Chuletas y apuntes de Química

Conceptos Fundamentales de Química: Sustancias Puras, Elementos y Compuestos

Definición de Sustancias Puras

Una materia homogénea constituida por una sola clase de sustancia es una sustancia pura.

Cada sustancia pura se diferencia de las demás por sus propiedades características, que permiten reconocerla.

Compuestos y Elementos

• Un compuesto químico es una sustancia pura que se puede descomponer (a veces con dificultades) en otras sustancias más sencillas.
• Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más simples. Los elementos se unen y originan nuevas sustancias puras, que son los compuestos.

Los dos elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno y el silicio.

Clasificación de Elementos:

Estructura atómica

Supongamos que nos dan una caja cerrada que no nos está permitido abrir y que contiene algo en su interior. Como no la podemos abrir, tendremos que recurrir a hacer una serie de pruebas o ensayos para averiguar lo que contiene: agitarla, pesarla. Con los datos obtenidos podremos forjar una idea, una imagen mental, sobre el contenido de la caja. Por otra parte, la idea o modelo que imaginamos nos permitirá formular predicciones: si, por ejemplo, concluimos que se trata de un líquido, podremos predecir que al hacerle un agujero, tal líquido se derramará.

Una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales constituye lo que en ciencias se denomina modelo científico.

Un ejemplo de modelo

Postres Fríos

Helado

Es una crema congelada de forma homogénea. Se elabora tradicionalmente en una máquina heladora hasta obtener una consistencia casi sólida.

• Alimento dulce que se elabora con leche, azúcar y otros ingredientes.
• Siempre necesita reposo.
• Se triplica en volumen (aproximadamente).
• Un postre similar sin necesidad de heladora es el biscuit glacé (mencionado como "helado sin tener que helar").

Nota: La frase "enfriar en su propio caldo, meter en nevera y reservar" parece fuera de lugar o incompleta en este contexto del helado, pero se mantiene por la instrucción de no eliminar contenido. Podría referirse a otro proceso o estar mezclada con la receta de peras al vino.

Sorbete

Refresco helado, dulce y pastoso, generalmente hecho con... Continuar leyendo "Recetas y Técnicas Esenciales de Repostería Casera" »

Clasificación de Sales según su Comportamiento Ácido-Base

Justificación de la naturaleza ácida, básica o neutra

El KCl es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base fuerte, por lo tanto, sus iones no se hidrolizan, con lo cual resulta en una disolución neutra.

El NH₄NO₃ es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base débil, por lo tanto, el ion NH₄⁺ sufre hidrólisis (fórmula NH₄⁺), resultando en una disolución ácida.

El Na₂CO₃ (carbonato de sodio) es una sal que proviene de un ácido débil y de una base fuerte, por lo tanto, el ion CO₃²⁻ sufre hidrólisis (fórmula CO₃²⁻), resultando en una disolución básica.

Efecto de la Dilución en el pH

¿Qué ocurre con el pH al añadir agua?

• Si

Procesos Metalúrgicos para la Recuperación de Cobre

1. Flotación de Minerales Sulfurados

La flotación es un proceso fisicoquímico que confiere características hidrofóbicas y aerofílicas a un mineral sulfurado, permitiendo su separación de la ganga. Ejemplos de minerales tratados incluyen la calcopirita, bornita, calcosina, covelina y enargita.

• Rango de liberación: Generalmente entre 50 y 100 micrones.

1.1. Circuitos de Flotación

Circuito Rougher

En esta etapa, se busca eliminar una gran parte de la ganga. Se logran altas recuperaciones (60-70% de Cu) pero con una baja ley del concentrado (3-5% de Cu).

Circuito Scavenger o de Barrido

El objetivo principal es aumentar la recuperación de los relaves del circuito rougher, buscando una recuperación... Continuar leyendo "Procesos Metalúrgicos del Cobre: Flotación, Lixiviación y Extracción por Solventes" »

• Son usados como reactivos para flotación
• Son sales de sodio o potasio del ácido xantático
• Su eficiencia como promotores, aumenta a lo largo de la cadena de carbono, e inversamente se tornan menos selectivos al aumentar la longitud de la cadena de carbono.
• Xantato etílico es el más débil, y el más selectivo.
• Los xantatos más potentes son menos selectivos.

Xantato Aero 301:

• Se usa en flotación conjuntiva de todos los minerales sulfurosos, en condiciones adecuadas se usa en flotación selectiva del cobre.
  

Xantato Aero 317:

• Muy enérgico y no selectivo
• Promotor
• El mejor para pirita en circuito naturales, sin ajustes de pH

CAPITULO 4 “ESPUMANTES”:

• La producción de una espuma persistente y de la selectividad deseada es la importancia de un espumante

Leyes Ponderales

Las leyes ponderales se refieren a la masa en las reacciones químicas.

Ley de la Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento permanece constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Las leyes volumétricas se refieren a los volúmenes de los gases.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Ley

Materia de Aspecto Heterogéneo: Tienen distinto aspecto y propiedades en su extensión (ensalada).

Mezclas Heterogéneas

Es un conjunto de sustancias con aspecto heterogéneo.

Emulsiones o Suspensiones

Son mezclas con aspecto homogéneo, pero con el tiempo se separan.

Materia de Aspecto Homogéneo: Tiene igual aspecto y propiedades en toda su extensión (gazpacho).

Mezclas Homogéneas

Varias sustancias mezcladas con aspecto homogéneo - disoluciones.

Sustancias Puras

Mezclas formadas por una sola sustancia.

Elementos

Conjunto de átomos iguales.

Compuestos

Conjunto de moléculas iguales.

Métodos de Separación de Mezclas

Están basados en transformaciones físicas, ya que no se rompen moléculas, solo se agrupan en sustancias puras.

Técnicas de Separación

Evolución Histórica de la Teoría Atómica y Conceptos Nucleares

I. Fundamentos de la Materia según Dalton

Teoría de Dalton

• La materia está formada por partículas muy pequeñas, invisibles e indestructibles llamadas átomos.
• Cada elemento tiene todos sus átomos iguales.

Definiciones Clave

• Elemento Químico: Es aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas, por estar formada por un solo tipo de átomos.
• Compuesto Químico: Es aquella sustancia que se puede descomponer en otras más sencillas, ya que está formada por átomos de más de un elemento.

Electrólisis

Servía para descomponer una sustancia pura en sus elementos; mediante este proceso se descubrieron nuevos elementos.

II. Desarrollo de los Modelos Atómicos

Modelo

Métodos de Separación de Componentes de Mezclas Homogéneas

Destilación

Ejemplo: agua salada. Se calienta el componente líquido (el agua) para que entre en ebullición y se transforme en vapor. Al pasar por un refrigerante, el vapor se enfría y se condensa, transformándose nuevamente en líquido. Al finalizar el proceso, en el fondo del recipiente original queda el componente sólido (la sal) separada del componente líquido (el agua). Este proceso se realiza con un destilador.

Solidificación Fraccionada

Este método se utiliza para separar de un sistema homogéneo dos componentes líquidos que tienen distinta temperatura de solidificación. Ejemplo: agua y alcohol, uno de los dos se solidifica antes que el otro.

Cristalización

Sirve para... Continuar leyendo "Métodos Esenciales de Separación de Mezclas: Homogéneas y Heterogéneas" »