Reglas de Nomenclatura Orgánica, Isomería y Reactividad Química

Prioridad de Grupos Funcionales

El orden de prioridad para la nomenclatura es el siguiente:

Ácidos > ésteres > amidas = sales > nitrilos > aldehídos > cetonas > alcoholes > aminas > éteres > insaturaciones (dobles > triples) > hidrocarburos saturados.

• Ácidos: R-COOH (ácido -ico).
• Ésteres: R-COOR (-ico/-ato).
• Aminas: R-NH₂ (amina / prefijo amino-).
• Nitrilos: R-CN (nitrilo / prefijo ciano-).
• Amidas: R-CONH₂ (amida).
• Éteres: R-O-R (prefijo éter-).
• Aldehídos: R-CHO (-al).
• Cetonas: R-COR (-ona / prefijo oxo-).
• Alcoholes: -OH (-ol / prefijo hidroxi-).

Isomería

• Estructural: De cadena, de posición y de función.
• Estereoisomería: Óptica y geométrica.

Reacciones Químicas

Sustitución

R-X + Y → R-Y + X. En el benceno: halogenación, nitración y alquilación.

Adición (Regla de Markovnikov)

R-C=C-R' + XY → R-CX-CY-R'. Incluye hidrogenación, halogenación, adición de haluros de hidrógeno y formación de alcoholes (hidratación con H₂O).

Eliminación (Regla de Saytzeff)

R-CX-YX-R' → R-C=C-R' + XY. Ejemplos: deshidratación de alcoholes y deshidratación de amidas.

Condensación

• Esterificación: Ácido + alcohol → éster + agua.
• Formación de amida: Ácido + amina → amida + agua.

Hidrólisis

• Medio básico (saponificación): R-COOR' + NaOH → R-COONa + R'OH (éster + base → éster metálico + alcohol).
• Medio ácido: Proceso inverso a la esterificación.

Redox

• Combustión: Produce CO₂ + H₂O.
• Oxidación: Alcoholes primarios (aldehído → ácido); alcoholes secundarios (cetona → ácido).
• Reducción: Ácidos a alcoholes primarios; aldehídos y cetonas a alcoholes.

Propiedades Periódicas

• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer y retener electrones en un enlace químico.
• Radio atómico: Distancia media entre el núcleo y la capa de electrones más externa; define el tamaño del átomo.
• Energía de ionización: Cantidad mínima de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
• Afinidad electrónica: Cambio de energía al aceptar un electrón para convertirse en un ion negativo (anión).

Tipos de Enlaces

• Enlace iónico: Sólidos a temperatura ambiente, puntos de fusión altos, duros y frágiles.
• Enlace covalente: Malos conductores, puntos de fusión y ebullición bajos; pueden ser gases, líquidos o sólidos.
• Enlace metálico: Mar de electrones, conductores, brillo metálico, maleables, dúctiles y puntos de fusión variables.