Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Fundamentos Esenciales de la Química: Estructura Atómica y Uniones Moleculares

Iones: Átomos con Carga Eléctrica

Un ión es un átomo con carga eléctrica. Se clasifican según el signo de dicha carga:

• Catión: Átomo con carga positiva (ejemplo: $\text{Na}^+$).
• Anión: Átomo con carga negativa (ejemplo: $\text{F}^-$).

Configuración Electrónica

Consiste en indicar la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles o capas. Las capacidades máximas de electrones en las capas principales son:

2, 8, 18, 32.

Radiactividad

Es una propiedad que tienen algunos elementos por la cual son capaces de emitir radiaciones de forma natural. Fue descubierta por Becquerel y estudiada extensamente por Marie Curie.

Isótopos

Son átomos de... Continuar leyendo "Repaso Integral de la Teoría Atómica, Iones, Isótopos y Tipos de Enlaces" »

Sustancias Inpuras:

Higiene de los utensilios y espacios

• Espacios exclusivos: Las áreas donde se preparen papillas o biberones deben reservarse exclusivamente para este uso.
• Limpieza constante: Las superficies y recipientes que vayan a estar en contacto con alimentos deben higienizarse después de cada uso.
• Equipamiento adecuado: Los esterilizadores y batidoras deben ser aptos para su uso y permitir una limpieza profunda, sin piezas ni rincones de difícil acceso.
• Materiales autorizados: Los instrumentos utilizados (cubiertos, platos, etc.) deben ser de materiales autorizados y encontrarse en perfecto estado de conservación.

Conservación de los alimentos

• Separación: No guardar juntos productos cocinados y productos crudos.
• Envases originales: Conservar los productos

La Ley de Dalton: Hipótesis Fundamentales

La Ley de Dalton se basa en las siguientes hipótesis:

• La materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otros elementos químicos.
• Los compuestos químicos están formados por átomos distintos, mientras que los elementos están formados por átomos iguales.
• Cuando los átomos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se reorganizan de forma diferente.

Ejemplo: a + bbb = abbb

La Ley de Lavoisier o Ley de Conservación de la Masa

• La masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la transformación que

Conceptos Básicos de Disoluciones

Masa molar (M): Es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Para calcular la masa molar, se debe sumar la masa de cada uno de los elementos que conforman el compuesto.

Moles (n): Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia. Para determinar cuántos moles se encuentran en una sustancia, aplicamos la siguiente expresión:

moles = masa del soluto / masa molar

Molalidad (m): Es la relación entre la cantidad de moles de soluto por kilogramos de solvente o disolvente.

molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

Ejemplo de cálculo de molalidad

¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C₆H₁₂O₆) si se disuelven 108 g de esta azúcar en 0,5 L de agua?... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Disoluciones y Propiedades Coligativas" »

La Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un esquema diseñado para organizar, clasificar y distribuir los distintos elementos químicos de acuerdo con su núcleo atómico y sus propiedades químicas.

Clasificación de la Materia (Sustancias Puras)

Las sustancias puras se caracterizan por tener propiedades constantes y se dividen en dos grandes grupos:

A. Elementos

Son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas. Se clasifican en:

• Metales
• No metales
• Metaloides

B. Compuestos

Formados por la unión de dos o más elementos. Se dividen en:

Inorgánicos

Son aquellos que se forman por la combinación de elementos metales y no metales de la tabla periódica. Reciben este nombre porque no tienen origen biológico y se forman mediante enlaces

Conceptos Fundamentales de Fisicoquímica

1. Presión de Vapor

Se llama presión de vapor de un líquido a la presión ejercida por la fase gaseosa en equilibrio con el líquido.

Dependencia de la Presión de Vapor

La presión de vapor de los sólidos, al igual que la de los líquidos, depende de la estructura del material y de la temperatura. A una temperatura dada, cuanto mayor sea la fuerza de atracción entre las moléculas o partículas que lo constituyen, menor será la tendencia de pasar al estado gaseoso y menor será su presión de vapor.

2. Fuerzas Intermoleculares

Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases.

Clasificación de las Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Propiedades Físicas de la Materia

Masa: La cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen: El espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad: Distintos cuerpos pueden tener distinta masa aunque ocupen el mismo espacio. La densidad se define como una característica intrínseca de cada tipo de materia.

Métodos de Separación de Mezclas

Las mezclas son combinaciones de sustancias que pueden separarse por métodos físicos. A continuación, se describen algunas de las técnicas más comunes:

Técnicas para Mezclas Heterogéneas

• Filtración

  Técnica utilizada para separar mezclas heterogéneas formadas, generalmente, por un sólido insoluble en un líquido. Por ejemplo, agua y arena, donde el sólido tiene

Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Reacciones exotérmicas

• Liberan energía en forma de calor o luz.
• El calor liberado puede aumentar la temperatura de un recipiente.
• Son comunes en las reacciones de oxidación.
• Ejemplos: la combustión, la condensación y la solidificación.
• En los seres vivos, se denominan reacciones catabólicas.

Reacciones endotérmicas

• Absorben energía en forma de calor o luz.
• El calor absorbido puede disminuir la temperatura de un recipiente.
• Ejemplos: los cambios de fase, las reacciones químicas y la formación de soluciones.

Conceptos fundamentales: Mol y Masa Molar

El mol y la masa molar son conceptos de la química que se... Continuar leyendo "Fundamentos de Termoquímica, Estequiometría y Procesos Bioquímicos" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

El número atómico (Z) es el número de protones que posee un átomo en su núcleo. El número másico (A) es el número de nucleones (protones y neutrones) que posee un átomo en su núcleo. Generalmente, un átomo se representa con su símbolo químico, acompañado del número atómico y el número másico.

Iones: Cationes y Aniones

Un catión es un átomo o molécula con carga eléctrica neta positiva. El catión se forma cuando el átomo o molécula pierde electrones. Un anión es un átomo o molécula con carga eléctrica neta negativa. El anión se forma cuando el átomo o molécula gana electrones.

Enlaces Químicos: La Unión entre Átomos

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Iones y Enlaces Químicos Explicados" »