Chuletas y apuntes de Química de Primaria

El Mol y Magnitudes Relacionadas

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene la constante de Avogadro de partículas, sean átomos, moléculas, iones, etc.

La masa molecular de un elemento o un compuesto (M_r) es el número de veces que una molécula contiene la unidad de masa atómica.

La masa molar (M) de una sustancia es la masa de un mol.

El volumen molar (V_m) de una sustancia es el volumen ocupado por un mol de átomos o de moléculas de dicha sustancia.

La constante de Avogadro es el número de átomos presentes en 0.012 kg de carbono-12 (¹²C), que es 6.022 x 10²³ átomos.

Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otras distintas de las iniciales. Las sustancias que inician... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Química: Mol, Reacciones y Energía" »

¿Qué son Los cofactores?

Algunas Enzimas se relacionan con un cofactor no proteínico que se necesita para la Actividad enzimática. Entre los factores que se encuentran de manera más Frecuente están iones metálicos como Zn++ y Fe++, así como moléculas orgánicas, Conocidas como coenzimas, que son a menudo sustancias derivadas de vitaminas. Por ejemplo, la coenzima NAD+ contiene niacina, la llamada FAD contiene Riboflavina, y la coenzima A contiene ácido pantoténico.

Se llama Holoenzima a la enzima con su cofactor, el término apoenzima se refiere a la Porción proteínica de la holoenzima. En ausencia del cofactor apropiado, la Apoenzima no manifiesta ninguna actividad biológica de manera carácterística. El grupo prostético es una... Continuar leyendo "Factores que afectan la energía libre de hidrolisis del atp" »

Materiales del Laboratorio

• Vasos de Precipitado: De diferente altura, graduados o sin graduar. Proveen un volumen aproximado (debido a su gran anchura, nunca dan volúmenes precisos). Se pueden calentar con ayuda de una **rejilla** (de asbesto o metálica).
• Embudo de Vidrio: Se emplea para trasvasar líquidos, como disoluciones, de un recipiente a otro y para **filtrar**. Se coloca un filtro de papel cónico o plegado.
• Cristalizador: Recipiente de vidrio donde, al añadir una disolución, se intenta que el **soluto cristalice**.
• Filtro Pegado: Elaborado con papel de filtro, sirve para filtrar. Se coloca sobre el embudo de vidrio y el líquido atraviesa el papel.
• Tubos de Ensayo: Recipientes de vidrio que sirven para hacer pequeños ensayos en el

Reacción metabólica: el grupo funcional que soporta el sustituyente R (carbonilo α, β-insaturado) interviene en una reacción de Michael con un Nucleófilo.

• Si R es voluminoso dificulta por ES el ataque del nucleófilo, lo que baja el metabolismo y con él la eliminación.
• Si R es atractor de electrones aumenta el defecto de carga en el C del doble enlace, lo que aumenta la electrofília, facilita el ataque de los electrones del nucleófilo, aumentando el metabolismo y la eliminación.

Influencia del sustituyente R6 en la afinidad: Cuanto más lipófilo es el sustituyente, sube la afinidad. En farmacodinamia, en el receptor debe existir una zona lipófila en la que encaja, y cuanto más lipófilo, más fuerzas de London, más atracción,... Continuar leyendo "Reacciones metabólicas y afinidad de sustituyentes en química" »

Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Inorgánicos

Listado de Compuestos

Hidruro de calcio: CaH₂

Ácido fosfórico: H₃PO₄ (Nota: La fórmula corresponde al ácido ortofosfórico, no al metafosforoso)

Ácido hipobromoso: HBrO

Clorato de amonio: NH₄ClO₃

Perclorato de amonio: NH₄ClO₄

Ácido ortofosfórico: H₃PO₄

Ácido sulfúrico: H₂SO₄

Ácido nítrico: HNO₃

Tiosulfato de sodio: Na₂S₂O₃

Dicromato de potasio: K₂Cr₂O₇

Permanganato de potasio: KMnO₄

Sulfato de amonio: (NH₄)₂SO₄

Cloruro de hierro (III): FeCl₃

Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂ (Nota: El nombre férrico corresponde a Fe(OH)₃)

Ácido hipocloroso: HClO

Sulfato de hierro (II): FeSO₄ (Nota: El nombre Sulfato de Hierro III corresponde a Fe₂(SO₄)₃)

Cloruro de calcio: CaCl₂

Trióxido de azufre: SO₃

Cromato de potasio:

Características de Ácidos y Bases

Características de los Ácidos

• Disoluciones con sabor ácido.
• Atacan al mármol (CaCO₃) y otras rocas calizas.
• Reaccionan con metales con desprendimiento de hidrógeno.
• Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica.
• Dejan pasar la corriente eléctrica.
• Neutralizan las bases.
• Producen sales con las bases.
• Modifican el color de los indicadores ácido-base al rojo.

Características de las Bases

• Disoluciones con sabor amargo.
• Reaccionan con las grasas formando jabones y con la piel produciendo sensación jabonosa.
• Generan sólidos insolubles con los metales.
• Sus disoluciones concentradas destruyen la materia orgánica.
• Dejan pasar la corriente eléctrica.
• Neutralizan ácidos.
• Producen sales con los ácidos.
• Modifican

Caramelización

La caramelización es la degradación de los azúcares sin presencia de aminoácidos o proteínas, calentados por encima de su punto de fusión (pirólisis). Se forman una serie de sustancias volátiles o no, con sabor característico y color café oscuro.

Alteración de los Lípidos

La alteración de los lípidos en los alimentos tiene diversas consecuencias:

• Afecta las características organolépticas.
• Afecta las características nutricionales.
• Disminuye la vida útil.
• Genera productos tóxicos.
• Provoca rechazo por parte del consumidor.
• Representa un riesgo para el consumidor.

Oxidación de los Lípidos

La oxidación de los lípidos es una autooxidación, una reacción con oxígeno molecular, mediada o no por enzimas. Los principales... Continuar leyendo "Reacciones Químicas en los Alimentos: Caramelización, Oxidación de Lípidos y Otros Procesos" »

Estados de la Materia y sus Transformaciones

Cambios de Estado

• Fusión: el cambio de sólido a líquido, como la nieve al derretirse.
• Solidificación: el cambio de líquido a sólido, como el agua líquida al congelarse.
• Vaporización: el cambio de líquido a gas. Puede ocurrir mediante dos procesos:
  • Ebullición, como el agua líquida al hervir.
  • Evaporación, como el agua de un charco que desaparece.
• Condensación: el cambio de gas a líquido, como el vapor de agua que se condensa en los cristales de casa en invierno o en la tapadera de una olla con agua hirviendo.
• Sublimación: de sólido a gas, sin pasar por líquido, como ocurre con las bolas de naftalina que van disminuyendo al pasar a gas. El proceso

Cambios de Estado de la Materia

Los cambios de estado son procesos que experimentan los cuerpos según las condiciones ambientales de presión y temperatura.

Tipos de Cambios de Estado

• Fusión: Sólido a Líquido.
• Vaporización: Líquido a Gas.
• Condensación: Gas a Líquido.
• Deposición (o Sublimación Inversa): Gas a Sólido.
• Solidificación: Líquido a Sólido.
• Sublimación: Sólido a Gas.

Efecto de la Energía Térmica en los Estados de Agregación

Al calentar un cuerpo, aumenta la energía cinética de sus partículas. Llega un momento en que esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de cohesión y, entonces, se produce un cambio de estado (por ejemplo, la fusión, si consideramos que partimos de un cuerpo sólido). Lo mismo ocurre con... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Estados de la Materia, Separación de Mezclas y Sistemas Coloidales" »