Chuletas y apuntes de Química

Solución

Una **solución** es un sistema homogéneo fraccionable formado por dos o más sustancias puras y simples que no reaccionan entre sí. Cuando la solución está constituida por dos sustancias puras, una de ellas suele hallarse en menor proporción (**sustancia dispersa**), que se denomina **soluto**. La otra es la sustancia dispersante llamada **solvente** o **disolvente**. La solución se presenta en el mismo estado físico que el solvente. Por ejemplo, si se disuelven dos gramos de sal en 10 cm³ de agua, se obtiene una solución líquida. **Sal = Soluto**, **Agua = Solvente**. Los términos soluto y solvente no se aplican cuando la solución consta de iguales cantidades de sustancias de igual estado de segregación. En una solución... Continuar leyendo "Características y Propiedades de las Soluciones Químicas" »

Postulados de Dalton

Los postulados de Dalton son:

1. La materia está formada por átomos que son muy pequeños, indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
4. Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones enteras y sencillas para formar compuestos.

Estructura Atómica

El átomo está formado por:

• Núcleo: Se encuentra en el centro, tiene carga positiva y concentra casi toda la masa.
• Corteza: En ella están los electrones, con carga negativa, girando alrededor del núcleo en órbitas. La corteza aporta una pequeña parte de la masa total del átomo.

Masas Atómicas e Isótopos

Las masas atómicas son pequeñas,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Estructura Atómica, Tabla Periódica y Propiedades de la Materia" »

Energía de Ionización (EI)

La Energía de Ionización (EI) es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia y convertirlo en un ion monopositivo en estado gaseoso y fundamental. Se mide en unidades de energía: kJ/mol.

La ecuación química representativa es: X(g) + EI → X⁺(g) + 1e^-.

La EI aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un periodo; es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico.

Energías de Ionización Sucesivas

En la primera energía de ionización (1ª EI), se necesita una energía para arrancar el último electrón y el átomo se convierte en un catión, como... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos: Energía, Radio y Electronegatividad" »

¿Qué es una Reacción Química?

Una reacción química es la transformación de una o varias sustancias en otras diferentes. Las sustancias que se transforman se llaman reactivos (R) y las que se originan, productos de reacción (P).

Una reacción química se representa mediante una flecha que indica el sentido de la transformación, desde el estado inicial (reactivos) al estado final (productos).

Representación de las Reacciones Químicas

Para escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes convenciones:

1. Los reactivos se escriben a la izquierda de una flecha que indica el sentido de la reacción, mientras que los productos se colocan a su derecha.
2. Entre los distintos reactivos o productos se utiliza el signo '+' para indicar que

Entropía (S)

La entropía (S) es una medida del desorden molecular de un estado. Aumentar la entropía significa aumentar el desorden molecular. Cuanto mayor sea la movilidad de las partículas, mayor será la entropía; por tanto, la entropía de un gas es mayor que la de un líquido, y la de este, mayor que la de un sólido.

• Mezclas: Al mezclar dos sustancias puras, aumenta el desorden.
• Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas y, por tanto, mayor desorden.
• Moles gaseosos: Cuando aumenta el número de moles gaseosos al producirse la reacción, aumenta el desorden y, por tanto, la entropía (ΔS > 0). Si no hay sustancias gaseosas, la variación de entropía suele ser pequeña.

Principios de la Termodinámica

Segundo

Extracción Líquido-Líquido

Se utiliza cuando el coeficiente de distribución (D) del analito es muy bajo, el volumen de la muestra es muy grande y no es posible realizar extracciones múltiples, o cuando la cinética de la reacción es lenta y se requiere mucho tiempo para alcanzar el equilibrio.

• Ventajas: Extracciones cuantitativas con bajos valores de D (R > 99,9%) y menor consumo de disolvente.
• Desventajas: Tiempo de extracción elevado (12-24 h), riesgo de pérdida de compuestos volátiles y posible degradación de compuestos térmicamente inestables.

Parámetros Analíticos Fundamentales

• Sensibilidad: Capacidad para detectar pequeñas cantidades de un analito.
• Selectividad: Capacidad para distinguir el analito de otras sustancias similares

Fundamentos de Termodinámica y Equilibrio Químico

Sección 1: Equilibrio Químico y Variaciones de Energía

• 1. ¿Se puede calcular la constante de equilibrio a partir de datos termodinámicos de la reacción?: Sí, conociendo la variación de energía libre de Gibbs.
• 2. Si en un proceso endotérmico en equilibrio disminuye la temperatura: La constante de equilibrio disminuye y el equilibrio se desplaza en sentido inverso.
• 3. La congelación del agua a +10 ºC es un proceso: No espontáneo.
• 4. La relación existente entre la constante de equilibrio (K) y el cociente de reacción (Q) en una reacción química que se encuentra en el equilibrio es: K = Q.
• 5. El primer principio de la termodinámica se formula como: Incremento de Energía (ΔE) = W

Conceptos Fundamentales en Química y Corrosión

Inhibidores de Corrosión

Los inhibidores son sustancias químicas que se añaden a los medios corrosivos para reducir la corrosión de los metales, ya que ejercen control sobre las reacciones de las zonas catódicas o anódicas, y así protegen al metal contra el ataque electroquímico de soluciones agresivas.

Protección Catódica: Ánodo de Sacrificio

Se coloca un metal activo en contacto eléctrico con el metal que se quiere proteger. De este modo, el metal sacrificado se convierte en ánodo, sufriendo corrosión, mientras la estructura metálica queda protegida al convertirse en cátodo. Los ánodos de sacrificio pueden estar enterrados para proteger líneas de tuberías subterráneas, o adheridos... Continuar leyendo "Fundamentos de Corrosión y Características Esenciales del Agua" »