Fundamentos de Configuración Electrónica y Enlaces Químicos

Comportamiento de los Electrones y Clasificación

• 1, 2, 3 electrones: Pierden (Metales).
• 5, 6, 7 electrones: Ganan (No metales).
• 4 electrones: Comparten (No metales).
• 8 electrones: Gas noble (Estabilidad).

Diagrama de Moeller

La configuración electrónica sigue el orden de llenado de los orbitales:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Conceptos Fundamentales

• Niveles energéticos: Existen 7 niveles identificados con números. El nivel 1 es el más cercano al núcleo y el 7 el más alejado.
• Capa de valencia: Es el nivel energético más alto que contiene electrones.
• Electrones de valencia: Número total de electrones presentes en la capa de valencia.
• Grupos (Columnas): Los elementos en un mismo grupo poseen el mismo número de electrones en su última capa.
• Periodos (Filas): Los elementos en un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas.

Familias Químicas

• Gases nobles (Grupo 18): Poseen su capa más externa completa (configuración p⁶). Son altamente estables y presentan baja reactividad.
• Halógenos (Grupo 17): Configuración p⁵, tienden a ganar 1 electrón.
• Anfígenos (Grupo 16): Configuración p⁴, tienden a ganar 2 electrones.
• Alcalinos (Grupo 1): Configuración s¹, tienden a perder 1 electrón.
• Alcalinotérreos (Grupo 2): Configuración s², tienden a perder 2 electrones.

Orbitales Atómicos

Un orbital es la zona del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones. Se clasifican según su capacidad:

• s: 2 electrones
• p: 6 electrones
• d: 10 electrones
• f: 14 electrones

Tipos de Enlace Químico

1. Enlace Iónico

Unión entre iones de distinto signo mediante fuerzas de atracción electrostáticas (Anión + Catión). Sus características incluyen: formación de redes cristalinas, estado sólido a temperatura ambiente, fragilidad, altos puntos de fusión/ebullición y solubilidad en agua.

2. Enlace Metálico

Unión entre átomos de metales (Metal + Metal) que forman cationes rodeados por una nube de electrones. Características: forman cristales, sólidos a temperatura ambiente, alto punto de fusión, buenos conductores eléctricos y generalmente insolubles en agua.

3. Enlace Covalente

Unión entre átomos que comparten electrones (No metal + No metal). Características: forman moléculas, pueden presentarse en los tres estados de agregación, poseen puntos de fusión bajos y son poco solubles en agua.

Estructura Cristalina

Un cristal es una agrupación de átomos o iones con una estructura interna perfectamente ordenada. Son sólidos a temperatura ambiente y requieren temperaturas muy elevadas para fundirse en comparación con las sustancias moleculares.