Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reactivos Generales de Aniones

Así como para los cationes existe una clasificación analítica, en los aniones no existe una única, ya que cada autor los ha separado de acuerdo a las investigaciones realizadas. Entre las causas que motivan la inexistencia de una única clasificación se encuentran las siguientes:

• a) El gran número de aniones a considerar incluye no solo a los formados por los elementos electronegativos, sino también por los electropositivos muy ácidos como arseniatos, permanganatos, etc.
• b) La ausencia, en muchos casos, de reactivos verdaderamente selectivos que separen grupos bien definidos de aniones y la inestabilidad de los mismos ante los cambios de acidez que afectan su potencial REDOX o su propia existencia.

GRUPO 1:

Conceptos Científicos Fundamentales

Conocimiento Científico y Cambios

Conocimiento científico

Es aquel que estudia los fenómenos utilizando un método científico.

Cambios físicos

Son aquellos en los que, tras el cambio, las sustancias siguen siendo las mismas.

Cambio químico

Son aquellos en los que, después del cambio, se obtienen sustancias diferentes a las iniciales.

Medición y Magnitudes Físicas

Unidad

Es el patrón que se usa para medir una magnitud.

Medir

Consiste en comparar una magnitud con la unidad de medida correspondiente.

Magnitud física

Es cualquier propiedad que se puede medir de forma objetiva.

Cota máxima y mínima

Son el mayor y menor valor que puede medir un instrumento.

Sensibilidad

Es la variación más pequeña de la magnitud

Identificación de Aniones: Procedimientos y Fundamentos

Los componentes no interfieren en su identificación. Una vez analizados e identificados, se los separa con acetato de cadmio para continuar con la identificación del segundo subgrupo. Es necesario realizar ensayos orientados para determinar si la solución contiene estos aniones.

Subgrupo IIB: CN⁻, SCN⁻, I⁻, Br⁻, Cl⁻

Estos son aniones que no precipitan con iones Cd²⁺.

Fundamento analítico

El ion cianuro puede separarse del resto de los aniones por precipitación con catión cobalto:

• 2CN⁻ + Co²⁺ → Co(CN)₂↓
• Co(CN)₂ + S₂²⁻ → CoS↓ + 2SCN⁻

El ion cianuro puede convertirse en tiocianato precipitando el cianuro de cobalto con polisulfuro, con lo que se identifica... Continuar leyendo "Identificación de Aniones: Procedimientos y Fundamentos Químicos" »

1. ¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se presentan unidos a otros iguales, formando elementos, o diferentes, formando compuestos.

Búsqueda de estabilidad energética

Los sistemas físicos evolucionan hacia estados de mínima energía potencial, que se corresponden con una estabilidad máxima.

Dos o más átomos permanecen unidos si la energía del sistema es menor cuando están unidos que cuando están separados. Esta unión se denomina enlace químico.

La regla del octeto

En la formación de compuestos, los átomos intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.

2. Moléculas y cristales

Las moléculas

Están formadas por un número definido de átomos. Pueden ser:

• Moléculas de elementos: formadas por átomos iguales.

Sistemas Materiales: Clasificación y Propiedades

Clasificación de los Sistemas Materiales

Los sistemas materiales se clasifican en dos categorías principales:

• Sistemas Homogéneos: Son aquellos que tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción o muestra de los mismos.
• Sistemas Heterogéneos: Son aquellos que presentan distinta composición y, por lo tanto, distintas propiedades en las diferentes partes del sistema. Los sistemas heterogéneos reciben el nombre de mezclas heterogéneas o simplemente mezclas.

Métodos de Separación de Componentes

Separación por Diferencia de Densidad

• Sedimentación: Es la separación, por la acción de la gravedad, de componentes de una mezcla con distinta densidad. Una vez producida la sedimentación,

Conceptos Fundamentales de Concentración y Estequiometría

La concentración de una disolución se puede expresar de diversas maneras:

• Gramos por litro (g/L): Masa de soluto en gramos por cada litro de disolución.
• Molaridad (M): Moles de soluto por cada litro de disolución. Se calcula como M = (g/L) / masa molar del compuesto.
• Densidad: Relación entre la masa y el volumen de una disolución (Densidad = masa/volumen).
• Porcentaje en masa (% masa): Gramos de soluto presentes en cada 100 g de disolución.

Una relación útil para la concentración es: Densidad × % masa / 100 = concentración en gramos/litro (g/L).

Equivalencias de Presión: 1 atmósfera (atm) = 10⁵ Pascales (Pa).

Ejemplo Práctico: Preparación de Disoluciones

Ejemplo: ¿Cómo prepararías... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Reacciones, Disoluciones y Propiedades de la Materia" »

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Forman redes cristalinas y nunca moléculas individuales.
• Son solubles en agua.
• Conducen electricidad fundidos o disueltos.
• Poseen una gran dureza (resistencia a ser rayados) y son quebradizos (frágiles).
• Altas temperaturas de fusión y ebullición.

Propiedades de las Sustancias Moleculares

• Están constituidos por moléculas.
• Como las fuerzas intermoleculares son débiles, la mayoría de las sustancias son gaseosas (O₂, N₂, NH₃) o líquidas (H₂O); las sustancias sólidas serán blandas.
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• No conducen corriente eléctrica.
• Poco solubles en agua.

Propiedades de los Cristales Covalentes

• Son sólidos, forman cristales constituidos por átomos

Práctica de Valoración Ácido-Base

Con axuda dunha probeta medimos 20,0 mL da disolución de HCl e vertémola nun Erlenmeyer. Colocamos a bureta mediante a pinza no soporte metálico, a cal enchemos con axuda dun funil coa disolución diluída de Mg(OH)₂ 0,8 M, enrasándoa correctamente. Engadimos á disolución de HCl unhas gotas de indicador apropiado. A continuación, e sen deixar de axitar a disolución contida no Erlenmeyer, abrimos a chave da bureta e vaise deixando caer lentamente a disolución de Mg(OH)₂ ata que se produza o cambio de cor, o cal ocorrerá cando se gasten 15 mL da disolución.

Práctica de Pilas Galvánicas

Material

• Dous vasos de precipitados
• Fío condutor
• Tubo de vidro en U e algodón
• Pinzas de crocodilo
• Amperímetro/voltímetro
• 2

Recopilación de Exámenes de Nomenclatura Química (2025-2026)

Examen Octubre 2025

Compuestos

Bases

Ácidos

Enzimas: Biocatalizadores Esenciales

Las enzimas son biocatalizadores fundamentales para la vida. Con la excepción de las ribozimas, todas las enzimas son proteínas globulares.

En cada cadena de polipéptidos de una enzima se distinguen tres tipos de aminoácidos:

• Estructurales: No establecen enlaces químicos directamente relacionados con la catálisis.
• De fijación: Establecen enlaces con el sustrato.
• Catalizadores: Participan directamente en la reacción química.

Características de las Enzimas como Catalizadores

Las enzimas cumplen las dos características propias de los catalizadores:

• Aceleran significativamente la velocidad de la reacción química.
• No se consumen durante la reacción, pudiendo actuar repetidamente.

Diferencias con Catalizadores