Estados de oxidación de los elementos por grupos y reglas de nomenclatura química

Resumen

El documento recoge los estados de oxidación habituales de los elementos de la tabla periódica, agrupados del grupo 1 al 17, y las reglas de nomenclatura basadas en el número de valencias. Explica también cómo cambian los sufijos -oso e -ico en los ácidos y en las sales correspondientes. Es una herramienta útil para repasar la formulación inorgánica.

Puntos clave

Los metales alcalinos del grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen siempre estado de oxidación +1.
Los alcalinotérreos del grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen siempre estado de oxidación +2.
Los halógenos del grupo 17 presentan −1 como estado habitual, y el cloro, bromo y yodo también +1, +3, +5 y +7.
El oxígeno tiene estado de oxidación −2 y el flúor −1.
Con un solo estado de valencia se usa el sufijo -ico; con dos, -oso para la valencia menor e -ico para la mayor.
En las sales, el sufijo -oso cambia a -ito y el sufijo -ico cambia a -ato.

Ponte a prueba

Estados de Oxidación por Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1 – Metales Alcalinos

Litio (Li): +1
Sodio (Na): +1
Potasio (K): +1
Rubidio (Rb): +1
Cesio (Cs): +1
Francio (Fr): +1

Grupo 2 – Alcalinotérreos

Berilio (Be): +2
Magnesio (Mg): +2
Calcio (Ca): +2
Estroncio (Sr): +2
Bario (Ba): +2
Radio (Ra): +2

Grupo 3

Escandio (Sc): +3
Itrio (Y): +3

Grupo 4

Titanio (Ti): +2, +3, +4
Circonio (Zr): +4
Hafnio (Hf): +4

Grupo 5

Vanadio (V): +2, +3, +4, +5
Niobio (Nb): +5
Tantalio (Ta): +5

Grupo 6

Cromo (Cr): +2, +3, +6
Molibdeno (Mo): +6
Wolframio (W): +6

Grupo 7

Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
Tecnecio (Tc): +7
Renio (Re): +7

Grupo 8

Hierro (Fe): +2, +3
Rutenio (Ru): +3, +4
Osmio (Os): +4, +6

Grupo 9

Cobalto (Co): +2, +3
Rodio (Rh): +3
Iridio (Ir): +3, +4

Grupo 10

Níquel (Ni): +2, +3
Paladio (Pd): +2, +4
Platino (Pt): +2, +4

Grupo 11

Cobre (Cu): +1, +2
Plata (Ag): +1
Oro (Au): +1, +3

Grupo 12

Cinc (Zn): +2
Cadmio (Cd): +2
Mercurio (Hg): +1, +2

Grupo 13

Boro (B): +3
Aluminio (Al): +3
Galio (Ga): +3
Indio (In): +3
Talio (Tl): +1, +3

Grupo 14

Carbono (C): −4, +2, +4
Silicio (Si): +4
Germanio (Ge): +2, +4
Estaño (Sn): +2, +4
Plomo (Pb): +2, +4

Grupo 15

Nitrógeno (N): −3, +1, +3, +5
Fósforo (P): −3, +3, +5
Arsénico (As): −3, +3, +5
Antimonio (Sb): −3, +3, +5
Bismuto (Bi): +3, +5

Grupo 16

Oxígeno (O): −2
Azufre (S): −2, +2, +4, +6
Selenio (Se): −2, +4, +6
Telurio (Te): −2, +4, +6

Grupo 17 – Halógenos

Flúor (F): −1
Cloro (Cl): −1, +1, +3, +5, +7
Bromo (Br): −1, +1, +3, +5, +7
Yodo (I): −1, +1, +3, +5, +7

Reglas de Nomenclatura y Terminaciones

Relación de Sufijos para Ácidos y Sales

Cuando el sufijo es -oso, en la sal cambia a -ito.
Cuando el sufijo es -ico, en la sal cambia a -ato.

Nomenclatura según el número de Valencias

1 Valencia

Se utiliza el sufijo -ico.

2 Valencias

Valencia menor: sufijo -oso.
Valencia mayor: sufijo -ico.
Nota: Si el Hidrógeno (H +1) está a la izquierda, se denomina hidrógeno.

3 Valencias

Valencia mínima (1): prefijo hipo- y sufijo -oso.
Valencia media (3): sufijo -oso.
Valencia máxima (5): sufijo -ico.
Nota: Si la nomenclatura lleva el término hídrico, no se pone el oxígeno.

4 Valencias

Primera valencia (1): prefijo hipo- y sufijo -oso.
Segunda valencia (3): sufijo -oso.
Tercera valencia (5): sufijo -ico.
Cuarta valencia (7): prefijo per- y sufijo -ico.

Preguntas frecuentes

¿Qué estado de oxidación tienen los metales alcalinos?

Los metales alcalinos del grupo 1 (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) tienen siempre estado de oxidación +1, según el documento.

¿Cómo cambia el sufijo de un ácido al nombrar su sal?

Cuando el sufijo del ácido es -oso, en la sal cambia a -ito. Cuando es -ico, en la sal cambia a -ato.

¿Qué sufijo se usa cuando un elemento tiene dos valencias?

Se usa -oso para la valencia menor y -ico para la valencia mayor. Si el hidrógeno (+1) está a la izquierda, se denomina hidrógeno.