Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Composición Química del Agua

Estructura H₂O – enlace covalente (104.5º). El átomo de oxígeno posee 4 electrones sin compartir. La electronegatividad del oxígeno promueve la distribución asimétrica de electrones (carácter dipolo). El oxígeno necesita 2 electrones para alcanzar la estabilidad.

Propiedades del Agua

Importancia

Definiciones Básicas

Cremas

Preparaciones multifásicas, constituidas por una fase lipófila (O) y una fase acuosa (A), estabilizadas por un emulgente.

Geles

Preparación semisólida formada por líquidos gelificados con ayuda de agentes gelificantes. Suelen ser transparentes, uniformes y fácilmente deformables. Están compuestos por un disolvente y un agente gelificante.

Cremas: Tipos, Composición y Elaboración

Tipos de Cremas

Cremas Hidrófilas (O/A)

Se representan como O/A (aceite en agua). Tienen un alto contenido en agua (hasta un 90%) y son adecuadas para el cuidado diario de pieles normales.

Cremas Lipófilas o Hidrófobas (A/O)

Se representan como A/O (agua en aceite). Poseen un alto contenido oleoso, indicado para procesos dermatológicos... Continuar leyendo "Formulación y Características de Cremas y Geles Tópicos" »

Propiedades Fundamentales de la Materia

Masa y Volumen

Todos los cuerpos poseen dos propiedades fundamentales: la masa y el volumen. La masa se define como la cantidad de materia que contiene un cuerpo. El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m³). La capacidad de un recipiente se refiere al volumen de líquido que puede contener y se mide comúnmente en litros (L). Es importante recordar que un litro equivale a 1000 cm³ o 1 dm³.

Densidad

La densidad es una propiedad característica de la materia, lo que significa que cada sustancia pura posee una densidad específica. La densidad de un objeto se calcula dividiendo su masa entre su volumen (ρ = m/V). Es crucial entender... Continuar leyendo "Química Fundamental: Propiedades de la Materia, Mezclas y Transformaciones" »

Sistemas Dispersos: Clasificación, Propiedades y Aplicaciones

Un sistema disperso está constituido por al menos dos fases: una fase dispersa, dispersada o interna; una fase continua, externa, vehículo o medio dispersante; y una interfase con propiedades diferentes a las de cada una de las fases.

Clasificación de los Sistemas Dispersos

Los sistemas dispersos se pueden clasificar según varios criterios:

• Tamaño de la fase dispersa:
  • Molecular (soluciones): Menor a 1 nm.
  • Coloidal: Entre 1 nm y 0,5-1 μm.
  • Gruesa (sistemas dispersos heterogéneos): Mayor a 1 μm. Ejemplos: suspensiones, emulsiones.
• Estado físico de las fases: Sólido (s), líquido (l) y gaseoso (g).
• Según su estructura:
  • Incoherentes: Dos fases bien definidas. La fase dispersa puede

Ejercicio 1

a) kc=701761,34

b) Esto se debe a que la relación de la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que está desplazada a la derecha, es decir, que la mayoría de los reactivos se han transformado en productos.

c)

• A menor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
• A menor concentración en los productos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
• A menor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay mayor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso, esto solo afecta cuando los reactantes y productos están en estado gaseoso.
• Si una reacción

Hidrocarburos

Alquenos y Alquinos

Enlace Químico

El enlace químico es un conjunto de fuerzas que mantienen unidas las partículas que forman las especies químicas. Hay dos tipos principales:

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace químico entre átomos: Fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman un cristal o una molécula.
2. Enlace químico entre moléculas (fuerzas intermoleculares): Fuerzas que unen las moléculas y determinan el estado de la materia (sólido, líquido o gas) y la solubilidad de una sustancia en otra.

Las fuerzas involucradas en el enlace químico son de naturaleza eléctrica. El tipo de enlace que se presenta depende de las características de los átomos que se enlazan. Los átomos de los gases nobles son los únicos que se presentan en la naturaleza de... Continuar leyendo "Enlace Químico e Intermolecular" »

1. Técnicas de extracción y preconcentración, sorbentes, disolventes y condiciones experimentales. Extraer 4-nitrofenol y 4-cloro-3-metilfenol:

Muestra líquida, compuestos polares con carácter ácido más o menos fuerte:

• Extracción L-L: analitos neutros, la fase acuosa pH
• Extracción en fase sólida: utilizo columna de intercambio torque la variación del pH es muy grande, fase acuosa pH>9,6 para que todas estén cargadas y se eluye en el menor volumen de disolución acuosa.

La técnica de medida tiene que ser compatible con el disolvente, en la técnica extracción L-L, es un disolvente orgánico muy apolar y se determina por HPLC mejor que por CG. para ello, evaporamos el disolvente y lo eludimos en 1 o más polar cómo MeOH/acetonitrilo.

Indicadores de pH

Considerada, algunos muy conocidos son:

• Amarillo de metilo: vira a pH ácidos en el intervalo de pH 2-4 de rojo a amarillo;
• Tornasol: vira desde un pH 6 a 8 transformando disoluciones rojas en azules;
• Azul de bromotimol: su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7.6, pasando de amarillo a azul;
• Fenoftaleína: vira a pH alcalinos desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos de Oxidación y Reducción

Concepto Tradicional

• Oxidación: proceso en el que una sustancia se combina con oxígeno y hay ganancia de oxígeno.
• Reducción: proceso inverso, proceso por el que una sustancia pierde oxígeno.

Concepto Electrónico (Actual)

• Oxidación:

Elementos Alfágenos y su Influencia en el Acero

Los elementos alfágenos estabilizan la ferrita en la microestructura del acero. La mayoría presenta una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (CC), similar a la ferrita. Estos elementos forman soluciones sólidas sustitucionales y aceleran la transformación γ (austenita) → α (ferrita), ampliando el rango de temperatura en el que la ferrita es estable. Ejemplos comunes incluyen Cr, W, V, Mo, Al, Si, Ti y Nb.

Elementos que Estabilizan la Austenita

Estos elementos estabilizan la austenita, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras (CCC). Retrasan la transformación γ→α, permitiendo que la austenita exista en un intervalo de temperatura más amplio. También... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de los Aceros: Bajo, Medio, Alto Carbono y HSLA" »