Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

El Equilibrio Químico: Dinámico y de Composición Estable

Inicialmente, la velocidad con que ocurre la reacción directa es muy grande porque hay muchos reactivos, y a medida que transcurre la reacción, esta va disminuyendo. Por el contrario, la velocidad de la reacción inversa inicialmente es cero y va aumentando a medida que aumentan los productos. En un instante dado, la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan (vD = vI); se dice que el equilibrio es dinámico.

Una vez que la reacción ha llegado a este estado de equilibrio, no se observan más cambios en las concentraciones de reactivos y de productos. Se podría llegar a pensar que el proceso ha cesado completamente, lo cual no es cierto: en las moléculas existe gran movimiento,... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico: Conceptos y Ley de Acción de Masas" »

Dalton: En el siglo XIX, John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que: los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos.

Quien descubrió el electrón fue J.J. Thomson.

Quien descubrió el protón fue Goldstein.

M. Thomson: Fue el primero que supuso que el átomo tenía una estructura interna y ideó un modelo para el átomo basándose en las experiencias realizadas en los tubos de descarga de gases. Imaginó el átomo... Continuar leyendo "Historia de la Teoría Atómica y sus Principales Contribuciones" »

Los Gases y la Teoría Cinética

La materia que observamos se puede presentar en estado sólido, líquido y gaseoso. Propiedades:

Sólido: forma constante, volumen constante, no se expanden, no se comprimen. Ejemplos: hilo, azúcar, mármol, etc.

Líquido: forma variable, volumen constante, no se expanden, se comprimen con dificultad. Ejemplos: agua, aceite, alcohol, etc.

Gas: forma variable, volumen constante, se expanden, se comprimen. Ejemplos: vapor de agua, aire, etc.

• Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente chocando entre sí y con las paredes del recipiente de forma elástica, es decir, en el choque cambia la dirección pero no el valor de su velocidad.
• Los gases ocupan el

Instrumentos y Materiales de Laboratorio Esenciales

Estuche de Disección

El estuche de disección es el conjunto de herramientas empleadas para realizar estudios de anatomía y morfología interna. En el estuche podemos encontrar:

• Estilete
• Guantes
• Lupa
• Alfileres
• Bisturí

Escurridero de Laboratorio

El escurridero de laboratorio está fabricado en poliestireno y material acrílico, provisto de 59 posiciones para ubicar el material que requiera ser escurrido o secado. Contiene varillas de acero inoxidable removibles. El escurridero cuenta con un desagüe y está provisto de una canaleta que facilita la recolección del agua desechada.

Cápsula de Porcelana

La cápsula de porcelana está fabricada de porcelana y se utiliza para la separación de mezclas... Continuar leyendo "Equipamiento Fundamental de Laboratorio y Experimentos Químicos Básicos" »

Elastómeros

Son plásticos muy elásticos que se pueden estirar y volver a su forma original. Tienen un comportamiento parecido al caucho.

Ejemplos típicos: gomas, neumáticos, guantes elásticos, bandas elásticas.

Termoplásticos

Son materiales que se pueden fundir y moldear repetidamente.

• PET – Tereftalato de polietileno: Uso en botellas de agua, refrescos y envases transparentes. Propiedades: transparente, resistente y ligero.
• PEAD – Polietileno de alta densidad: Uso en botellas de detergente, botes de champú y juguetes. Propiedades: duro, resistente y rígido.
• PEBD – Polietileno de baja densidad: Uso en bolsas de plástico y film transparente. Propiedades: flexible y suave.
• PVC – Policloruro de vinilo: Uso en tuberías, cables, ventanas

Sustancias y Mezclas

Las sustancias están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas). No pueden descomponerse por estos procedimientos en otras sustancias más sencillas: elementos y compuestos.

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias. ¿Cómo podemos reconocer las mezclas? Las mezclas, homogéneas y heterogéneas, siempre pueden separarse por procedimientos físicos, como filtración, decantación, destilación, cromatografía, etc.

Estos procedimientos físicos se clasifican generalmente en Mecánicos, que son los más útiles para las mezclas heterogéneas, y Térmicos, los adecuados para las homogéneas.

Métodos de Separación de Mezclas

Métodos Mecánicos

• Sedimentación: Se utiliza mucho en la industria

Conceptos Fundamentales de Química

1. Clasificación de la Materia

1.1. Sustancia Pura

Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando únicamente procedimientos físicos.

• Sustancias Simples: No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas por un solo elemento químico.
• Sustancias Compuestas: Se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

1.2. Mezcla

Es aquella materia que se puede separar mediante algún método físico.

• Mezcla Heterogénea: Los componentes se distinguen fácilmente a simple vista o con ayuda de un microscopio.
• Mezcla Homogénea

1. Diferència entre Canvis Físics i Químics

Els canvis químics impliquen una modificació en la composició química de la substància inicial, alterant-ne l'estructura. Els canvis físics, en canvi, no alteren la composició química de la substància original.

2. Classificació de Transformacions: Físiques o Químiques

• a) Arrugar un full de paper: Física
• b) Fer iogurt o quallada a partir de llet: Química
• c) Canvi de coloració de les fulles a la tardor: Química
• d) Dilatació de l'alcohol en un termòmetre: Física

4. Significat d'una Reacció Química Freqüent

Fe + O2 → FeO

2 Fe + O2 → 2 FeO

Aquesta reacció representa l'oxidació del ferro. El ferro (Fe) reacciona amb l'oxigen (O₂) per formar òxid de ferro (FeO). La segona equació mostra... Continuar leyendo "Química Bàsica: Canvis Físics, Químics i Fórmules Essencials" »

Cambios Físicos y Químicos de la Materia

Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado inicial a uno final y distinto.

Cambios Físicos

Se producen alteraciones en el aspecto de la materia, pero esta sigue siendo la misma sustancia.

Cambios Químicos

Son procesos en los que una materia se transforma en otra con diferentes propiedades.

Reacción Química: Perspectivas Macroscópica y Microscópica

Para poder afirmar que se ha producido un cambio químico, es necesaria una evidencia experimental. Si no se ha producido ninguna, se debe verificar si sus propiedades han variado. Estos cambios incluyen:

• Choques entre las moléculas de los reactivos.
• Ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos.
• Formación

¿Qué es la tabla periódica?

La tabla periódica es una herramienta fundamental que organiza todos los elementos químicos conocidos. Los ordena por su número atómico (número de protones) y los agrupa según propiedades compartidas, como la reactividad, el estado de la materia y su clasificación en metales, metaloides o no metales.

Historia y evolución de la tabla periódica

• Johann Döbereiner (1829): Propuso las tríadas, agrupando elementos con propiedades similares.
• John Newlands (1864): Formuló la Ley de las Octavas.
• Dmitri Mendeléiev (1869): Organizó la primera tabla periódica moderna, dejando espacios para elementos aún no descubiertos.
• Henry Moseley (1913): Descubrió que el número atómico (número de protones) era el criterio