Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Què és un canvi químic?

Un canvi és la transformació d'un sistema al llarg del temps. Hi ha dos tipus principals:

• Canvi físic: No hi ha modificació de la matèria (mecànica, electricitat, magnetisme...).
• Canvi químic: Implica una modificació de la matèria. Tenen associats canvis energètics. Ho estudia la termodinàmica química o termoquímica.

Les matèries que es transformen les anomenem reactius i les que obtenim, productes. El procés o canvi és la reacció química. Per tant, un canvi químic implica una reordenació d'àtoms i una reestructuració d'enllaços.

Lleis fonamentals de la química

Les reaccions químiques segueixen unes lleis fonamentals:

• Llei de conservació de la massa o llei de Lavoisier (1785): Va establir la llei

Fundamentos de la Aerometría

¿Qué es la Aerometría?

La aerometría es la rama de la física que permite la determinación del peso específico de los cuerpos sólidos y líquidos. El peso específico se define como la relación que existe entre el peso de una sustancia y el volumen que este ocupa. Para estas mediciones se utilizan ciertos aparatos conocidos con el nombre general de aerómetros.

¿Qué son los Aerómetros?

Los aerómetros, también conocidos como hidrómetros, son instrumentos que funcionan como flotadores, generalmente fabricados en vidrio o metal. Están lastrados con plomo o mercurio en su base para que, al ser sumergidos en un líquido, adopten una posición vertical y permanezcan en equilibrio. El funcionamiento de estos... Continuar leyendo "Aerometría y Aerómetros: Fundamentos y Tipos para Medir Densidad" »

Estructura Atómica y Partículas Fundamentales

El átomo está formado por:

• Corteza: En ella se encuentran los electrones, con carga negativa, girando alrededor en órbitas. Forman la pequeña masa del átomo.
• Isótopos: Son átomos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico. Cada isótopo tiene una masa distinta que depende del tanto por ciento que exista en la naturaleza.
• Iones: Son átomos que han perdido o ganado electrones. Este proceso ocurre siempre en la última capa electrónica.
• Cationes: Son iones con carga positiva (+) porque han perdido electrones.
• Aniones: Son iones con carga negativa (-) porque han ganado electrones.

Fenómenos Radiactivos

La radiación se clasifica en:

• Radiación Alfa ($\alpha$): Son flujos de

Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Por qué el punto de ebullición de HF es mayor que el de F2

Enunciado: La temperatura de ebullición del HF es mayor que la temperatura de ebullición del F2. Explica este hecho en función de las fuerzas intermoleculares.

Respuesta corregida y explicada: Ambos compuestos son covalentes moleculares, pero las interacciones entre sus moléculas son diferentes. En F2 predominan las fuerzas de dispersión (fuerzas de London o fuerzas de van der Waals), que son interacciones débiles cuya intensidad aumenta con el tamaño y la polarizabilidad de la molécula. En HF, además de las fuerzas de dispersión, se forman enlaces de hidrógeno entre moléculas (interacciones fuerte de tipo dipolo–dipolo dirigidas)... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares y propiedades de HF, F2, HCl, NH3, SiO2, K2O y CCl4" »

¿Qué es la Tabla Periódica?

La Tabla Periódica de los elementos es una representación gráfica que organiza los elementos químicos según su número atómico y sus propiedades químicas y físicas.

• Fue propuesta por Mendeleiev (quien la organizó por masa atómica), y más tarde Moseley la ordenó según el número atómico, como se usa actualmente.
• Cada casillero muestra: nombre, símbolo, número atómico, masa atómica y otros datos.

¿Qué son los Grupos y Períodos?

• Grupos (columnas): son 18. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes y el mismo número de electrones en la última capa.
• Períodos (filas): son 7. Indican la cantidad de órbitas electrónicas alrededor del núcleo.

Ejemplo: Na, P y Ar están en... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estructura, Clasificación y Enlaces de la Tabla Periódica" »

Leyes de los Gases y Cambios de Estado

Ley de Boyle-Mariotte

A lo largo del siglo XVII, Robert Boyle en Inglaterra y Edme Mariotte en Francia, estudiaron los cambios que experimentaba la presión de un gas al modificar su volumen y manteniendo la temperatura constante. De sus investigaciones se desprende la Ley de Boyle-Mariotte: Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

La Teoría Cinética explica la Ley de Boyle-Mariotte

En la experiencia de Boyle-Mariotte, la temperatura permanece constante. De acuerdo con la teoría cinética, si el gas se mantiene a la misma temperatura en todo el proceso es porque sus partículas se mueven a la misma velocidad media.... Continuar leyendo "Leyes de los Gases y Cambios de Estado: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac y Charles" »

Clasificación de los Elementos Químicos: Metales y No Metales

Propiedades de los Metales

• Brillo característico.
• Opacos.
• Buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• Maleables y dúctiles.
• Sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
• Elevados puntos de fusión.
• Forman cationes.

Propiedades de los No Metales

• No poseen brillo metálico.
• Malos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases.
• En estado sólido son frágiles.
• Los puntos de fusión y ebullición son bajos.
• Forman aniones.

Clasificación dentro de la Tabla Periódica: Grupos y Periodos

Grupos

Los elementos con los mismos átomos en la última capa están en el mismo grupo.

Periodos

Los elementos con el mismo número... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de los Elementos Químicos: Metales, No Metales y su Organización en la Tabla Periódica" »

Materiaren Egoerak eta Trantsizioak

Materiaren egoeren arteko eraldaketak:

• Solido → Likido: Fusioa/Urtzea
• Likido → Gas: Lurruntzea
• Gas → Likido: Kondentsazioa/Likidotzea
• Solido → Gas: Sublimazioa
• Likido → Solido: Solidotzea/Kristaltzea

Atomoaren Oinarrizko Kontzeptuak

Zenbaki atomikoa (Z.A.) eta Masa atomikoa (M.A.) kalkulatzea:

• Zenbaki atomikoa (Z.A.) = Protoi kopurua = Elektroi kopurua
• Masa atomikoa (M.A.) = Protoi kopurua + Neutroi kopurua

Adibidea: Z.A.= 40 (e=p). M.A.= 91 (p+n) = (40+n) = 91. Beraz, n = 91 - 40 = 51 neutroi.

1. Materiaren Lehen Teoriak

Demokrito:

• Irudimenean eta intuizioan oinarritua.
• Materia behin eta berriro zatika partikula txiki eta zatiezinak lortu arte (atomoak) irudikatu zuen.
• Osagaiak lur, ur, aire eta su-atomoak zirela

¿Qué es la Química?

La química es una ciencia que estudia las propiedades de la materia, su composición y sus transformaciones.

• Propiedades: Conjunto de características determinantes de una cosa.
• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Hito: Acontecimiento que determina una época o un momento importante.
• Tecnología: Conjunto de conocimientos científicos, teóricos y prácticos.

Ramas de la Química

• Química Orgánica: Se centra en el estudio de las sustancias compuestas orgánicas. Incluye la petroquímica y la química de polímeros.
• Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos. Se relaciona con la química estética y la bioestética.
• Química Computacional: Utiliza simulaciones por computadora para

Propiedades y Estados de la Materia

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades de los Sistemas Materiales

• Propiedades generales: son la masa (kg) y el volumen (m³).
• Propiedades específicas: dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma. Ejemplos: el color, el brillo, la dureza, la conductividad o la temperatura de fusión.

Densidad de los Cuerpos

La densidad de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma: d = m/v

Estados de Agregación de la Materia

• Sólidos: tienen volumen y forma fija, no se pueden