Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Definición y Características de las Sustancias Puras

Las sustancias puras son materiales homogéneos cuyas propiedades específicas permiten cambiar su estado físico sin alterar su composición química fundamental. Se distinguen por tener una composición fija y propiedades constantes bajo condiciones determinadas.

Clasificación de las Sustancias Puras

Las sustancias puras se clasifican principalmente en dos categorías:

• Elementos: Sustancias formadas por un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en otras sustancias más simples por métodos químicos convencionales. Se subdividen en:
  • Metales
  • No metales
  • Metaloides (mencionados posteriormente en la sección de la Tabla Periódica)
• Compuestos: Sustancias puras formadas por la unión química

Modelos Atómicos y Espectros

Espectros Atómicos

Son un reflejo de la estructura interna de los átomos. Un modelo atómico, para ser aceptado, debe explicar la forma de los mismos. Los espectros atómicos de los átomos en estado gaseoso son discontinuos y cada elemento químico presenta un espectro diferente que sirve para identificarlos.

Modelo de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
• No todas las órbitas son posibles para el electrón, solo aquellas cuyo momento angular sea múltiplo entero de h/2π (donde h es la constante de Planck).
• Cuando el electrón se encuentra en su órbita permitida, no irradia energía.
• El electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo un fotón cuya

La Presión Atmosférica y las Leyes de los Gases

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión. Matemáticamente se expresa como: p1 * v1 = p2 * v2.

Primera Ley de Gay-Lussac

Si la presión de un gas permanece constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. El aumento de volumen que experimenta un cuerpo al incrementarse la temperatura recibe el nombre de dilatación.

Segunda Ley de Gay-Lussac

Si el volumen de un gas permanece constante, la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Presión, Gases, Estados de la Materia y Elementos" »

Metales y No Metales

Los elementos químicos tienen diferentes propiedades que les caracterizan, pero hay otras que son comunes a unos cuantos de ellos, por lo que se les puede clasificar en función de ciertas propiedades físicas que los distinguen. Esta clasificación los divide en elementos metálicos y no metálicos.

Propiedades de los Metales

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Sus temperaturas de fusión y de ebullición son bastante elevadas.
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
• Son dúctiles, es decir, se pueden estirar en hilos.
• Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.

Características de los No Metales

• No poseen brillo

Propiedades de los Metales y No Metales

Metales

Los metales tienen las siguientes propiedades físicas:

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Sus temperaturas de fusión y de ebullición son bastante elevadas.
• Son dúctiles, es decir, se pueden estirar en hilos.
• Son maleables, es decir, se pueden extender en láminas o planchas.

No Metales

Los no metálicos, en cambio, se caracterizan por:

• No poseen brillo metálico.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
• Sus puntos de fusión y ebullición, por lo general, son bajos.
• No conducen el calor ni la electricidad.
• En general se rompen con facilidad, es decir, son frágiles.

El Sistema Periódico Actual

• Los elementos

• Definición de Disolución:
  

Una disolución se forma cuando una sustancia (soluto)
Se dispersa (disuelve) de manera uniforme en otra (disolvente)

• Solvatación: Son las interacciones entre el soluto y el disolvente

• Hidratación: Interacciones entre soluto y disolvente, pero con disolvente agua.

• Cristalización: Cuando un soluto solido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de este aumenta en la disolución, por lo cual existe la probabilidad que las partículas soluto choquen con la superficie del solido. Este proceso es opuesto a la disolución.

• Filtración: es un proceso de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, gas o líquido, a través de un medio  filtrante que puede formar

Unión COVALENTE:Es la unión ionica,covalente y metálica entre un no metal.

Estructura de Lewis y la Regla del Octeto

En 1916, Walter Kössel y Gilbert Newton Lewis establecieron que: "Un átomo en combinación química tiende a alcanzar en su último nivel de energía la configuración electrónica de un gas noble, por lo cual puede ceder, ganar o compartir electrones con otro átomo". La regla del octeto dice que: "Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica".

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico se forma cuando dos o más átomos comparten pares de electrones.

Enlace Iónico

Se forma cuando los átomos... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Geometría Molecular: Tipos y Propiedades" »

SUSTANCIA:

Son sistemas homogéneos formados por 1 componente.

PUREZA DE LAS SUSTANCIAS:

• Las sustancias generalmente no se encuentran puras, las que son purificadas se usan en general en los laboratorios para analizarlas y se denominan sustancias ppa (pura para análisis)

• Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas carácterísticas. EJEMPLO: densidad, punto de fusión,

• Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

SUSTANCIA PURA:meseta

SUSTANCIA IMPURA: no meseta

Sustancia compuesta:

puede descomponerse por algún método de descomposición.

Sustancia simple:

o se pueden separar por ningún método de descomposición.

MÉTODOS DE DESCOMPOSICIÓN:

• Son métodos donde a partir de