Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Parámetros Moleculares o de Enlace

Son aquellas propiedades características de los enlaces que dependen de los átomos específicos que se enlazan, pero que varían de compuesto a compuesto:

• Longitud de Enlace: Distancia media de separación entre los núcleos de los átomos enlazados.
• Orden de Enlace: Indica el número de enlaces covalentes que se forman entre dos átomos.
• Energía de Enlace: La energía desprendida en la formación de un mol de enlaces covalentes entre dos átomos en estado gaseoso.
• Ángulo de Enlace: Es el ángulo formado por líneas imaginarias que unen los núcleos de los átomos.

Resonancia

Una molécula presenta resonancia si puede representarse por más de una estructura de Lewis. El híbrido de resonancia tiene una energía... Continuar leyendo "Química de Enlaces: Parámetros, Resonancia y Fuerzas Intermoleculares" »

1. Energía Térmica y Temperatura

• Toda la materia está formada por partículas que se encuentran en continuo movimiento; por ello, las partículas poseen energía cinética.

• Estados de la Materia y el Movimiento de Partículas

  • Gases: Las partículas de los gases se encuentran muy alejadas entre sí y se mueven por todo el recipiente que ocupan.
  • Líquidos: Las partículas de los líquidos se mueven menos que las de los gases, ya que se encuentran más cercanas que las de estos.
  • Sólidos: Las partículas de los sólidos se encuentran muy cerca, por lo que solo pueden efectuar movimientos de vibración en sus posiciones.
• Medir toda la energía cinética de las partículas es imposible; por ello, hablamos de energía térmica o energía cinética media.

Presión y Volumen

Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.

Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

Concentración

Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido hacia los productos.

Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido hacia los reactivos.

Si se disminuye un reactivo es como aumentar un producto y viceversa.

Efecto del Catalizador

Un catalizador actúa sobre la rapidez con la que se alcanza el equilibrio, pero no modifica la

Procesos Clave en la Minería del Cobre

1. Preacondicionamiento

El preacondicionamiento comprende las actividades de chequeo de equipos, estructuras y sistemas (sin energía ni carga) contra incendios, aire acondicionado, energía, aguas residuales, etc.

2. Operación

Una mina entra en operación cuando se supera la puesta en marcha de toda su instalación preacondicionada. Se considera que una faena o mina está en operación cuando puede sostener la alimentación de mineral a la planta hasta la producción del metal, con máquinas y equipos previamente montados.

En la operación, se explota el yacimiento, se extrae el mineral, y se transporta y trata el mismo.

3. Extracción

La extracción es el proceso mediante el cual se obtiene el contenido de... Continuar leyendo "Procesos Clave en la Minería del Cobre: Desde la Extracción hasta la Electrorefinación" »

1. ¿En qué consiste la igualación de ecuaciones químicas?

Consiste en igualar cada miembro de una ecuación química de tal forma que los reactantes y productos mantengan la misma proporción en términos de átomos de cada elemento. Para ello, se agregan coeficientes estequiométricos a las fórmulas de las sustancias que lo requieren, sin alterar los subíndices de dichas fórmulas.

2. Igualación de una ecuación química por el método de tanteo

Ecuación sin igualar:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Ecuación igualada por tanteo:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + 1K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Comprobación del balance de átomos:

3. Igualación de una reacción por el método redox

Reacción... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Ecuaciones, Leyes y Elementos Esenciales" »

Factors que Influeixen en la Velocitat d'una Reacció Química

• Temperatura: Un augment de la temperatura accelera la velocitat d'una reacció, mentre que una disminució la retarda.
• Concentració: Un augment de la concentració dels reactius incrementa la velocitat d'una reacció, i una disminució la redueix.
• Grau de Divisió: Com més petita és la mida de les partícules que formen els reactius, més gran és la velocitat de la reacció.
• Catalitzadors: Són substàncies que alteren la velocitat de la reacció, normalment augmentant-la.

Conceptes Fonamentals: Energia i Calor

Energia: Capacitat que té un cos o un sistema material per provocar canvis en si mateix o en d'altres.

Calor: És l'energia que està en trànsit entre dos cossos a diferent... Continuar leyendo "Guia Essencial de Química i Termodinàmica: Reaccions i Energia" »

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número de elementos que los componen en:

• Binarios: Formados por dos elementos.
• Ternarios: Formados por tres elementos.
• Cuaternarios: Formados por cuatro elementos.

Ejemplos de Compuestos Inorgánicos

Binarios

• ClNa (Cloruro de sodio)
• NaH (Hidruro de sodio)
• Cl₂O (Óxido de cloro (I))

Ternarios

• Fe(OH)₃ (Hidróxido de hierro (III))
• H₂S (Ácido sulfhídrico)
• HNO (Óxido de nitrógeno (II))

Cuaternarios

• NaHCO₃ (Bicarbonato de sodio)
• K₂HSO₅ (Hidrogenosulfato de potasio)
• Na₂HPO₅ (Hidrogenofosfato de sodio)

Formación de Anhídridos y Óxidos Metálicos

Anhídridos

Los anhídridos se forman por la reacción directa de un no metal con el oxígeno, intercambiando sus... Continuar leyendo "Clasificación y Formación de Compuestos Inorgánicos: Nomenclatura y Ejemplos" »

Considerada. Algunos muy conocidos son: amarillo de metilo: vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4 de rojo a amarillo; tornasol: vira desde un pH 6 a 8 transformando disoluciones rojas en azules; azul de bromotimol: su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7.6 pasando de amarillo a azul; fenolftaleina: vira a pH alcalinos desde un pH 8 hasta un pH 10 transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos de oxidación y reducción:

• Oxidación: proceso en el que una sustancia se combina con oxígeno y hay ganancia de oxígeno.
• Reducción: proceso inverso, proceso por el que una sustancia pierde oxígeno.

Concepto electrónico (actual):

• Oxidación: proceso en el que una especie