Precipitado
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Métodos de minimización de la coprecipitación:
Ä Adición de dos reactivos: se puede utilizar para controlar la concentración de laimpureza y la carga eléctrica de las partículas elementales de las partículas elementales del precipitado. En el caso de los óxidos hidratados, la carga se puede controlar utilizando el pH
adecuado.
Ä Lavado: empleado con precipitados gelatinosos y coagulados, se debe adicionar al agua
de lavado un electrólito para evitar la peptización.
Ä Digestión: es útil para los precipitados cristalinos, algo benéfica para los precipitados
coagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos.
Ä Reprecipitación: se utiliza cuando se puede disolver el precipitado con facilidad,principalmente en el caso de óxidos hidratados y sales cristalinas de ácidos débiles.
Ä Separación: se realiza antes de formar el precipitado, separando la impureza ocambiando su naturaleza química por medio de alguna reacción.
Ä Precipitación homogénea: la velocidad de formación del precipitante en la solución quecontiene el constituyente a precipitar se controla cinéticamente, evitando regiones locales de alta
concentración, de manera de mantener la sobresaturación siempre pequeña.POSPRECIPITACIÓN :
Se denomina de esta manera al proceso mediante el cual se deposita una impureza luego dehaber precipitado la sustancia deseada. Difiere de la coprecipitación por el hecho de que lacontaminación aumenta al dejar el precipitado deseado con el licor madre; por lo cual debe
filtrarse inmediatamente después de su formación.
Por ejemplo:El oxalato de magnesio forma soluciones sobresaturadas estables y, a menos que se tomen
precauciones, posprecipita sobre el oxalato de calcio cuando se digiere por largo tiempo la
suspensión antes de la filtración.
Se ha encontrado que el sulfuro mercúrico promueve la posprecipitación del sulfuro de cinc a pH en que este último no precipitaría. En este caso y en otros de similares características, se
prefiere actualmente la denominación de precipitación inducida, ya que durante la formación del
sulfuro de mercurio (II) éste adsorbe con frecuencia iones sulfuro en la interfase del sólido y la
solución, rebasando el producto de solubilidad del sulfuro de cinc más en la interfase que en el
seno de la solución, por lo que aumenta la velocidad de precipitación
Ä Adición de dos reactivos: se puede utilizar para controlar la concentración de laimpureza y la carga eléctrica de las partículas elementales de las partículas elementales del precipitado. En el caso de los óxidos hidratados, la carga se puede controlar utilizando el pH
adecuado.
Ä Lavado: empleado con precipitados gelatinosos y coagulados, se debe adicionar al agua
de lavado un electrólito para evitar la peptización.
Ä Digestión: es útil para los precipitados cristalinos, algo benéfica para los precipitados
coagulados, pero no se emplea para precipitados gelatinosos.
Ä Reprecipitación: se utiliza cuando se puede disolver el precipitado con facilidad,principalmente en el caso de óxidos hidratados y sales cristalinas de ácidos débiles.
Ä Separación: se realiza antes de formar el precipitado, separando la impureza ocambiando su naturaleza química por medio de alguna reacción.
Ä Precipitación homogénea: la velocidad de formación del precipitante en la solución quecontiene el constituyente a precipitar se controla cinéticamente, evitando regiones locales de alta
concentración, de manera de mantener la sobresaturación siempre pequeña.POSPRECIPITACIÓN :
Se denomina de esta manera al proceso mediante el cual se deposita una impureza luego dehaber precipitado la sustancia deseada. Difiere de la coprecipitación por el hecho de que lacontaminación aumenta al dejar el precipitado deseado con el licor madre; por lo cual debe
filtrarse inmediatamente después de su formación.
Por ejemplo:El oxalato de magnesio forma soluciones sobresaturadas estables y, a menos que se tomen
precauciones, posprecipita sobre el oxalato de calcio cuando se digiere por largo tiempo la
suspensión antes de la filtración.
Se ha encontrado que el sulfuro mercúrico promueve la posprecipitación del sulfuro de cinc a pH en que este último no precipitaría. En este caso y en otros de similares características, se
prefiere actualmente la denominación de precipitación inducida, ya que durante la formación del
sulfuro de mercurio (II) éste adsorbe con frecuencia iones sulfuro en la interfase del sólido y la
solución, rebasando el producto de solubilidad del sulfuro de cinc más en la interfase que en el
seno de la solución, por lo que aumenta la velocidad de precipitación