Chuletas y apuntes de Química

1. Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en cuatro estados de agregación principales:

• Sólido
• Líquido
• Gas
• Plasma

2. Tabla Comparativa de los Estados de Agregación

A continuación, se presenta una descripción de las características de cada estado de agregación:

• Sólido: Las partículas están fuertemente unidas, manteniendo un volumen definido y alta resistencia. No se puede atravesar fácilmente y presenta alta dureza. Las partículas vibran en posiciones fijas.
• Líquido: Las partículas están juntas pero con mayor libertad de movimiento que en los sólidos. Adopta la forma del recipiente que lo contiene, manteniendo un volumen definido. Se puede atravesar y las partículas vibran y se desplazan. Presenta presión.
• Gaseoso:

AL=aluminio, AR=argón, As=arsénico, Ag=plata, Au=oro, At=astato, Ac=actinio, Am=americio, Be=berilio, B=boro, Br=bromo, Ba=bario, Bi=bismuto, Bh=bohrio, C=carbono, Cl=cloro, Ca=calcio, Co=cobalto, Cu=cobre, Cd=cadmio, Cs=cesio, Cn=copernicio, F=flúor, Fe=hierro, Fr=francio, Ga=galio, Ge=germanio, H=hidrógeno, He=helio, Hf=hafnio, Hg=mercurio, Hs=hassio, Y=itrio, In=indio, I=yodo, Ir=iridio, Kr=criptón, K=potasio, Li=litio, Mg=magnesio, Mn=manganeso, Mo=molibdeno, Mt=meitnerio, N=nitrógeno, Ne=neón, Na=sodio, Ni=níquel, O=oxígeno, Os=osmio, P=fósforo, Pd=paladio, Pt=platino, Pb=plomo, Pu=plutonio, Rb=rubidio, Ru=rutenio, Rh=rodio, S=azufre, Sc=escandio, Se=selenio, Sn=estaño, Ti=titanio, U=uranio, Zn=cinc.

Amoníaco: NH₃, Metano: CH₄

Transformaciones

Orden prioridad	Grupo funcional	Prefijo	Sufijo(F.principal)
1. Ácidos carboxílicos		Carboxi-	Ácido -oico
2. Anhídridos de ácido			Anhídrido de ...(nombre del ácido o ácidos)
3. Ésteres		-iloxicarbonil-	-ato de -ilo
4. Haluros de Ácidos		Haloformil-	Haluro de -ilo
5. Amidas		Carbamoil-	-amida
6. Nitrilos		Ciano-	-Nitrilo o cianuro de -ilo
7. Aldehídos		oxo-	-al
8. Cetonas		oxo-	-ona
9. Alcoholes	R-OH	Hidroxi-	-ol
10. Aminas		Amino-	-amina
11. Éteres	-O-	-oxi-	-eter-
12. Alquenos		-enilo	-eno
13. Alquinos		-inilo	-ino
14. Derivados halogenados	R-X	fluor, cloro, bromo...	haluro de -ilo
15. Nitroderivados		nitro-	nitro-
16. Alcanos		-il/-ilo	-ano

Isomería

ISOMERÍA

- Medición 

Peso: Es el peso de un objeto dependiente de la gravedad.

Masa: Es la cantidad de materia en un objeto.

La materia: todo lo que ocupa un lugar, se clasifica en Sustancias puras (composición

constante, forma definida, no se pueden separar por métodos Científicos) y mezclas (dos

sustancias que no reaccionan entre sí) mezclas de dividen En: Homogéneas y heterogéneas

Cantidad: representación de un valor numérico con una Unidad

Cantidad: medición (comparación) realizada

Longitud – Metro tiempo – segundo temperatura – kelvin Materia – mol masa – gramo

-Balanza: se usa para comparar la masa de dos objetos Diferentes.

-Báscula: Una báscula mide el peso de un objeto sencillo Usando la gravedad.

-Altímetro: indica la diferencia... Continuar leyendo "Soluto y solvente del fabuloso" »

A continuación, se presenta una descripción detallada de varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades físicas y datos sobre su descubrimiento:

Elementos del Grupo 14

Carbono (C)

Masa atómica: 12,011 u. Número atómico: 6. Punto de fusión: 3727 ºC. Punto de ebullición: 4830 ºC. El carbono elemental es inerte e insoluble. A altas temperaturas, se combina con el oxígeno. Descubierto por Archibald Scott Couper a principios del siglo XIX.

Silicio (Si)

Masa atómica: 28,0855 u. Número atómico: 14. Punto de fusión: 1411 ºC. Punto de ebullición: 2355 ºC. El silicio es muy duro y se utiliza para cortar vidrio. Descubierto en 1824 por Jöns Jacob Berzelius. Es fundamental en la tecnología moderna.

Germanio (Ge)

Masa atómica: 72,64... Continuar leyendo "Explorando los Elementos Químicos: Propiedades y Descubrimientos Clave" »

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme, és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. A les mescles homogènies els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un microscopi electrònic, que són els més potents.
Les mescles homogènies també reben el nom de dissolucions. En funció de l'estat físic de la mescla, les dissolucions poden ser gasoses, líquides o sòlides.

• Dissolucions gasoses: formades per un conjunt de gasos com és el cas de l'atmosfera que està feta d'un 71% de nitrogen, un 21% d'oxigen i un 1% d'altres gasos.

• Dissolucions sòlides o aliatges: als aliatges es troben mesclats en diferents proporcions dos o més metalls. La preparació d'aquests aliatges es duu a terme fonent els metalls.

Desde la antigüedad, la humanidad ha buscado comprender la naturaleza fundamental de la materia. Las primeras ideas sobre los componentes básicos del universo surgieron de la filosofía griega:

• Tales de Mileto: Agua
• Anaxímenes: Aire
• Heráclito: Fuego
• Empédocles: Éter
• Leucipo: Partículas invisibles (átomos)

El Surgimiento de la Química Moderna

La revolución científica del siglo XVIII marcó un punto de inflexión, con el desarrollo de teorías atómicas más precisas y basadas en la experimentación.

Leyes Fundamentales de la Química

• Antoine Lavoisier: Ley de la conservación de la masa. En una transformación química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Conceptos Fundamentales de Física Nuclear

Representación Gráfica de la Energía en Reacciones Nucleares

Las reacciones de fusión parten de núcleos ligeros y producen un núcleo más pesado, que es más estable que los núcleos de partida. Las reacciones de fisión rompen un núcleo pesado y producen núcleos más ligeros, que son más estables que el núcleo de partida.

Interacciones Fundamentales de la Naturaleza

a) i) Las interacciones fundamentales de la naturaleza son cuatro:

1. Interacción gravitatoria
2. Interacción electromagnética
3. Interacción nuclear fuerte
4. Interacción nuclear débil

Características:

a) Alcance:

1. La interacción gravitatoria y la electromagnética tienen largo alcance, llegando hasta el infinito.
2. La interacción nuclear fuerte

Transformaciones del Hierro y sus Aleaciones con Carbono

Fases del Hierro Puro

El hierro puro experimenta varias transformaciones alotrópicas a medida que se calienta o enfría. Estas transformaciones se caracterizan por cambios en su estructura cristalina y propiedades magnéticas.

• Hierro alfa (α): A temperatura ambiente, el hierro presenta una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC). Esta fase, conocida como ferrita, es magnética y tiene una baja solubilidad de carbono debido a sus pequeños espacios interatómicos. A 768°C, el hierro alfa pierde su magnetismo, transformándose en una fase transitoria.

• Hierro beta (β): Entre 768°C y 900°C, el hierro mantiene la estructura BCC, pero pierde sus propiedades magnéticas.

Principios Básicos

El análisis gravimétrico se basa en las medidas de masa. Requiere fundamentalmente dos medidas experimentales:

• Peso o volumen de la muestra a analizar.
• Peso de un sólido seco que, o bien es el propio analito, o una sustancia de composición química conocida que contiene el analito.

Tipos de Gravimetrías

Gravimetrías por Volatilización

Se utilizan para determinar la composición de una muestra mediante la medición de la masa de un componente volátil. Ejemplos:

• Determinación de la humedad de un alimento:
  • Método directo: La muestra se calcina, se recoge el agua sobre un desecante sólido y su masa se determina a partir del peso ganado por el desecante.
  • Método indirecto: La cantidad de agua se determina por la pérdida de