Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Reacció Química → quan una o més substàncies experimenten una transformació profunda de la seva naturalesa química, tot formant una o diverses substàncies diferents

Reactius → substàncies primàries que experimenten la transformació

Productes → substàncies formades

Equació Química → representació simbòlica d'una reacció química, que descriu els reactius i els productes que hi intervenen i en quina proporció ho fan

Ajustament:

a) S'ajusten coeficients dels reactius i també només en el producte

b) Sempre s'acaba ajustant els coeficients d'aquells elements que s'hi trobin lliures

Exemple:

C₄H₁₀ en combustió produeix diòxid de carboni i vapor d'aigua. Escriu l'equació ajustada:

1. Reconèixer tots els reactius i productes.

Tabla Periódica de los Elementos

H - Hidrógeno

He - Helio

Li - Litio

Be - Berilio

B - Boro

C - Carbono

N - Nitrógeno

O - Oxígeno

F - Flúor

Ne - Neón

Na - Sodio

Mg - Magnesio

Al - Aluminio

Si - Silicio

P - Fósforo

S - Azufre

Cl - Cloro

Ar - Argón

K - Potasio

Ca - Calcio

Sc - Escandio

Ti - Titanio

V - Vanadio

Cr - Cromo

Mn - Manganeso

Fe - Hierro

Co - Cobalto

Ni - Níquel

Cu - Cobre

Zn - Zinc

Ga - Galio

Ge - Germanio

As - Arsénico

Se - Selenio

Br - Bromo

Kr - Kriptón

Rb - Rubidio

Sr - Estroncio

Y - Itrio

Zr - Circonio

Nb - Niobio

Mo - Molibdeno

Tc - Tecnecio

Ru - Rutenio

Rh - Rodio

Pd - Paladio

Ag - Plata

Cd - Cadmio

In - Indio

Sn - Estaño

Sb - Antimonio

Te - Teluro

I - Yodo

Xe - Xenón

Cs - Cesio

Ba - Bario

Hf - Hafnio

Ta - Tantalio

W - Wolframio

Re - Renio

Os - Osmio

Ir - Iridio

Pt - Platino

Au... Continuar leyendo "Elementos de la Tabla Periódica" »

Metales No Ferrosos

Los metales no ferrosos se clasifican según su densidad:

• Pesados: Densidad (ρ) > 5 kg/dm³. Incluyen Estaño (Sn), Cobre (Cu), Cinc (Zn), Plomo (Pb).
• Ligeros: Densidad (ρ) entre 2 y 5 kg/dm³. Incluyen Aluminio (Al) y Titanio (Ti).
• Ultraligeros: Densidad (ρ) < 2 kg/dm³. Incluyen Magnesio (Mg) y Berilio (Be).

Estaño (Sn)

El estaño es un metal relativamente escaso. El mineral más explotado para su obtención es la casiterita.

Propiedades Físicas y Mecánicas

• Densidad: 7,28 kg/dm³
• Punto de Fusión: 231°C
• Resistividad Eléctrica: 0,115 Ω·mm²/m
• Resistencia a la Tracción: 5 kg/mm²
• Alargamiento: 40%

Características Destacadas

• En estado puro, posee un color muy brillante.
• A temperatura ambiente, se oxida y pierde su brillo

Obtención de los Materiales

• Materias primas: Se obtienen directamente de la naturaleza. Ejemplo: Metales.
• Proceso de transformación: Las materias primas se usan para obtener un material diferente (material transformado). Ejemplo: Bronce al mezclar cobre y estaño.
• Materiales transformados: Son los resultantes de las materias primas tras el proceso de transformación. Ejemplo: Bronce.
• Bienes de uso: Objetos útiles a partir de los materiales transformados. Ejemplo: Recipiente de bronce.

Metales

Son elementos químicos que en la corteza terrestre forman parte de minerales. Pueden tener reacciones de oxidación y son buenos conductores del calor y la electricidad. Cuando un mineral contiene la cantidad necesaria de metal con interés económico se... Continuar leyendo "Materiales: Tipos, Propiedades y Procesos de Obtención" »

Modelo Atómico de Dalton

Contexto Histórico

• John Dalton desarrolló su modelo atómico en 1807, siendo el primer modelo en su tipo.
• Dalton se cuestionó cuántas veces se podía dividir por la mitad un pedazo de materia. Hasta ese entonces, se creía que la división era infinita. Sin embargo, Dalton descubrió que existía un punto indivisible, al que llamó átomo.
• Para comprobar su teoría, Dalton realizó un experimento en el que combinaba sustancias en un recipiente. Observó que la masa se mantenía constante, mientras que el volumen variaba.

Características del Modelo Atómico de Dalton

1. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, compartiendo la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos poseen masas distintas.

Complejo Activado

Un complejo activado es un estado intermedio en una reacción química que posee la orientación y energía adecuadas para que ocurra la reacción. En la teoría de las colisiones, el complejo activado se forma cuando los átomos de los reactivos se acercan lo suficiente para romper enlaces y formar nuevos.

Diagramas de Entalpía

Los diagramas de entalpía muestran la variación de la entalpía del sistema a lo largo de una reacción química. Representan los estados energéticos de las fases de un proceso en relación con el progreso de la reacción:

• Reactivos
• Estado de transición (complejo activado)
• Productos

La energía de activación (Ea) es la cantidad de energía necesaria para alcanzar el estado de transición. La reacción... Continuar leyendo "Cinética Química: Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción" »

El Sistema Periódico Actual

Grupo 1 (Hidrógeno y Alcalinos): H y Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Su configuración electrónica acaba en s¹.

Grupo 2 (Alcalinotérreos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Su configuración electrónica acaba en s².

Grupo del 3 al 12 (Metales de Transición)

Grupo 13: B, Al, Ga, In, Tl. Su configuración electrónica externa termina en s²p¹.

Grupo 14 (Carbonoideos): C, Si, Ge, Sn, Pb. Su configuración electrónica es s²p².

Grupo 15 (Nitrogenoideos): N, P, As, Sb, Bi. Su configuración electrónica externa acaba en s²p³.

Grupo 16 (Anfígenos): O, S, Se, Te, Po. Su configuración electrónica termina en s²p⁴.

Grupo 17 (Halógenos): F, Cl, Br, I, At. Su configuración electrónica externa acaba en s²p⁵.

Grupo 18 (Gases Nobles): He, Ne, Ar,... Continuar leyendo "El Sistema Periódico y Enlace Químico: Una Guía Completa" »

Reacciones de Precipitación: Conceptos Fundamentales

La Solubilidad: Definición y Tipos de Disoluciones

La solubilidad de un soluto en un disolvente determinado y a una temperatura específica es la concentración del soluto en una disolución saturada. Las disoluciones pueden ser:

1. Saturadas: Son aquellas que contienen la máxima cantidad posible de un soluto. En estas circunstancias, se establece un equilibrio dinámico entre la sustancia disuelta y el sólido no disuelto.
2. Sobresaturadas: Contienen una cantidad de soluto mayor que la que corresponde a la disolución saturada. Esta situación no es estable y, normalmente, basta la adición de una pequeña cantidad de soluto para provocar la cristalización del exceso del mismo.
3. Insaturadas: Son

Sustancias

Definición

Son sistemas homogéneos formados por un solo componente.

Ejemplos: agua, oro puro, sal pura, azúcar, dioxígeno.

Pureza de las Sustancias

Las sustancias comúnmente no se encuentran puras. Las que son purificadas se usan en general en los laboratorios y se denominan sustancias p.a. (pura para análisis).

Para determinar si estamos frente a una sustancia pura se pueden medir alguna de sus propiedades intensivas características.

Ejemplos: densidad, punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad.

Por ejemplo, la temperatura de fusión en una sustancia pura mantiene un valor constante, es decir, una meseta. Para una sustancia impura no existe esa meseta.

Las sustancias pueden descomponerse químicamente o no.

Sustancia Compuesta

Es... Continuar leyendo "La Materia y su Composición: Sustancias, Elementos y Átomos" »

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

Definiciones Clave

Química Orgánica: Es la parte de la química que se encarga del estudio de los compuestos orgánicos.

Compuestos Orgánicos: Compuestos formados principalmente por carbono (C).

Nomenclatura

Tipos de Nomenclatura

Sistema Común: Es el que le da el nombre a los compuestos basándose en su origen.

IUPAC: Se basa en prefijos, sufijos y números que nos indican el nombre del compuesto, así como también la familia química a la que pertenece.

Sistema Derivado: Es aquel que nombra a los compuestos como derivados de otro.

Tipos de Compuestos Orgánicos

• Formados por C e H (Hidrocarburos): como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, cicloalquenos, aromáticos.
• Formados por C, H y O: como los