Chuletas y apuntes de Química

1. En una reacción redox, el estado de oxidación del agente oxidante:
- Disminuye
3. El cátodo de una pila se reduce el dicromato (Cr2O7)^2- en medio ácido a
cromo (III) Cr^3- ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para
reducir un mol de dicromato?: 6
4. Señale cual de las siguientes afirmaciones es la correcta: - El reductor reduce al
oxidado, mientras el mismo se oxida
5. En la siguiente reacción iónica 2Cl- + MnO4 - -> MnO2 + Cl2, el agente oxidante
es: MnO4-
7. Un oxidante es : - La sustancia que gana electrones de un determinadoproceso
8. ¿Qué sucede con el estado de oxidación de los agentes oxidante y reductor en
una reacción redox?: - El estado de oxidación del agente oxidante disminuye y
el del agente reductor... Continuar leyendo "Indique los componentes de las siguientes reacción 2li+2h2o 2 lioh+h2" »

una disolución= es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

Una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras. Frecuentemente formada por un solvente, disolvente, dispersante omedio de dispersión, medio en el que se disuelven los solutos, y uno o varios solutos.

Son mezclasheterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto
) o pequeñas partículasno solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso

Características del Petróleo

El petróleo se caracteriza por ser un líquido de aspecto oscuro y viscoso, e insoluble en agua. Su densidad varía entre 0,75 y 0,95 g/ml.

Composición del Petróleo según su Procedencia

Existen tres categorías principales de petróleo según su origen:

Petróleo de Tipo Parafínico

Es un petróleo fluido, de color claro y baja densidad. De él se extraen principalmente gasolina, queroseno y aceites lubricantes.

Petróleo de Tipo Asfáltico

Es un petróleo viscoso, de color negro y alta densidad. Se obtienen pequeñas cantidades de gasolina y aceite combustible, pero grandes cantidades de residuo asfáltico.

Petróleo de Base Mixta

Este tipo de petróleo presenta características y usos intermedios entre los dos tipos... Continuar leyendo "Características, Composición y Derivados del Petróleo: Explorando sus Usos" »

Química: Segundo de Bachillerato

Ley de Hess

La ley de Hess establece que el cambio de entalpía (ΔH) en una reacción química es el mismo si esta transcurre directamente o por etapas.

Si la reacción puede expresarse como la suma de dos o más reacciones:

Ecuación [3] = Ecuación [1] + Ecuación [2] + ...

Entonces, ΔH se puede expresar como: ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂ + ...

Si una reacción química puede expresarse como la suma algebraica de otras reacciones, su calor de reacción será la suma algebraica de las reacciones que la forman.

Entalpía Molar Estándar de Formación

La entalpía molar estándar de formación (ΔH_fº) de una sustancia es la variación de entalpía cuando un mol de dicha sustancia o compuesto se forma a partir de los elementos... Continuar leyendo "Termodinámica Química: Conceptos y Aplicaciones en Bachillerato" »

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Clave

Definición de Estequiometría: Es el estudio de las proporciones cuantitativas (moleculares) entre los elementos que forman un compuesto químico y de las sustancias que participan en una reacción química.

¿Por qué se le llama Química del Carbono? Se le llama así porque estudia las moléculas orgánicas que contienen carbono, siendo este elemento fundamental en la composición de la mayoría de los seres vivos.

Grupos Funcionales Químicos

A continuación, se presenta una lista de grupos funcionales comunes en Química Orgánica, junto con su estructura general y un ejemplo de nomenclatura:

1. Aminas: R-NH₂
2. Éteres: R-O-R' (Ejemplo: Metoxihexano)
3. Ácidos Carboxílicos: R-COOH (Ejemplo de

1. Reacción de Condensación: Síntesis de Éteres

La reacción de condensación implica la unión de dos moléculas con la eliminación de una molécula pequeña, comúnmente agua.

Los éteres se obtienen por deshidratación de un alcohol mediante la acción de ácido sulfúrico concentrado, el cual absorbe el agua y la elimina del medio de reacción.

R - OH + HO - R' → R - O - R' + H2O

2. Formación de Aldehídos y Cetonas

Los aldehídos y las cetonas se obtienen mediante la oxidación suave y controlada de alcoholes. La reactividad de estas moléculas depende en gran medida del enlace covalente del grupo carbonilo.

Los aldehídos se forman como producto de la oxidación suave de un alcohol primario en presencia de un agente oxidante.

R - CH2OH

Energia d'Ionització (EI) i Potencial d'Ionització

L'energia d'ionització (EI), també coneguda com a potencial d'ionització, és l'energia necessària per arrencar un electró (e^-) d'un àtom en estat gasós. Quan els àtoms absorbeixen energia, menys de l'EI, els electrons s'exciten i passen a una òrbita superior. Aquesta energia té valors > 0 i és un procés endotèrmic (no espontani). Les unitats comunes són kJ/mol o eV/àtom.

A menor radi atòmic, major força d'atracció del nucli sobre els electrons, per tant, major energia d'ionització.

Factors que Influeixen en l'Energia d'Ionització

• 1. Proximitat electró-nucli: Com més a prop estigui l'electró del nucli, major serà l'EI.
• 2. Càrrega nuclear: Com més gran sigui la càrrega

Hidrocarburos: Conceptos Fundamentales

Los hidrocarburos son el grupo de compuestos carbonados más sencillos; están formados solo por hidrógeno y carbono.

Se clasifican en Hidrocarburos Saturados y No Saturados.

Hidrocarburos Saturados: Alcanos

Son compuestos de cadena abierta. El más sencillo es el metano (gas natural), seguido por el etano, propano y butano.

(Se recomienda incluir un cuadro con ejemplos de metano a heptano, mostrando sus fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas).

Alcanos Ramificados

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) establece que se debe seleccionar la cadena continua más larga y numerar los carbonos por el extremo que tenga una rama más cerca. Las ramificaciones (radicales alquilo) se nombran... Continuar leyendo "Fundamentos de Hidrocarburos: Estructura, Nomenclatura y Propiedades" »

Introducción al Mix Energético Español (2009)

Este documento presenta un gráfico circular que representa gráficamente la proporción de cada fuente de energía en España en 2009. Un sector está representado en detalle por medio de un gráfico de columnas apiladas que ilustra el régimen especial, definido como aquel conjunto de energías que cuenta con un trato preferencial por sus externalidades positivas.

Fuentes de Energía Eléctrica Principales

1. Gas Natural

La fuente de energía eléctrica más importante en 2009 fue el Gas Natural, contribuyendo con el 29% de la producción. Su funcionamiento se basa en la conversión de la energía térmica resultante de la combustión del gas en electricidad.

Ventajas:

• Alta potencia
• Reservas limitadas

Elementos Constituyentes del Protoplasma

Cuando una sustancia tiene un solo tipo de átomo, esa sustancia es a la vez un elemento. Las sustancias están constituidas por uniones de diferentes átomos; es decir, que las sustancias, en su mayor parte, son compuestos químicos. En el protoplasma se han encontrado casi medio centenar de elementos.

Entre los elementos que forman parte del mundo vivo existe un predominio casi completo de unos pocos, que se conocen con el nombre de bioelementos. Los elementos que, en pequeñísimas cantidades, son esenciales para los seres vivos se denominan oligoelementos.

Los bioelementos son más aptos para la vida porque tienen bajo peso atómico y, al unirse, forman en general compuestos muy solubles en agua.

Compuestos