/Mg magnesi/CA calci/SR estronci/BA bari/RA radi
+3: B bor/ AL alumini/GA gal·li/IN indi/TI tal·li
/+2-+4: C carboni
+2 +4:SI silici/GE germani/SN estany/PB plom
-1:F fluor// -+1+3+5+7:CL clor/BR brom/I iode/AT astat
-2:O oxigen//-+2+4+6:S sofre/SE seleni/TE tel·luri
+1+2-+3+4+5:N nitrogen//-+3+5:P fosfor/AS arsenic
+3+5:SB antimoni//+2: ZN zinc/CD cadmi//+1+2:CU coure
0: HE heli/NE neo/AR argo/KR cripto/XE xeno/RN rado
+2+3: NI niquel/CO cobalt/FE ferro//+2+3+6:CR crom
+2+3+4+6+7:MN manganes

M+H=hidrur de NaH
H+
m=clorur d'hidrogen HCl, NH3
X+O=oxid de NA
2O
M+
m=clorur
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