Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme, és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. A les mescles homogènies els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un microscopi electrònic, que són els més potents.
Les mescles homogènies també reben el nom de dissolucions. En funció de l'estat físic de la mescla, les dissolucions poden ser gasoses, líquides o sòlides.

• Dissolucions gasoses: formades per un conjunt de gasos com és el cas de l'atmosfera que està feta d'un 71% de nitrogen, un 21% d'oxigen i un 1% d'altres gasos.

• Dissolucions sòlides o aliatges: als aliatges es troben mesclats en diferents proporcions dos o més metalls. La preparació d'aquests aliatges es duu a terme fonent els metalls.

Definicions bàsiques: element, compost i mescla

Element: Substància pura formada per un sol tipus d'ànon (ex. hidrogen, heli). No es pot descompondre en substàncies més simples mitjançant reaccions químiques.

Compost (definició)

Compost: Substància formada per àtoms de diferents tipus units per enllaços químics (ex. aigua, diòxid de carboni). Es poden descompondre en els elements que la formen mitjançant reaccions químiques.

Mescla

• Components en proporcions variables.
• No forma noves substàncies.
• Es poden separar per mètodes físics (filtració, destil·lació).
• No es separen mitjançant reaccions químiques.
• Cada substància conserva les seves propietats originals.

Compost: característiques

• Els elements es combinen en proporcions fixes.

Fundamentos Esenciales de la Química: Estructura Atómica y Uniones Moleculares

Iones: Átomos con Carga Eléctrica

Un ión es un átomo con carga eléctrica. Se clasifican según el signo de dicha carga:

• Catión: Átomo con carga positiva (ejemplo: $\text{Na}^+$).
• Anión: Átomo con carga negativa (ejemplo: $\text{F}^-$).

Configuración Electrónica

Consiste en indicar la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles o capas. Las capacidades máximas de electrones en las capas principales son:

2, 8, 18, 32.

Radiactividad

Es una propiedad que tienen algunos elementos por la cual son capaces de emitir radiaciones de forma natural. Fue descubierta por Becquerel y estudiada extensamente por Marie Curie.

Isótopos

Son átomos de... Continuar leyendo "Repaso Integral de la Teoría Atómica, Iones, Isótopos y Tipos de Enlaces" »

Sustancias Inpuras:

Higiene de los utensilios y espacios

• Espacios exclusivos: Las áreas donde se preparen papillas o biberones deben reservarse exclusivamente para este uso.
• Limpieza constante: Las superficies y recipientes que vayan a estar en contacto con alimentos deben higienizarse después de cada uso.
• Equipamiento adecuado: Los esterilizadores y batidoras deben ser aptos para su uso y permitir una limpieza profunda, sin piezas ni rincones de difícil acceso.
• Materiales autorizados: Los instrumentos utilizados (cubiertos, platos, etc.) deben ser de materiales autorizados y encontrarse en perfecto estado de conservación.

Conservación de los alimentos

• Separación: No guardar juntos productos cocinados y productos crudos.
• Envases originales: Conservar los productos

La Ley de Dalton: Hipótesis Fundamentales

La Ley de Dalton se basa en las siguientes hipótesis:

• La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otros elementos químicos.
• Los compuestos químicos están formados por átomos distintos, mientras que los elementos están formados por átomos iguales.
• Cuando los átomos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se reorganizan de forma diferente.

Ejemplo: a + bbb = abbb

La Ley de Lavoisier o Ley de Conservación de la Masa

• La masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la transformación que

Conceptos Básicos de Disoluciones

Masa molar (M): Es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Para calcular la masa molar, se debe sumar la masa de cada uno de los elementos que conforman el compuesto.

Moles (n): Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia. Para determinar cuántos moles se encuentran en una sustancia, aplicamos la siguiente expresión:

moles = masa del soluto / masa molar

Molalidad (m): Es la relación entre la cantidad de moles de soluto por kilogramos de solvente o disolvente.

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

Ejemplo de cálculo de molalidad

¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C₆H₁₂O₆) si se disuelven 108 g de esta azúcar en 0,5 L de agua?... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Disoluciones y Propiedades Coligativas" »

La Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un esquema diseñado para organizar, clasificar y distribuir los distintos elementos químicos de acuerdo con su núcleo atómico y sus propiedades químicas.

Clasificación de la Materia (Sustancias Puras)

Las sustancias puras se caracterizan por tener propiedades constantes y se dividen en dos grandes grupos:

A. Elementos

Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas. Se clasifican en:

• Metales
• No metales
• Metaloides

B. Compuestos

Formados por la unión de dos o más elementos. Se dividen en:

Inorgánicos

Son aquellos que se forman por la combinación de elementos metales y no metales de la tabla periódica. Reciben este nombre porque no tienen origen biológico y se forman mediante enlaces

Conceptos Fundamentales de Fisicoquímica

1. Presión de Vapor

Se llama presión de vapor de un líquido a la presión ejercida por la fase gaseosa en equilibrio con el líquido.

Dependencia de la Presión de Vapor

La presión de vapor de los sólidos, al igual que la de los líquidos, depende de la estructura del material y de la temperatura. A una temperatura dada, cuanto mayor sea la fuerza de atracción entre las moléculas o partículas que lo constituyen, menor será la tendencia de pasar al estado gaseoso y menor será su presión de vapor.

2. Fuerzas Intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases.

Clasificación de las Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Propiedades Físicas de la Materia

Masa: La cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen: El espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad: Distintos cuerpos pueden tener distinta masa aunque ocupen el mismo espacio. La densidad se define como una característica intrínseca de cada tipo de materia.

Métodos de Separación de Mezclas

Las mezclas son combinaciones de sustancias que pueden separarse por métodos físicos. A continuación, se describen algunas de las técnicas más comunes:

Técnicas para Mezclas Heterogéneas

• Filtración

  Técnica utilizada para separar mezclas heterogéneas formadas, generalmente, por un sólido insoluble en un líquido. Por ejemplo, agua y arena, donde el sólido tiene