Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Clasificación y Tipos de Aminas para Absorción de Gases Ácidos

Es importante hacer notar que la denominación de amina primaria, secundaria y terciaria se refiere al número de sustituyentes orgánicos unidos directamente al átomo de nitrógeno.

Las principales aminas que se utilizan en los procesos de absorción de gases ácidos son:

• Monoetanolamina (MEA)
• Diglicolamina (DGA)
• Dietanolamina (DEA)
• Trietanolamina (TEA)
• Metildietanolamina (MDEA)
• Di-isopropanolamina (DIPA)

MEA (Monoetanolamina)

• Es la más sencilla de las etanolaminas y se produce por la reacción directa del amoniaco con óxido de etileno.
• Es una amina primaria. Se presenta como un líquido de color claro, transparente e higroscópico, con ligero olor amoniacal.
• Es la más reactiva de las

Grupos Funcionales Carbonílicos

Características de los Aldehídos

Los aldehídos son compuestos que contienen en su molécula el grupo carbonilo ($\text{C=O}$). Se identifican porque este grupo está unido a un átomo de hidrógeno y a un radical (R).

• Síntesis: Se sintetizan por la oxidación, en condiciones controladas, a partir de alcoholes primarios.
• Solubilidad: Las moléculas más sencillas son solubles en agua.
• Nomenclatura: Se nombran agregando la terminación -AL (ejemplo: Metanal).
• Ubicación: El grupo funcional siempre se encuentra en los extremos de la cadena.
• Fórmula Funcional: $\text{R-C(=O)H}$

Características de las Cetonas

Las cetonas son compuestos que contienen en su molécula el grupo carbonilo ($\text{C=O}$), el cual está unido... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Orgánica: Grupos Funcionales, Reacciones y Nomenclatura" »

Clasificación de Masas Batidas, Esponjadas o Abizcochadas

Las masas batidas se caracterizan por incorporar aire mediante el batido de los ingredientes, lo que les confiere una textura ligera y esponjosa.

Masas Ligeras

Se obtienen batiendo huevos enteros con azúcar en grano, ya sea simultáneamente o por separado. Se clasifican según el método de incorporación de los ingredientes:

Sistemas de Elaboración de Masas Ligeras

• Sistema Simple: Se realiza montando los huevos enteros con el azúcar.

  Ejemplo: Bizcocho ligero o Genovesa.

• Sistema Doble: Se montan por separado las yemas con la mitad del azúcar y las claras con la otra mitad.

  Ejemplo: Bizcocho plancha.

• Sistema Directo: Se elaboran con la adición de un agente gasificante químico.

  Ejemplos:

Métodos de Esterilización

Esterilización: Destrucción o eliminación de los microorganismos. Ausencia de crecimiento microbiano.

Métodos Físicos

Ejemplo: Temperatura. Asepsia: ausencia total de microorganismos.

Calor Seco

Produce un aumento de la reacción de oxidación.

1. La llama: El material a esterilizar se expone directamente a la llama. Método conocido como "flameado".
2. Aire caliente: Destruye con seguridad todas las bacterias y esporas luego de una hora. Se utiliza un horno caliente (Horno Pasteur). Apto para material de vidrio, no para plástico.

Calor Húmedo

Produce la coagulación de proteínas del protoplasma y del ácido nucleico.

1. Agua en ebullición: Elimina formas vegetativas de bacterias, pero no esporas. Se realiza un baño con agua

Leyes de la Química

Ley de la Conservación de la Masa

62) La cantidad de las sustancias de masa constituyentes, sea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias, después del cambio químico sufrido: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

Ley de las Proporciones Definidas

68) Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos: LEY DE LA PROPORCIONES DEFINIDAS

Ley de los Volúmenes de Combinación

63) En las reacciones con gases, los volúmenes de los reactivos y productos medidos en las mismas condiciones de PRESIÓN y TEMPERATURA están en relación de números enteros. Si en un experimento el volumen permanece constante, el cociente entre la presión y temperatura en Kelvin permanece... Continuar leyendo "Leyes y Conceptos Fundamentales de la Química" »

Conceptos Fundamentales de la Química

Unión Química

Una unión química es la fuerza de atracción, de naturaleza eléctrica, que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones. Este proceso tiene lugar siempre y cuando la sustancia formada sea más estable que los átomos que la constituyen por separado.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la ubicación de los electrones de valencia en un átomo. En esta notación, los electrones se colocan como puntos alrededor del símbolo del elemento, representando así su configuración electrónica externa.

Electronegatividad

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer hacia sí los electrones cuando está químicamente combinado... Continuar leyendo "Fundamentos de la Unión Química y Propiedades de los Compuestos" »

Ley de Hess: Fundamentos y Aplicación Práctica

La Ley de Hess establece que la entalpía de una reacción química solo depende de los estados inicial y final del sistema, siendo su valor el mismo independientemente del camino que siga el proceso. Esta ley es una consecuencia lógica de que la entalpía sea una función de estado, lo que le confiere una gran utilidad práctica. Permite calcular entalpías de reacción para procesos que son difíciles de llevar a cabo experimentalmente.

La Ley de Hess fue formulada inicialmente como la 'ley de constancia de la suma del calor', estableciendo que el calor desprendido o absorbido durante cualquier cambio es el mismo, sin importar el camino por el cual ocurra.

Aplicación de la Ley de Hess

La aplicación... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Entalpía, Ley de Hess y Ecuaciones Clave" »

Glucólisis

La glucólisis es la secuencia de reacciones en las que una molécula de glucosa se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico, liberando 2 ATP. Este proceso ocurre en el citosol y no requiere oxígeno.

Pasos de la glucólisis:

• 1) Fosforilación de la glucosa: se consume 1 ATP.
• 2) Isomerización: la glucosa-6-fosfato se desclicla y se forma fructosa.
• 3) Fosforilación de la fructosa-6-fosfato: se consume 1 ATP.
• 4) Escisión: rotura de la fructosa en dos moléculas de gliceraldehído-3-fosfato.
• 5) Oxidación y fosforilación: del gliceraldehído-3-fosfato; se emplea fosfato inorgánico y se reducen dos moléculas de NAD+ a NADH.
• 6) Desfosforilación: de lo formado anteriormente (+ 1 ATP).
• 7) Isomerización.
• 8) Formación de enlace: se