Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Los postulados de Dalton

• 1. La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos.
• 2. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.
• 3. Los átomos de diferentes elementos tienen distintas masas y propiedades.
• 4. Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos (átomos compuestos), siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y en propiedades.
• 5. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Modelo de Thomson

El átomo es una esfera maciza de materia cargada positivamente:

• Los electrones

Teoría Atómica de Dalton

Los elementos están formados por pequeñas partículas invisibles, indivisibles e indestructibles llamados átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades; por el contrario, los átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades distintas. Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros sencillos.

Descubrimiento del Electrón

William Crookes inventó el tubo de rayos catódicos, donde la placa cátodo y la placa ánodo producían una fuerte luminosidad. Joseph John Thomson determinó que eran partículas con carga negativa, las cuales se llamaron electrones (nombre propuesto por George Stoney). Posteriormente, Robert Millikan... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: De Dalton a la Configuración Moderna" »

Teoría atómica de Dalton (1808-1810):

1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos son invariables.
3. Todos los elementos están formados por átomos de la misma masa y propiedades químicas.
4. Los átomos de distintos elementos tienen propiedades distintas.
5. Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos.
6. Cuando se combinan, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
7. En las reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución.

Modelos atómicos

Un átomo tiene partículas subatómicas (carga positiva, neutra o negativa). Cada electrón posee una carga negativa elemental. El resto del átomo posee parte de la masa y tiene carga positiva. Si un átomo es "neutro", la suma de... Continuar leyendo "Teoría Atómica: De Dalton a Rutherford y la Identificación de Átomos" »

Los Orígenes del Concepto Atómico

Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, en el siglo IV a.C., pensaban que si se dividía la materia de forma sucesiva se obtendría una porción indivisible. A esta unidad última e indivisible de materia le dieron el nombre de Átomo (del griego, "que no se puede cortar").

Aristóteles rechazó la teoría atómica de Leucipo y Demócrito y postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Su prestigio como filósofo hizo que su teoría, conocida como continuista, prevaleciese en el pensamiento de la humanidad durante más de 2000 años.

La Teoría Atómica de John Dalton (1808-1810)

Entre 1808 y 1810, John Dalton propuso un nuevo sistema de filosofía química: la Teoría

Nomenclatura y Formulación de Compuestos Inorgánicos

La función a la que corresponde el compuesto H₂SO₄ es:

a) Ácido oxácido (Nota: El texto original indicaba hidrácido, pero estructuralmente es un oxácido).

El Fe(OH)₃ corresponde a la función llamada:

b) Hidróxido

La combinación de un metal más el oxígeno da como resultado un compuesto llamado:

b) Óxidos metálicos

Los óxidos ácidos se forman por la combinación de:

b) Un no metal más oxígeno

El nombre del siguiente compuesto KBr es:

d) Bromuro de potasio

La fórmula del ácido carbónico es:

b) H₂CO₃

Agua oxigenada es el nombre tradicional del compuesto cuya fórmula es:

b) H₂O₂

Con la nomenclatura tradicional, al compuesto H₂P₂O₅ se lo llama:

c) Ácido pirofosforoso

Al compuesto Cl₂O₅, con

Isótopos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento, es decir, poseen igual número atómico (protones). Presentan propiedades químicas similares y pueden ser naturales o artificiales.

• No todos los elementos tienen isótopos naturales.
• Todos los elementos poseen isótopos artificiales.
• Solo los isótopos del hidrógeno tienen nombre propio; los de los demás elementos se identifican por su número de masa.

Modelos Atómicos

John Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.

AL=aluminio, AR=argón, As=arsénico, Ag=plata, Au=oro, At=astato, Ac=actinio, Am=americio, Be=berilio, B=boro, Br=bromo, Ba=bario, Bi=bismuto, Bh=bohrio, C=carbono, Cl=cloro, Ca=calcio, Co=cobalto, Cu=cobre, Cd=cadmio, Cs=cesio, Cn=copernicio, F=flúor, Fe=hierro, Fr=francio, Ga=galio, Ge=germanio, H=hidrógeno, He=helio, Hf=hafnio, Hg=mercurio, Hs=hassio, Y=itrio, In=indio, I=yodo, Ir=iridio, Kr=criptón, K=potasio, Li=litio, Mg=magnesio, Mn=manganeso, Mo=molibdeno, Mt=meitnerio, N=nitrógeno, Ne=neón, Na=sodio, Ni=níquel, O=oxígeno, Os=osmio, P=fósforo, Pd=paladio, Pt=platino, Pb=plomo, Pu=plutonio, Rb=rubidio, Ru=rutenio, Rh=rodio, S=azufre, Sc=escandio, Se=selenio, Sn=estaño, Ti=titanio, U=uranio, Zn=cinc.

Amoníaco: NH₃, Metano: CH₄

Transformaciones

- Medición 

Peso: Es el peso de un objeto dependiente de la gravedad.

Masa: Es la cantidad de materia en un objeto.

La materia: todo lo que ocupa un lugar, se clasifica en Sustancias puras (composición

constante, forma definida, no se pueden separar por métodos Científicos) y mezclas (dos

sustancias que no reaccionan entre sí) mezclas de dividen En: Homogéneas y heterogéneas

Cantidad: representación de un valor numérico con una Unidad

Cantidad: medición (comparación) realizada

Longitud – Metro tiempo – segundo temperatura – kelvin Materia – mol masa – gramo

-Balanza: se usa para comparar la masa de dos objetos Diferentes.

-Báscula: Una báscula mide el peso de un objeto sencillo Usando la gravedad.

-Altímetro: indica la diferencia... Continuar leyendo "Soluto y solvente del fabuloso" »

A continuación, se presenta una descripción detallada de varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades físicas y datos sobre su descubrimiento:

Elementos del Grupo 14

Carbono (C)

Masa atómica: 12,011 u. Número atómico: 6. Punto de fusión: 3727 ºC. Punto de ebullición: 4830 ºC. El carbono elemental es inerte e insoluble. A altas temperaturas, se combina con el oxígeno. Descubierto por Archibald Scott Couper a principios del siglo XIX.

Silicio (Si)

Masa atómica: 28,0855 u. Número atómico: 14. Punto de fusión: 1411 ºC. Punto de ebullición: 2355 ºC. El silicio es muy duro y se utiliza para cortar vidrio. Descubierto en 1824 por Jöns Jacob Berzelius. Es fundamental en la tecnología moderna.

Germanio (Ge)

Masa atómica: 72,64... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Propiedades y Descubrimientos Clave" »

Conceptos básicos de química y tecnología

Definiciones fundamentales

1. ¿Qué es la química? Ciencia que estudia la materia, sus propiedades y sus transformaciones.

2. ¿Qué es la tecnología y cómo se relaciona con la química? Aplicación de conocimientos para modificar la naturaleza. Nos ayuda en la fabricación de medicamentos, la producción de gasolina, los conservantes de alimentos, etc.

13. ¿Qué es la materia? Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

Concentración, densidad y mezclas

4. ¿Qué es la concentración y cómo se mide? Es la cantidad de una sustancia presente en otra(s). Se mide en porcentaje (%) o en partes por millón (ppm), entre otras unidades.

15. ¿Qué es la densidad y cuál es su fórmula? Es la relación